1樓：鈕風忻方雅
在101
kpa時，1
mol純物質完全燃燒生成穩定的
氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的
燃燒熱．單位為kj/mol
在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1
mol水時的反應熱叫做中和熱．
1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．
2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3
kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3
kj·mol－1；
3．以生成1
mol水為基準．
1)△h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開。若為放熱反應，△h為「－」
；若為吸熱反應，△h為「＋」
。△h的單位一般為
kj/mol
。(2)
反應熱△h與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△h的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△h，指25℃（298k）、101kpa時的反應熱△h（絕大多數反應熱△h是在25℃、101kpa時測定的）。
(3)物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△h的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g
液體－l
固體－s
稀溶液－aq
），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用「↑」和「↓」。
（4）熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△h也不同。如：h2(g)
＋1/2o2(g)
＝h2o(g)
；△h＝－241.8
kj/mol
2h2(g)
＋o2(g)
＝2h2o(g)
；△h＝－483.6
kj/mol
。普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。
（5）相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△h數值相等，符號相反。如：2h2(g)
＋o2(g)
＝2h2o(l)
；△h＝－571.6
kj/mol
2h2o(l)＝2h2(g)＋o2(g)
；△h＝＋571.6kj/mol
（6）反應熱△h的單位kj/mol
中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」），而不是指該反應中的某種物質。如2h2(g)
＋o2(g)
＝2h2o(l)
；△h＝－571.6
kj/mol
指「每摩2h2(g)
＋o2(g)
＝2h2o(l)
反應」，放出571.6kj的能量，而不是指反應中的「h2(g)
、o2(g)
、或h2o(l)
」的物質的量。
（7）不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△h
表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2so2(g)
＋o2(g)
＝2so3(g)
；△h＝－197
kj/mol
是指2mol
so2(g)
和1mol
o2(g)
完全轉化為
2mol
so3(g)
時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入
2mol
so2(g)和
1mol
o2(g)
反應達到平衡時，放出的能量為q
，因反應不能完全轉化生成
2mol
so3(g)，故q
＜197kj。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與「＋」「－」符號無關。「＋」「－」只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2h2(g)
＋o2(g)
＝2h2o(g)
；△h＝－a
kj/mol
2h2(g)
＋o2(g)
＝2h2o(l)
；△h＝－
bkj/mol
兩反應的反應熱的關係為a＜b
2樓：神獸閨女
定義 在25℃,101 kpa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol
要點1.規定在101 kpa壓強,測出反應所放出的熱量,因為壓強不定,反應熱數值不相同．
2.規定可燃物物質的量為1 mol．（具有可比性）
3.規定必須生成氧化物的原因是,即使是等量的純物質在等壓強情況下,與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同,例如 mg（s） 在 o2（g）和 mg（s）在 cl2（g）燃燒釋放的熱量不同.為了統一標準,規定生成氧化物.
4.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：h2s(g)+1/2o2（g）===h20（l）+s↓; δh1,由於生成的s沒有燃燒完全,所以這個反應放出的熱量δh1不能作為h2s的燃燒熱,當h2s(g)+3/2o2（g）===h20（l）+so2（g）；δh2,這時水的狀態為穩定的液態,而也生成穩定的氧化物so2,所以這時的δh2就是h2s的燃燒熱.
另外,對於水來說,1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱,氣態水不可以.）
5.當說h2的燃燒熱是多少時,應說h2的燃燒熱是285.8kj/mol,是正值,不是-285.8kj/mol.
定義 在稀溶液中,酸跟鹼發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量叫做中和熱．
定義要點：
1．必須是酸和鹼的稀溶液,因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱．
2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq)+oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3 kj·mol－1,而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量,其中和熱小於57．3 kj·mol－1；
3．以生成1 mol水為基準.
