1樓：系樂聖侯曼
亞硫酸：pka1=1.9,
pka2=7.2
碳酸：pka1=6.38,pka2=10.33
所以亞硫酸的二次電離度和碳酸的一次電離度小一點，說明碳酸比hso3-酸性稍強，但是強的不多。【向na2so3溶液中通入co2也會反應，說明了co2的酸性比hso3-的強】計算一下該反應的程度。
反應進行程度：na2so3+h2o+co2↔nahco3+nahso3
k=10^(7.2-6.38)=6.6
假設平衡的時候，三種鹽類濃度都是0.1mol/l
那麼可以計算出剩餘的h2co3濃度=0.1/6.6,剩餘大概0.015mol/l的h2co3，所以反應程度大概1/1.15=87%還是很大的。
你說的是反過來，nahso3+nahco3的反應程度有多大。濃度1:1.假設都是0.1mol，反應後濃度省x。
那麼1/6.6=0.15=(0.1-x)²/x²
0.15x²=x²-0.2x+0.01
85x²-20x+1=0
x=【20±√340】/170取有效值=0.01mol/l
所以反應進行程度10%左右。
n(so2)
：n(na2co3)=【1
：1】時
so2+
na2co3
+h2o
==nahso3
+nahco3
↔na2so3+h2o+co2
大概有1/10的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應產生了na2so3和co2.
同理【1
：1】＜
n(so2)
：n(na2co3)＜【2
：1】so2
+na2co3
+h2o
→→nahso3
+nahco3
+co2
也存在亞硫酸鈉，濃度大概是=c（
碳酸鈉）*c（碳酸氫鈉）開方後的1/10。
所以只要有有亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉同時存在，那麼肯定存在10%左右的亞硫酸鈉。
2樓：夕柔妙奕聰
首先說下樓主探索精神可嘉
接下來是回答
如果為什麼少量的so2和na2co3反應會生成co2和na2so3呢？
na2co3
+so2
+h2o
==na2so3
+co2
成立的話，我想最主要的一個原因就是co2變成氣體跑了，畢竟跑了的co2跟溶解在水裡的碳酸是不一樣的，只能說留在水裡的碳酸濃度很低，不足以與na2so3反應變成hco3-和hso3-
再就是你的總結：
酸性強弱的排序：h2so3
＞h2co3
＞hso3-
＞hco3-
，你忽略了so3-
、co3-，
過了這麼久我也沒法給你準確答案，但起碼按你的說法，你的第四條和第五條是有問題的
【1：1】
＜n(so2)
：n(na2co3)＜【2
：1】so2
+na2co3
+h2o
→→nahso3
+nahco3
+co2
n(so2)
：n(na2co3)≥【2
：1】2so2
+na2co3
+h2o
==2nahso3
+co2
因為h2co3
＞hso3-
，所以co2是會與hso3-反應生成hco3-和so3-
，當然這個是要考慮hco3-和so3-的酸性大小和濃度問題的，所以我說了我知識差不多都忘了，沒法給出準確答案，你還得自己考慮考慮。唯一能解釋的就是co2變成氣體跑了。
3樓：告俊風陽楚
在化學中沒有絕度的純淨，當so2進入水中時先與水發生反應生成h2so3:
so2+h2o=h2so3
是溶液裡的h+濃度升高
在同種溫度壓強下h2co3和h2so3的酸度係數（pka）是不變的pka=-log（c(h+)^2*c(co3)0/c(h2co3)）（c是濃度）
所以當h+濃度升高是平衡
2h+co3=h2co3=h2o+co2
正向移動所以會有co2放出
4樓：盤依萱練鵾
大家討論了很多，都在解釋反應能否進行。
1、高中和大學的不同。
高中生畢竟知識、能力都欠缺，多元弱酸的多步ka是不要求記憶的，所以一般儘量簡化，而不過多的干擾，所以高中還是存在一些科學性錯誤的。
但是樓主是大學生了，所以對ka1、ka2甚至pka都很清楚，所以要求也就提高了。
2、理論上的推導，即理想狀態會與實際反應，存在細微的差異，就好比是理想氣體與真實氣體的方程一樣有區別的。
