1樓：愛生活的淇哥
燃燒熱為反應熱的一種，其δh為負值。
燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。
燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。
在25℃，100kpa時，（舊的標準態壓力為1 atm=101 kpa，即1標準大氣壓，新的標準態壓力改為1 bar=100 kpa。）1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kj/mol。
擴充套件資料
燃燒熱的大小比較：
含相同碳原子數的烷烴異構體中，直鏈烷烴的燃燒熱最大，支鏈越多燃燒熱越小。最基本的一點是在有機物中，如果化合物的飽和程度越高，那麼相應的燃燒熱就越大。
例如烷烴比同碳數的烯烴和炔烴或者芳香烴燃燒熱都要大，就是這個道理。當然，這裡要強調的是僅限於比較相同碳原子數的有機物，而對於烴的衍生物，同樣的道理例如乙醇的燃燒熱比等物質的量的乙醛，乙酸都要大。
2樓：小小芝麻大大夢
燃燒熱是負的。
熱化學方程式中δh表示生成物總焓與反應物總焓之差。
反應熱中δh為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其δh為負值。
反應熱化學方程式中δh為負值。而在敘述時：用正值描述可以記憶為燃燒熱為負值，△h有正負，+為吸，-為放，強化記憶有幫助。
反應物一般為純淨物。
3樓：528652通海路
在25攝氏度,101 kpa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱．正的。
4樓：在宜春臺扔骰子的椰樹
應該是天氣冷烤火是天氣零下，是負
燃燒熱測定的數值是正值還是負值
5樓：匿名使用者
敘述燃燒熱時，用正值。在熱化學方程式中用△h表示時取負值，例如：ch4的燃燒熱為890.3kj/mol，而△h＝-890.3kj/mol。
注意事項：
1、規定25℃、101kpa壓強，測出反應所放出的熱量；
2、規定可燃物的物質的量：必須是1mol；
3、必須是純淨物；
4、規定必須生成穩定的氧化物；
5、規定可燃物完全燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量為標準，生成的水應為液態；
6、物質的燃燒熱都是放熱反應，所以表示物質燃燒熱的△h均為負值，即△h＜0。
擴充套件資料
相關的熱化學方程式
1、熱化學方程式必須標出能量變化，即反應熱△h，△h對應的正負號都不能省。
2、熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（s,l, g分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）
3、熱化學反應方程式不標條件，除非題中特別指出反應時的溫度和壓強。
4、熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，不表示個數和體積，可以是整數，也可以是分數
5、各物質係數加倍，△h加倍，即：△h和計量數成比例；反應逆向進行，△h改變符號，數值不變。
6、表示意義：物質的量—物質—狀態—吸收或放出熱量。
6樓：匿名使用者
在25℃，100kpa時，（舊的標準態壓力為1 atm=101 kpa，即1標準大氣壓，新的標準態壓力改為1 bar=100 kpa。1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol是負的
高二化學燃燒熱，謝謝。高二化學 關於燃燒熱計算
在25攝氏度，101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱 定義要點 規定在101 kpa壓強，常溫25度下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同 規定可燃物物質的量為1 mol 規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準 注意點 燃燒...
燃燒熱針對什麼狀態的物質來說
燃燒熱是對可燃物而言，前提是完全燃燒，無狀態限制。 在101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱 單位為kj mol 要點1.規定在101 kpa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同 2.規定可燃物物質的量為1 mol 具有可比...
在燃燒熱的測定實驗中，固體樣品為什麼要壓成片狀
固體樣品要壓成片狀的原因有 1 固體樣品被壓成片狀易於燃燒，和氧氣充分接觸，且易於稱重。2 在轉移樣品可以減少質量損失。3 粉狀樣品在充氧時會飛揚，所以要把樣品壓成片狀。4 節省了樣品在氧彈中所佔體積，減小誤差。擴充套件資料 有時燃料的燃燒熱可以被表示成 hhv 高熱值 lhv 低熱值 或是 ghv...