標準摩爾生成Gibbs函式和標準熵是怎麼應用的呢

時間 2021-09-12 10:48:37

1樓:匿名使用者

貌似有的時候可以近似看成298的

2樓:匿名使用者

是的。溫度對δrgmθ的影響很大,書後的附錄中給出的各物質的標準生成吉布斯自由能變是在298k時的資料,其他溫度下的資料未給出。因此非298k時,應用公式 δfgmθ(t) ≈ δfhmθ(298k)-t·smθ(298k) 計算標準生成吉布斯自由能變。

因為溫度對δrhmθ和δrsmθ的影響很小,所以δrhmθ(t)≈δrhmθ(298k),δrsmθ(t)≈δrsmθ(298k),從而δrgmθ(t) = δrhmθ(t)-t·δrsmθ(t) ≈ δrhmθ(298k)-t·δrsmθ(298k),一個化學反應的δrhmθ(298k)、δrsmθ(298k)均為定值,只有t是變數,由上式可知溫度對δrgmθ有很大的影響,因此不是298k時,不能直接通過由298k時δrgmθ的資料,用公式∑δfgmθ(生成物)-∑δfgmθ(反應物)計算反應的δrgmθ。因為溫度對δrsmθ影響不大,所以非298k下δrsmθ(t)≈δrsmθ(298k),所以δrsmθ(t)≈δrsmθ(298k) = ∑smθ(298k)(生成物)-∑smθ(298k)(反應物)。

如何測定在標準狀況下液態水的標準摩爾生成焓,標準摩爾熵,標準摩爾gibbs函式

3樓:匿名使用者

老兄是東莞理工學院化環學院大一的吧

4樓:帥軒轅七殺

△h=64.77kj/mol;

△s=-99.6j/(mol·k);

△g=65.49kj/mol;

有問題請追問~~

由公式δg=δh-δst ,標準摩爾生成吉布斯自由能為零,標準生成焓為零,標準熵為零。帶入公式不對啊

5樓:

你好!注意δs是熵的變化量

單質的標準熵不為零,但是其變化量為零

所以等式成立

6樓:匿名使用者

&g=&h-t&s這個公式的意義是一個反應在溫度t下的焓變,熵變與吉布斯自由能的關係。這三個都是溫度的函式值,每一個溫度都對應一個值。你這種都是零的情況是不存在的,自然界似乎沒有不發生能量變化的反應

7樓:狐狸頭

這個公式的意義是:當體系由狀態1變化為狀態2時的變化值,單質,沒有發生變化,只處於一個狀態,沒有過程發生,所有沒有變化值

尿素的標準摩爾生成焓和熵變是多少書上查不到

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