所以，酸性，h2so3
>h2co3
>hso3^-
>hco3^-
所以，so2
+na2co3
=na2so3
+co2，確實不對，或者說co2能與na2so3反應而不共存，生成nahco3+nahso3
包括樓主分析的5種情況，都屬於理想狀態下的反應，是正確的。
但是我們也要注意到，h2co3與hso3^-之間的差別不大，所以足以說明co2+na2so3屬於可逆反應了。
這個應該類似於，baso4
+na2co3
=baco3
+na2so4，即baso4與baco3的轉化。
另外，實際上在它們反應的體系中，其實都是混合物，因為還涉及都電離、水解等多種平衡體系的共存，所以整個溶液中各個離子都有，最後的結果是各個離子之間符合各個平衡的k，還符合電荷守恆與物料守恆。
5樓：顏浩蕩霍輝
在常溫下，飽和so2溶液中c(so2)=1.45mol/l，飽和co2溶液中c(co2)=0.03mol/l。
co32-
+so2
=so32-
+co2可以看成：
so2+
h2o=
2h++
so32-
①pk①
=pk1
+pk2
=1.9
+7.2
=9.1
co2+
h2o=
2h++
co32-
②pk②
=pk1
+pk2
=6.38
+10.33
=16.71①-
②所得。其pk
=pk①
-pk②
=9.1
-16.71
=-7.61
而該反應的k
還可以表述為：
[c(so32-)·c(co2)]/[c(co32-)·c(so2)]
[c(so32-)×0.03]/[c(co32-)×1.45]=10^(7.61)
c(so32-)/c(co32-)
=1.97×10^9
所以應該是可行的
na2co3溶液吸收少量so2的離子方程式???化學方程式也寫一下,謝謝.
6樓：匿名使用者
co3(2-)+so2==so3(2-)+co2
na2co3+so2==na2so3+co2
強酸制弱酸……？！
7樓：火龍
na2co3+so2==na2so3+co2!(氣體符號）
應該是吧…………
8樓：rome羅馬
co3(2-)+so2==so3(2-)+co2
na2co3+so2==na2so3+co2
貌似不用氣體符號，因為二氧化硫本事就是氣體
9樓：k受折磨的靈魂
na2co3+so2=na2so3+co2
10樓：匿名使用者
對!(1)2na2co3 + so2 + h2o == 2nahco3 + na2so3
(2)2co32- + so2 + h2o == 2hco3- + so32-
化學高手進，so2和na2co3溶液的反應？？？？？？？？
11樓：硫酸下
亞硫酸：pka1=1.9, pka2=7.2
碳酸：pka1=6.38,pka2=10.33
所以亞硫酸的二次電離度和碳酸的一次電離度小一點，說明碳酸比hso3-酸性稍強，但是強的不多。【向na2so3溶液中通入co2也會反應，說明了co2的酸性比hso3-的強】計算一下該反應的程度。
反應進行程度：na2so3+h2o+co2↔nahco3+nahso3
k=10^(7.2-6.38)=6.6
假設平衡的時候，三種鹽類濃度都是0.1mol/l
那麼可以計算出剩餘的h2co3濃度=0.1/6.6,剩餘大概0.015mol/l的h2co3，所以反應程度大概1/1.15=87%還是很大的。
你說的是反過來，nahso3+nahco3的反應程度有多大。濃度1:1.假設都是0.1mol，反應後濃度省x。
那麼1/6.6=0.15=(0.1-x)²/x²
0.15x²=x²-0.2x+0.01
85x²-20x+1=0
x=【20±√340】/170取有效值=0.01mol/l
所以反應進行程度10%左右。
n(so2) ：n(na2co3) = 【1 ：1】 時
so2 + na2co3 + h2o == nahso3 + nahco3 ↔ na2so3+h2o+co2
大概有1/10的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應產生了na2so3和co2.