燃燒熱，中和熱是指什麼？熱化學方程式怎麼書寫？
3樓：匿名使用者
在101 kpa時，1 mol純物質
完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱． 1．必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱． 2．強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和熱均為57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其中和熱小於57．3 kj·mol－1； 3．以生成1 mol水為基準．1) △h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開。若為放熱反應，△h為「－」 ；若為吸熱反應，△h為「＋」 。△h的單位一般為 kj/mol 。
(2) 反應熱△h與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△h的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△h，指25℃（298k）、101kpa時的反應熱△h（絕大多數反應熱△h是在25℃、101kpa時測定的）。
(3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△h的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。
熱化學方程式中，不用「↑」和「↓」。
（4） 熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△h也不同。如：
h2(g) ＋ 1/2o2(g) ＝ h2o(g) ；△h＝－241.8 kj/mol 2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(g) ；△h＝－483.6 kj/mol 。
普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。
（5） 相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△h數值相等，符號相反。如：2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－571.
6 kj/mol 2h2o(l)＝2h2(g)＋o2(g) ；△h＝＋571.6kj/mol
（6） 反應熱△h的單位kj/mol 中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」），而不是指該反應中的某種物質。如2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－571.6 kj/mol 指「每摩2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) 反應」，放出571.
6kj的能量，而不是指反應中的「h2(g) 、o2(g) 、或h2o(l) 」的物質的量。
（7） 不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△h 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2so2(g) ＋ o2(g) ＝ 2so3(g) ；△h＝－197 kj/mol 是指 2mol so2(g) 和 1mol o2(g) 完全轉化為 2mol so3(g) 時放出的能量。
若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入 2mol so2(g)和 1mol o2(g) 反應達到平衡時，放出的能量為q ， 因反應不能完全轉化生成 2mol so3(g) ，故 q ＜ 197 kj 。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與「＋」「－」符號無關。「＋」「－」只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(g) ；△h＝－a kj/mol 2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－ b kj/mol 兩反應的反應熱的關係為 a ＜ b
4樓：匿名使用者
燃燒熱是1mol純物質完全燃燒生成穩定的產物（如產物是co2 不能是co 液態水不能是氣態水等） 中和熱是強酸強鹼（hcl naoh）反應生成1mol 水所放出的熱量！ 熱化學方程式書寫要註明反應物和生成物狀態 寫反應條件和焓變
燃燒熱和中和熱化學方程式寫法有什麼不同？
5樓：湖南銀光
燃燒熱和中和熱不同，燃燒熱是以1mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，而中和熱是以生成1mol h2o(l)所放出的熱量來定義的。因此在書寫它們的熱化學方程式時，應以燃燒1mol物質或生成1mol h2o(l)為標準來配平其餘物質的化學計量數。
h2(g) + 1/2 o2 (g) ═ h2o(l) △h= -286 kj/mol
而 2 h2(g) + o2 (g) ═ 2h2o(l) △h= -572 kj/mol
在此mol -1 已不是指1 mol h2或1mol o2 ，而是指「1mol反應」。所謂1mol反應可以是1 mol h2和1/2 mol o2起反應，也可以是2 mol h2和1mol o2起反應，前者放熱286 kj，後者放熱572 kj。這種單位表示方法是1977國際純粹與應用化學(iupac)物理化學分會所推薦的。
所以△h應和化學方程式相對應，以使「1mol反應」有明確的含義，籠統地說反應熱是多少kj/mol容易引起誤解。
燃燒熱是正的還是負的，燃燒熱測定的數值是正值還是負值
愛生活的淇哥 燃燒熱為反應熱的一種，其 h為負值。燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量 單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳 水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物 產物的生成焓再相減...
高二化學燃燒熱，謝謝。高二化學 關於燃燒熱計算
在25攝氏度，101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱 定義要點 規定在101 kpa壓強，常溫25度下測出熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同 規定可燃物物質的量為1 mol 規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準 注意點 燃燒...
燃燒熱針對什麼狀態的物質來說
燃燒熱是對可燃物而言，前提是完全燃燒，無狀態限制。 在101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱 單位為kj mol 要點1.規定在101 kpa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同 2.規定可燃物物質的量為1 mol 具有可比...