1樓：匿名使用者
書上的定義是沒有問題的（但並非很嚴格），可能會被誤解。誤解的原因是教材是給初學者看的，更準確的定義涉及到更復雜的知識。
中和熱更準確的定義是：在極稀（濃度趨於無窮小）的水溶液中，1mol氫離子和1mol氫氧根離子反應生成1mol水時的反應熱，與共存離子無關。有共存離子時，實際的反應熱不可能就是中和熱。
你的例子稀硫酸和稀氫氧化鋇反應就是這樣。對於弱酸弱鹼不論是哪一種，只要在水中電離出1mol氫離子和1mol氫氧根離子，並反應生成1mol水，那麼中和熱都是57.3 kj/mol。
至於電離中消耗的能量是不計算在中和熱之中的（只計入中和本身）。
規定稀溶液（嚴格地說是濃度趨於無窮小）的目的是在濃溶液中，氫離子和氫離子間，氫氧根和氫氧根之間存在強烈的靜電斥力（濃度越大平均斥力勢能越大，反應後遊離的氫離子和氫氧根離子幾乎不存在，斥力勢能變為近乎是零），它們將影響反應放熱量（不這樣規定的話中和熱就不是一個常量，而是和濃度有關的量，不能反映中和反應的實質）。
2樓：匿名使用者
應為弱酸 或弱鹼 在溶解電離時 要吸收一部分熱量、 所以 最後的反應 放出的熱量 熱量比強酸強鹼 要少、、、、、、、、還有氫氧化鋇 與硫酸 反應時、生成，沉澱，成健放熱、 所以比平常的 中和反應 放出的熱量多一些、、、、、、、、、、、、我們老師剛剛 講過、、、、、、、、、、、、、嘿嘿 ......如果有興趣 討論題目 ++qq吧、171803918
3樓：嗜夜之殤
請注意 稀溶液並不能和“稀…”“稀…”劃等號，稀硫酸和稀氫氧化鋇更不能和弱酸弱鹼相對
書上定義完全正確，是你理解錯誤
4樓：
中和反應的中和熱是57.3書上可沒有說哦
書上僅規定了中和熱的定義
57.3是強酸強鹼且無沉澱氣體產生的反應熱弱酸弱鹼電離時要吸熱所以中和熱小於57.3【風雨清華路】為你解答
謝謝採納~~
5樓：秒懂百科
中和熱：在稀溶液中酸鹼中和生成1mol水的反應熱
書上的定義說，能量是物體運動的度量，那麼勢能怎麼理解？它是物體什麼運動的度量？請哪位高手指點一下
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