同理【1 ：1】 ＜ n(so2) ：n(na2co3) ＜ 【2 ：1】
so2 + na2co3 + h2o →→ nahso3 + nahco3 + co2
也存在亞硫酸鈉，濃度大概是=c（ 碳酸鈉）*c（碳酸氫鈉）開方後的1/10。
所以只要有有亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉同時存在，那麼肯定存在10%左右的亞硫酸鈉。
12樓：匿名使用者
在常溫下，飽和so2溶液中c(so2)=1.45mol/l，飽和co2溶液中c(co2)=0.03mol/l。
co32- + so2 = so32- + co2可以看成：
so2 + h2o = 2h+ + so32- ① pk① = pk1 + pk2 = 1.9 + 7.2 = 9.1
co2 + h2o = 2h+ + co32- ② pk② = pk1 + pk2 = 6.38 + 10.33 = 16.71
① - ②所得。其pk = pk① - pk② = 9.1 - 16.71 = -7.61
而該反應的k 還可以表述為： [c(so32-)·c(co2)]/[c(co32-)·c(so2)]
[c(so32-)×0.03]/[c(co32-)×1.45] = 10^(7.61)
c(so32-)/c(co32-) = 1.97×10^9
所以應該是可行的
13樓：
首先說下樓主探索精神可嘉
接下來是回答
如果 為什麼少量的so2和na2co3反應會生成co2和na2so3呢？
na2co3 + so2 + h2o == na2so3 + co2 成立的話，我想最主要的一個原因就是co2變成氣體跑了，畢竟跑了的co2跟溶解在水裡的碳酸是不一樣的，只能說留在水裡的碳酸濃度很低，不足以與na2so3反應變成hco3-和hso3-
再就是你的總結：
酸性強弱的排序：h2so3 ＞ h2co3 ＞ hso3- ＞ hco3- ，你忽略了so3- 、co3-，
過了這麼久我也沒法給你準確答案，但起碼按你的說法，你的第四條和第五條是有問題的
【1 ：1】 ＜ n(so2) ：n(na2co3) ＜ 【2 ：1】
so2 + na2co3 + h2o →→ nahso3 + nahco3 + co2
n(so2) ：n(na2co3) ≥ 【2 ：1】
2so2 + na2co3 + h2o == 2nahso3 + co2
因為h2co3 ＞ hso3- ，所以co2是會與hso3-反應生成hco3-和so3- ，當然這個是要考慮hco3-和so3-的酸性大小和濃度問題的，所以我說了我知識差不多都忘了，沒法給出準確答案，你還得自己考慮考慮。唯一能解釋的就是co2變成氣體跑了。
化學高手進，SO2和Na2CO3溶液的反應
硫酸下 亞硫酸 pka1 1.9,pka2 7.2 碳酸 pka1 6.38,pka2 10.33 所以亞硫酸的二次電離度和碳酸的一次電離度小一點，說明碳酸比hso3 酸性稍強，但是強的不多。向na2so3溶液中通入co2也會反應，說明了co2的酸性比hso3 的強 計算一下該反應的程度。反應進行程...
Na2CO3 NaHCO3 Na2SO3分別蒸乾灼燒後的產物
惜惜玖 na2co3蒸乾灼燒後 na2co3 方程式為 na2co3 h2o nahco3 naoh nahco3蒸乾灼燒後 na2co3 方程式為 2nahco3 na2co3 h2o co2 na2so3蒸乾灼燒後 na2so4 方程式為 2na2so3 o2 2na2so4 擴充套件資料 1 ...
如何鑑別Na2CO3與NaHCO
幼兒園裡的扛把子 1 加入cacl2溶液 nahco3 不與cacl2反應 na2co3 則與cacl2反應生成caco3沉澱，2 滴加稀hcl na2co3 只有少量氣體生成,甚至無氣泡冒出，nahco3 立即有氣體 大量 放出。3 加agno3 nahco3 沒有沉澱 na2co3 有沉澱 na...