1樓：錄庫夜
最終溶液中有白色沉澱析出的是：b丶②③④
②na2sio3溶液 二氧化碳通入矽酸鈉會出現矽酸沉澱。因為碳酸比矽酸強
2co2+na2sio3+2h2o=2nahco3+h2sio3↓③naalo2溶液 二氧化碳通入偏鋁酸會產生雙水解，從而生成氫氧化鋁naalo2+co2+2h2o=al(oh)3↓+nahco3④飽和na2co3溶液 二氧化碳通入碳酸鈉會出現碳酸氫鈉沉澱。因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小。
na2co3+h2o+co2=2nahco3↓①cacl2溶液 而碳酸比鹽酸弱。所以不會和氯化鈣反應⑤ca（oh）2 過量co2 生成 ca（hco3）2ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2
2樓：匿名使用者
na2sio3溶液和飽和碳酸鈉溶液
1。cacl2溶液和co2不反應。
2。 na2sio3+ 2co2（過量）+2h2o = h2sio3（沉澱） + 2nahco3
3。 ca（clo)2 + 2co2（過量）+2h2o = ca（hco3）2 + 2hclo
4。 na2co3+ co2+ h2o = 2nahco3 （沉澱）
3樓：曉熊
選擇da、不反應，如果反應方程式為co2 + cacl2= caco3 + 2 hcl，但弱酸h2co3無法制備強酸hcl
b、得到的h2sio3是膠體，不是沉澱，co2 + na2sio3 + h2o = h2sio3(膠體) + na2co3
c、co2過量，最終產物是ca(hco3)2，而不是caco3d、因為溶解度nahco3比na2co3小，所以析出nahco3固體
將過量二氧化碳分別通入次，氯化鈣。
4樓：匿名使用者
應該是次氯酸鈣吧
ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo
caco3 +co2 +h20 === ca(hco3)2
將過量的co2分別通入：①cacl2溶液；②na2sio3溶液；③ca（oh）2溶液；④飽和na2co3溶液．最終溶液中有白
5樓：鄉下小子
可能選擇b。
分析：1號，cacl2溶液通入co2,不會產生caco3沉澱。因為弱酸無法制強酸。即，碳酸無法制取鹽酸。即沒有沉澱。
2號，矽酸比碳酸弱，所以通入二氧化碳後，會有碳酸在溶液當中，這時可以發生強酸制弱酸，所以會有矽酸產生。但是矽酸在難溶於水，所以二氧化碳過量的情況下一定會析出矽酸。即有沉澱。
3號，澄清石灰水，通入適量二氧化碳會生成碳酸鈣沉澱，所以有沉澱。但是如果在沉澱析出後，繼續通入二氧化碳，那麼就會反應生成碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣可溶於水，所以沉澱會消失，故在過量二氧化碳的情況下，不存在沉澱，此項不可選。
4號，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈉，由於碳酸鈉已經是飽和溶液，所以繼續通入二氧化碳後會析出，（具體如何解釋我也不知道怎麼說，應該是溶解度的問題），所以有沉澱。
綜上所述，2,4有沉澱，1,3沒有沉澱，我認為是b。ps，本人大學不是化學專業， 許多知識都記得不是很清楚，但是對化學仍然感興趣，所以如果有誤，敬請各位批評指正，謝謝。
6樓：大叉叉
①碳酸比鹽酸弱，co2與cacl2溶液不會反應，無沉澱生成，故①錯誤；
②碳酸比矽酸強，過量的co2與na2sio3溶液反應：2co2+na2sio3+2h2o═2nahco3+h2sio3↓，產生矽酸沉澱，故②正確；
③酸性氧化物能與鹼反應，過量的co2與ca（oh）2 反應：ca（oh）2+2co2═ca（hco3）2，無沉澱生成，故③錯誤；
④過量的co2通入飽和na2co3溶液中發生反應：na2co3+h2o+co2═2nahco3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有nahco3晶體析出，故④正確；
故選：b．
將過量co2通入下列溶液中，最終產生不溶物的是（ ）①bacl2溶液 ②ba（no3）2溶液 ③...
7樓：手機使用者
①鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能製取鹽酸，即bacl2溶液與二氧化碳不反應，最終沒有沉澱析出，故①錯誤；
②硝酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能製取硝酸，即ba（no3）2溶液與二氧化碳不反應，最終沒有沉澱析出，故②錯誤；
③碳酸鈉能和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小於碳酸鈉的溶解性，所以該溶液中會有碳酸氫鈉析出，故③正確；
④向ca（oh）2溶液中通入過量的co2，氫氧化鈣和二氧化碳先生成白色難溶性的碳酸鈣ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o，當二氧化碳過量時，碳酸鈣能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氫鈣caco3+co2+h2o=2ca（hco3）2，故最終一定沒有白色沉澱生成，故④錯誤；
⑤碳酸是弱酸，矽酸是更弱的酸，所以二氧化碳和矽酸鈉能反應生成矽酸，矽酸是白色不溶於水的沉澱，故⑤正確；
故選c．
Ca OH 2分別和少量或過量的CO2反應的離子方程式是什麼 最好解釋一下
化學方程式 少量 co2 ca oh 2 caco3 h2o過量 2co2 ca oh 2 ca hco3 2離子方程式 少量 co2 ca 2 2oh caco3 h2o過量 co2 oh hco3 開始的時候通入co2會發生化學反應生成不溶於水的caco3，但是再持續的通入co2的話，那麼就會再...
將足量的CO2不斷通入KOH Ca（OH）KAlO2的混合溶液中，生成沉澱與通入CO2的量的關係可表示為A
將二氧化碳氣體通入含有氫氧化鉀，氫氧化鈣，kalo2的混合溶液中，生成沉澱的量和通入二氧化碳的量的關係以二氧化碳的體積為橫座標，以沉澱的物質的量為縱座標的圖象的畫法，可以做如下分析 co2先與ca oh 2反應 有沉澱caco3生成 當ca oh 2消耗完畢後再與koh反應 此時無沉澱 最後與kal...
CO2與SO2分別通到BA NO3 2中去,哪個產生沉澱,為什麼
co2與硝酸鋇不反應，不能生成沉澱 若反應，生成硝酸和碳酸鋇，而碳酸鋇又溶於硝酸，因而不反應 二氧化硫先與水反應，生成亞硫酸，亞硫酸與硝酸鋇發生氧化還原反應，亞硫酸根變為硫酸根，硫酸根與ba2 反應生成baso4沉澱！所以so2so2分別通到ba no3 2中去,產生沉澱多。二氧化硫，co2與硝酸鋇...