1樓：透亮杯兒
因為給出溶液中氫元素與氧元素的質量比，就可以計算析出氧氣的質量了。
我們知道水中氫元素與氧元素的質量比是2:16.可知氫元素與水的質量比是2:18，而本題氫元素與氧元素的質量比為2：17，可知溶液中氫元素的比溶液的質量比為2:19.
19-18=1溶液中的質量數多出的這個1，就是過氧化氫中的那個可以析出為氧氣的氧元素的質量數。
這個氧元素在溶液中的質量分數是1/19,
那麼19*1/19=1，就已經是析出氧氣的質量了。
2樓：匿名使用者
解：用十字交叉法。
h₂o₂中o與h的質量比為16:1
h₂o中o與h的質量比為8:1
∴ h₂o₂：16:1 1:2
╲ ╱
17:2
╱ ╲
h₂o：8:1 15:
2∴n(h₂o₂):n(h₂o)=(1/2):(15/2)=1:
15∴m(h₂o₂):n(h₂o)=34:270=17:
135∴m(h₂o₂)=m(h₂o₂溶液)×[17/(17+135)]=19g×17/152=(17/8)g
∴2h₂o₂=2h₂o+o₂↑
68 32(17/8)g m(o₂)m(o₂)=(17/8)g×32/68=1g答：氧氣的質量為1g。
過氧化氫（h2o2）溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產生水和氧氣（如圖所示）．分液漏斗可以通過
3樓：匿名使用者
（1）分液漏斗裝液體藥品，應為過
氧化氫溶液，則錐形瓶中裝二氧化錳；
（2）用過氧化氫溶液製取氧氣，加入二氧化錳作為催化劑，反應的文字表示式為：過氧化氫二氧化錳
水+氧氣；氧氣的密度比空氣大且不易溶於水，可用向上排空氣法或排水法收集；
（3）在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用b裝置收集氧氣，過一段時間後，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復燃．其原因可能是裝置漏氣；
（4）a、控制液體的滴加速度，使氣流平穩生成，可防裝置**，可以採用；
b、用體積小的錐形瓶，使迅速生成的氣體在有限空間內，易發生**或使液體噴出，造成危險，不可採用；
c、加熱反應物，使反應更加劇烈，易發生**或使液體噴出，不能採用；
故答案為：
（1）過氧化氫溶液；二氧化錳；
（2）過氧化氫二氧化錳
水+氧氣；c或d；
（3）裝置的氣密性不好；
（4）a．
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