1樓：惜惜玖
na2co3蒸乾灼燒後：na2co3
方程式為:
na2co3 + h2o ==nahco3 + naoh
nahco3蒸乾灼燒後：na2co3
方程式為：
2nahco3===△==na2co3+h2o+co2
na2so3蒸乾灼燒後：na2so4
方程式為：
2na2so3+o2===2na2so4
擴充套件資料
1、碳酸鈉蒸乾灼燒
na2co3 + h2o ==nahco3 + naoh
碳酸根會水解得到碳酸氫根,但隨著水的減少生成氫氧化鈉最終還是會把nahco3都反應成碳酸鈉的.
2、碳酸氫鈉蒸乾灼燒
2nahco3===△==na2co3+h2o+co2
碳酸氫鈉存在如下水解平衡： nahco3+h2o*****naoh+h2co3, h2co3 =co2↑+h2o
隨著加熱溫度長高，水解程度增大，碳酸濃度增大，可以分解成co2而揮發，由於二氧化碳向上揮發時，總要碰到均勻的氫氧化鈉溶液。
它們就馬上反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳不可能揮發出去，最後只有水蒸發，得到的固體的碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在灼燒時再分解成碳酸鈉。
3、亞硫酸鈉蒸乾灼燒
2na2so3+o2===2na2so4
將亞硫酸鈉溶液蒸乾，得到的固體產物是硫酸鈉。因為，在加熱蒸發過程中，亞硫酸鈉會不斷被氧氣氧化。
碳酸銨與碳酸氫鈉的區別
na2co3:純鹼小蘇打 白色粉末,易溶,穩定不分解 ,與hci反應慢,與naoh不反應
nahco3:小蘇打 白色晶體,可溶,不穩定易分解,與hci反應快,與naoh反應
與鹽反應:baci2與na2co3生成沉澱,nahco3不反應（鑑別）
2樓：匿名使用者
碳酸鈉和亞硫酸鈉不變 碳酸氫鈉會受熱分解成二氧化碳和碳酸鈉
3樓：來來來
這麼多答案居然好多都是錯的。。。
我來詳細分析下
na2co3這個在溶液中水解生成nahco3和naoh，但是這兩者又會反應重新生成na2co3，最終蒸乾還是na2co3
nahco3這個水解生成naoh和h2co3，但同理又生成nahco3，蒸乾得到nahco3，灼燒後同樣分解為na2co3
na2so3加熱蒸乾過程中被氧化，最終得到na2so4
4樓：某奇葩生物
na2co3 naoh na2so4
5樓：匿名使用者
分別是na2co3 ，na2co3 ，na2so3請採納回答
6樓：醜得罰站牆角
na2co3....na2co3.....na2s....
最後一個不好理解，總之是na2so3生成na2so4和na2s
7樓：匿名使用者
na2co3。 na2co3.。 na2so3碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳
8樓：匿名使用者
前兩個碳酸鈉@後一個是兩種硫酸鈉
高中化學：加熱 蒸乾 灼燒的區別
9樓：匿名使用者
加熱是一種方法，蒸乾只是將水除去，灼燒是將固體進一步加熱，溫度較高。
10樓：蘇落妍_果果
蒸乾是使其中的水分蒸發而得到固體，灼燒是直接灼燒固體
就相當於碳酸氫鈉溶液變成碳酸氫鈉固體是蒸乾
直接燒固體碳酸氫鈉是灼燒
11樓：中國何人領吶喊
蒸乾：只除去水分，溶質不改變。 灼燒：
不斷加熱至被加熱物物理化學性質不變。 加熱：範圍比例大，包括蒸乾和灼燒。
蒸乾時，只是水分出去，碳酸氫鈉分解要一百八十度左右，所以碳酸氫鈉不會分解。
怎麼判斷鹽溶液蒸乾、灼燒所得物質？請舉例
12樓：
一些弱鹼強酸鹽水解可產生氣體的，最終加熱氣體揮發會得到氫氧化物，氫氧化物又分解為氧化物。
比如fecl3加熱水解產生的hcl揮發，最後就得到fe2o3.
一些強鹼鹽，na2co3，最終無變化，nahco3最終分解得到碳酸鈉。
一些弱酸弱鹼鹽，最終可什麼都不剩下，比如nh4hco3.完全分解。
一些難揮發酸也不會變化，比如硫酸鋁最終還是硫酸鋁晶體。
13樓：冰綻容
需要看鹽本身的成分，如果是強酸強鹼鹽，蒸乾成分不變，如氯化鈉；如果是強酸弱鹼鹽，則會發生水解，還需要看酸的種類是易揮發性酸還是難揮發性酸，比如氯化鋁，alcl3 +3h2o=(可逆)al(oh)3+3hcl，鹽酸是揮發性酸，隨著溫度的上升就會揮發掉，剩下的氫氧化鋁就會被蒸乾生成氧化鋁。而如果是硫酸鋁就不會，雖說也會水解，但是隨著反應進行還會酸鹼中和，最後蒸乾還是硫酸鋁；如果是強鹼弱酸鹽，原理同強酸弱鹼鹽；如果是弱酸弱鹼鹽，則會發生互促水解，也需要具體看酸和鹼都是什麼。比如碳酸鋁，al2(co3)3+6h2o=2al(oh)3↓+3h2co3↑，最後得到氧化鋁。
如何鑑別Na2CO3與NaHCO
幼兒園裡的扛把子 1 加入cacl2溶液 nahco3 不與cacl2反應 na2co3 則與cacl2反應生成caco3沉澱，2 滴加稀hcl na2co3 只有少量氣體生成,甚至無氣泡冒出，nahco3 立即有氣體 大量 放出。3 加agno3 nahco3 沒有沉澱 na2co3 有沉澱 na...
NaHCO3和Na2CO3性質的比較
講述 其實nahco3與hcl的反應可以看成分兩步進行。化學反應方程式如下 na2co3 hcl nacl nahco3 nahco3 hcl nacl h2o co2 因此，na2co3與hcl的反應要慢一些。nahco3和na2co3，俗名 小蘇打 純鹼或蘇打 色態 細小的白色晶體 白色粉末 溶...
等物質的量濃度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,離子的
假面 c na c hco c co c oh c h 根據電離方程式和水解的離子方程式可知碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為 c na c co c oh c hco c h 碳酸氫根離子既存在電離，又存在水解，水解趨勢大於電離的趨勢，由此可知各離子的濃度由大到小的順序為 c na c hco...