1樓：芥末留學
一、搞清楚反應之前有什麼、反應之後有什麼。
比如這個問題裡面反應前是空氣和硫化鈉水溶液，有o2、co2、na2s、h2o等化學活性大的物質；反應後是「渾濁」溶液，意味著有不溶於水的東西出現了，那麼上述元素組合中，單質s不溶於水，所以先假設反應後出現s。
二、搞明白反應時氧化還原關係。
比如本題從na2s到單質s時，負二價s是最低價具有還原性可以被o2氧化為單質s，那麼硫化鈉就是還原劑、o2是氧化劑，生成的s是氧化產物，那麼o2氧化別的物質之後一般是負二價o，在水溶液中存在方式就是oh-。
三、寫出反應化學式。
本題na2s和o2反應得到s和naoh，環境是水溶液，根據此條件列式：
2na2s+o2+2h2o=4naoh+2s↓
四、檢驗與修正。
檢驗主要是看相關條件下相關物質是否還會再反應，整個體系是否穩定。本題按照之前的推演反應前o2、co2、na2s、h2o，反應後o2、co2、s和naoh，顯然co2和naoh會有進一步反應：
2naoh+co2=na2co3+h2o
那麼將該反應整合進之前的反應式中得到：
2na2s+o2+2co2=2na2co3+2s↓
之後體系穩定，接下來根據具體題目寫出不同的符合題意的答案即可。
2樓：雲和山的彼端
發生氧化還原反應生成硫單質 2na2s+o2+2h2o= 4naoh+s沉澱
na2s溶液和na2o2反應怎麼會沒有o2生成
3樓：教授王
直接發生了氧化還原反應。。。
na2s + na2o2 + 2h2o = 4naoh + s
Na2S和SO2怎麼反應 生成什麼
硫單質和氫氧化鈉 化合價兩邊往中間走 2na2s so2 2h2o 3s 4naoh 他們在溶液中反應。 2na2s so2 2h2o 3s 4naoh 應該是na2s 溶液 2na2s so2 2h2o 3s 4naoh 應該有水 加油奮鬥再加油 分步 1.so2 h2o h2so32.h2so3...
向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣化學反應方程式和離子反應方程式
1 少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中,由於亞鐵離子比溴離子的還原性強所以，只是亞鐵離子被氧化，2 足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，除了亞鐵離子被氧化外，溴離子也被氧化 氧化性 cl2 br2 fe 3 還原性 fe 2 br 所以,氯氣先氧化fe 2 再氧化br 1 若是cl2少量,只能氧化fe 2 反應方程...
FeBr2溶液中通入過量Cl2和少量Cl2的離子方程式分別是
憶回首一笑 1 少量cl 2fe2 cl 2fe3 2cl 2 過量cl 首先溴離子與氯氣反應 2br cl 2cl br 然後亞鐵離子再與氯氣發生反應。fe2 cl fe3 2cl 氯氣過量，br fe2 都完全被完全氧化，反應方程式為 2fe2 4br 3cl 2fe3 2br 6cl 氧化性b...