1樓：匿名使用者
通常認為這兩個都是對的，你要知道h2o2的o為+1價，既有還原性又有氧化性。
對於「化學王子0001」說的那是大學的，他說的是酸性標況下電極電勢表，通過這個表可以反映了對於標況下物質的氧化性和還原性，對於非標況具有參考意義，具體的還原氧化性的計算需要用化學熱力學的計算，比較方便的是用能斯特方程nest square，而化學動力學是管反應速率的問題，與能不能反應無關，不過反應過慢一定程度可以看作不能反應。
h2o2的還原氧化標準電極電勢這裡有，注意上面還有一些錯誤啦～
不過給你了也擺弄不出fe3+可以催化h2o2分解的原因的合適的電極方程，在酸性標況下按那上面的可以認為是不能催化的（不過我沒有繪製過完整的h2o2關於ph值的電極電勢圖）。實際上h2o2具有相對的穩定性，雖然其能「自我歧化」（通過標準酸性電極方程是看不出來的，越酸性h2o2越穩定，越不易歧化），然而其分解關係到一個很重要的因素---光照，避光處理的h2o2分解能大大降低，所以fe3+催化，還有其他催化劑（除開鹼，只考慮酸性環境，在強鹼環境中h2o2完全可以自我歧化，通過實驗也可以看得很明白）催化過氧化氫分解，實際上應當相當部分有光的參與。
2樓：流淋醉
三價鐵氧化雙氧水，而可以催化雙氧水分解，作用與二氧化錳類似。
雙氧水可以氧化二價鐵為三價鐵離子。
所以，第二個方程式不正確。
3樓：飛上衝天
高中階段雙氧水可以作為氧化劑，而三價鐵氧化雙氧水不常討論
4樓：化學王子
去查一下酸性介質中的電極電勢表再算一下平衡常數吧，建議參考下熱力學和動力學資料
關於h2o2和fe3＋ fe2＋反應的問題
5樓：
樓上說來得不正確，第二條反應源在在fe3+催化h2o2分解bai的時候是存在的
方程式du
h2o2 + 2fe3+ =o2 + 2fe2+ +2h+h2o2 + 2fe2+ +2h+ =2fe3+ +2h2o合起來就是2h2o2=2h2o+o2，相zhi當於fe3+不參加反dao應，起一個催化作用
至於你說的情況
h2o2會優先和fe2+反應（因為fe2+還原性比h2o2強，所以優先反應），將fe2+氧化成fe3+（產物是水，不會引入雜質），之後才會在fecl3的催化作用下分解（這樣也可以防止引入雜質，因為產物是水和氧氣），所以可以用加稍過量的h2o2可以除去fecl3中少量的fecl2
滿意請採納，有問題請追問
6樓：徐建紅
2fe2＋＋h2o2＋2h＋＝＝＝2fe3＋＋2h2o 只發生這個反應，
這個（2fe3＋＋h2o2＝＝＝2fe2＋＋o2＋2h＋ ）不反專應。
用h2o2氧化屬fe2＋，生成水，不會引入新雜質。
滿意望採納，謝謝，祝你學習進步。
7樓：匿名使用者
不會被還原回bai來，第二條反應根本不du存在，zhih2o2的氧化性強於三價dao鐵離子版，三價鐵離子只是能催化過氧化氫分解權，並不足以氧化過氧化氫，當然不排除在催化過程中同時存在這兩個微型反應，但從巨集觀上看反應的最終結果是亞鐵離子被氧化，而三價鐵離子不會被還原。
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