1樓：雲和山的彼端
水電離出的c(h+)=c(oh-) h2o=oh- +h+
碳酸鈉水溶液中 水電離出 的氫離子有3種去處
一種保持原樣就是h+形態，
一種是與co32-結合成hco3- 結合比例1:1
就是1個碳酸氫根離子中有1個水電離出的氫離子
一種是與co32-結合成h2co3 結合比例2:1
就是1個碳酸分子中有2個水電離出的氫離子
這樣c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
h2o=oh- +h+
1 1 1
水的電離和其他物質的電離是完全一樣的機理和性質，
要分清楚純水，和溶液中的水的電離，
溶液中因為溶質電離或水解出的h+或者oh-會影響溶液中水的電離，使其平衡發生移動
但溶液的離子積和純水的離子積是相同的kw （oh-）x（h+）=10-14，
水電離出的oh-與h+按其電離方程都是1:1
比方naoh溶液，oh-完全電離出，
溶液中的oh-加大 h2o=oh- +h+ 逆向進行。
溶液的離子積和純水的離子積是相同的kw不變
（oh-）x（h+）=10-14 oh-加大 水電離出的h+ 一定變小
h2o=oh- +h+ ，oh-與h+按其電離方程都是1:1
這樣水電離出的oh-變小但依然等於h+
定量說1升 naoh濃度1moll-
溶液中oh-完全電離，濃度為1moll-
kw=（oh-）（h+）=10-14
那麼溶液中的h+的濃度等於10-14，這就是水電離出的h+濃度
h2o = oh- + h+
1 1 1
10-14 10-14 10-14
這樣水電離出的oh- = h+ =10-14
你說的問題在於溶液中的oh- 和 h+ 與水電離的oh- h+ 是相關的但完全不同的數值。
2樓：寂月寞竹
水電離出的一部分氫離子被碳酸根反應掉了，所以實際上溶液中氫離子濃度是小於氫氧根濃度的，所以不可以直接由h+=oh-推出你說的式子
下列說法不正確的是（ ）a．0.1mol?l-1的na2co3溶液中：c（oh-）=c（h+）+c（hco3-）+2c（h2co3）b．
3樓：手機使用者
a、0.1mol?l-1的na2co3溶液中，水電離的氫離子的濃度等於水電離的氫氧根離子的濃度，則根據質子守恆得：c（oh-）=c（h+）+c（hco3
-）+2c（h2co3），故a正確；
b、ch3cooh加水稀釋促進電離，氫離子的物質的量增大，所以等體積等ph的ch3cooh和hcl，都稀釋相同的倍數後測ph，ch3cooh的ph變化小，故b正確；
c、醋酸是弱酸部分電離，等體積等物質的量濃度的ch3cooh和hcl，醋酸中氫離子濃度小，氫離子濃度越大反應速率越快，則ch3cooh與zn反應慢，故c正確；
d、溶質為naoh和ch3coona的混合液中，若ch3coona的濃度遠大於naoh的濃度，則c（ch3coo-）＞c（oh-），所以離子濃度的關係不一定有：c（na+）＞c（oh-）＞c（ch3coo-）＞c（h+），故d錯誤．
故選d．
張老師您好，根據質子守恆，碳酸鈉水溶液中應該是c（oh-）=c(h+)+c(hco3-)+2
4樓：教授王
純鹼的質子守恆是對的
5樓：匿名使用者
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