1樓：匿名使用者
（1）鹽酸的濃度是4摩爾每升
（2）nahco3與na2co3的質量比為2:11解： 反映後的固體殘渣與100ml鹽酸恰好完全反映，固體殘渣是指原有混合物中的na2co3和nahco3加熱分解產生的na2co3，而nahco3加熱分解產生的na2co3就等於0.
1mol，又生成co2氣體4.48l，即0.2mol，可以算出參與反應的na2co3總量是0.
2mol，可以算出原混合物中na2co3的物質的量是0.1mol，鹽酸的濃度是4摩爾每升
2解：設nahco3為xmol na2co3為ymol，2nahco3=na2co3+h2o+co2na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2則x/2=a/22.4
x/2+y=2a/22.4
上面兩式聯解得：x=2a/22.4 y=a/22.4故nahco3和na2co3的物質的量之比為2:1嗷，找了半天的，就納了吧，咱倆應該都高一吧。。
2樓：匿名使用者
1.鹽酸物質的量濃度＝0.4mol/0.2l＝2mol/l
2.由1.12lco2知nahco3為0.1mol 加熱後na2co3為0.2mol，即開始na2co3為0.1mol 質量比為84/106
NaHCO3和Na2CO3性質的比較
講述 其實nahco3與hcl的反應可以看成分兩步進行。化學反應方程式如下 na2co3 hcl nacl nahco3 nahco3 hcl nacl h2o co2 因此，na2co3與hcl的反應要慢一些。nahco3和na2co3，俗名 小蘇打 純鹼或蘇打 色態 細小的白色晶體 白色粉末 溶...
等物質的量濃度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,離子的
假面 c na c hco c co c oh c h 根據電離方程式和水解的離子方程式可知碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為 c na c co c oh c hco c h 碳酸氫根離子既存在電離，又存在水解，水解趨勢大於電離的趨勢，由此可知各離子的濃度由大到小的順序為 c na c hco...
naoh和na2co3的水溶液分別呈什麼性鹽的水溶液是
臣本布衣 naoh和na2co3的水溶液都呈鹼性 鹽的溶液可能呈 中性 酸性也可能呈鹼性，這要看生成鹽的酸和鹼的強弱 強鹼與強酸中和生成的鹽一般呈中性 如nacl 強鹼與弱酸中和生成的鹽一般呈鹼性 如na2co3 弱鹼與強酸中和生成的鹽一般呈酸性 如 nh4 2so4 弱鹼與弱酸中和生成的鹽一般呈中...