1樓：臣本布衣
naoh和na2co3的水溶液都呈鹼性；
鹽的溶液可能呈：中性、酸性也可能呈鹼性，這要看生成鹽的酸和鹼的強弱；
強鹼與強酸中和生成的鹽一般呈中性、如nacl；
強鹼與弱酸中和生成的鹽一般呈鹼性、如na2co3；
弱鹼與強酸中和生成的鹽一般呈酸性、如（nh4）2so4；
弱鹼與弱酸中和生成的鹽一般呈中性、如ch3coonh4。
2樓：匿名使用者
都呈鹼性，氫氧化鈉是鹼，碳酸鈉是正鹽。有的鹽溶液呈中性，比如氯化鈉水溶液
有的鹽溶液呈鹼性，如碳酸鈉，碳酸氫鈉溶液
有的鹽溶液呈酸性，如三氯化鐵溶液等
3樓：幸運的風箏
氫氧化鈉是強鹼 呈鹼性，碳酸鈉水溶液呈弱酸性 強鹼弱酸鹽水解顯酸性。樓主可以這麼記憶 強酸強鹼顯中性 強酸弱鹼顯酸性 強鹼弱酸顯酸性 （指鹽） 原因是因為水解
4樓：匿名使用者
二者均呈鹼性。鹽溶液不一定是中性。碳酸鈉、碳酸氫鈉為鹼性，亞硫酸氫鈉、硫酸氫鈉為酸性。
5樓：
naoh和na2co3的水溶液都是鹼性的，na2co3是強鹼弱酸鹽，所以是鹼性的
鹽的水溶液可以是鹼性，酸性，中性的。
強鹼弱酸鹽水溶液就是鹼性的，比如na2co3；
強酸弱鹼鹽水溶液就是酸性的，比如cuso4；
又比如nacl就是呈中性的
6樓：宋體小詩
都是呈鹼性。強酸與弱鹼反應得到的鹽顯酸性，強鹼與弱酸反應得到的鹽顯鹼性。這些可以看鹽的水解這一章
7樓：烏琰
第一個是強鹼性，第二個弱鹼，鹽有中性鹽，也有酸性鹽，鹼性鹽，如氯化鈉，醋酸鈉，碳酸鈉
8樓：匿名使用者
都是鹼性，不是，（nh4）2so4為酸性溶液
9樓：璧影黑白
都是鹼性 不是 如na2co3就是鹽
碳酸鈉是鹽，那它的水溶液怎麼會呈鹼性？不是應該呈中性嗎？
10樓：太和武嘉
碳酸是弱酸，抄所以碳酸根
bai是弱酸根，弱酸根在水中會水解出氫氧根du離子，方程式：co₃2-+h₂o＝zhihco₃-+oh-
同理，磷dao酸鹽、亞硫酸鹽、醋酸鹽、碳酸氫鹽、矽酸鹽、次氯酸鹽等等弱酸鹽的水溶液也是呈鹼性。
弱鹼鹽如鐵鹽、銅鹽、鋁鹽、銀鹽、汞鹽等等在水中水解呈酸性。
11樓：匿名使用者
因為碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，所以碳酸根要水解，co3 2-+h2o=hco3 -+oh-,hco3 -+h2o=h2co3+oh-
12樓：陽光的小淑女
親，不一定的，一般情況下鹽溶液是顯中性的，但也有例外
13樓：山東王中豪
許多bai鹽類的水溶液常顯du酸性或鹼性，這是由zhi於這類鹽在水中發生水dao解反內應所致。
鹽類的水解作容用就是鹽的離子與水電離出來的h+離子或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh-離子或h+離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。
1）碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，其水溶液呈鹼性。
碳酸鈉在水中全部電離：na2co3 ——2na+ + co3^2-
水是弱電解質，部分電離：h2o =可逆= h+ oh-
碳酸鈉電離出 co3^2-離子和水電離出的h+離子結合，生成弱電解質h2co3：
co3^2- + 2h+ = 可逆= h2co3
溶液中 oh-離子濃度大於h+離子濃度，溶液顯鹼性。
碳酸鈉的水解反應：co3^2- + h2o =可逆= h2co3 + oh-
2） 按照以上分析方法，同樣分析得出：
乙酸鈉的水溶液顯鹼性；
氯化銨的水溶液顯酸性；
碳酸銨的水溶液顯中性（特例，屬於雙水解，生成的氨水和碳酸都是弱電解質，且酸鹼性的強弱相同，因此顯中性）。
鹽溶液不一定都呈中性，如na2co3溶液就呈鹼性．下列有關實驗中，能夠證明na2co3溶液呈鹼性的是（ ）a
14樓：哲宇丶
a、觀察na2co3溶液呈無色不能判斷其呈鹼性，溶液的酸鹼性和顏色無關，此項錯誤；
b、向na2co3溶液中滴加2滴無色酚酞溶液，溶液變紅，能夠證明，此項正確；
c、向na2co3溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產生只能證明碳酸鹽能和鹽酸反應，不能證明溶液的酸鹼性，此項錯誤；
d、一定溫度下，向na2co3飽和溶液中加入固體，溶液變渾濁和溶液的酸鹼性無關，此項錯誤．故選b
Na2CO3溶液的質子守恆，C OH 水C HC HCO32C H2CO3這裡的C H 是什麼
水電離出的c h c oh h2o oh h 碳酸鈉水溶液中 水電離出 的氫離子有3種去處 一種保持原樣就是h 形態，一種是與co32 結合成hco3 結合比例1 1 就是1個碳酸氫根離子中有1個水電離出的氫離子 一種是與co32 結合成h2co3 結合比例2 1 就是1個碳酸分子中有2個水電離出的...
化學高手進，SO2和Na2CO3溶液的反應
硫酸下 亞硫酸 pka1 1.9,pka2 7.2 碳酸 pka1 6.38,pka2 10.33 所以亞硫酸的二次電離度和碳酸的一次電離度小一點，說明碳酸比hso3 酸性稍強，但是強的不多。向na2so3溶液中通入co2也會反應，說明了co2的酸性比hso3 的強 計算一下該反應的程度。反應進行程...
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