1樓：匿名使用者
讓我們來研究分析：硫酸銅溶液加氨水生成沉澱，沉澱是氫氧化銅；隨後沉澱溶解，說明氫氧化銅跟氨結合，實際是生成正二價的四氨合銅絡離子；接著通入二氧化硫生成白色沉澱，我們不知道白色沉澱是什麼；最後將白色沉澱加入稀硫酸，生成紅色粉末和二氧化硫，同時溶液變藍，我們可以猜測紅色粉末和藍色溶質是什麼，只有銅、硫、氮、氧、氫五種元素，不溶於硫酸的紅色粉末只有銅單質，由此可以知道發生了氧化還原反應，呈現藍色的只有正二價的銅離子。那麼能同時生成銅單質和二價銅離子的只有一價亞銅離子，所以白色沉澱是亞銅的亞硫酸鹽。
那麼通入部分的二氧化硫起到還原劑的作用，被氧化成硫酸根。
a.如果銅離子和銀離子相似，那麼通入二氧化硫時就應該生成銅單質。b.
如果是複分解反應，就不會有銅單質生成。c.正確。
d.如果相等，就沒有銅子被還原成亞銅離子，或者，亞銅離子沒有歧化成銅離子和銅單質。
2樓：匿名使用者
對於不明反應，反推之。
將白色沉澱加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和so2氣體，同時溶液呈藍色：說明有二價銅離子，和銅粉（紅色粉末）。
什麼能同時生成0+和2+銅？自然想到1+銅。因此白粉為亞硫酸亞銅。
初始原料沒有亞銅，那麼哪來的？必然是2+銅被氨還原產物。因此不完全是絡合。可以認為是先被還原再被絡合。
由於用了氨水，使用的so2必然多於放出的so2
3樓：匿名使用者
沒分值。
對比一下銀氨溶液的形成
4樓：大哥我倆好
氨水過量，化學平衡向左邊移動，不是絡合反應啊；nh3.h2o=nh4+oh 2oh+cu=cu（oh）2
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