1樓：假面
c(na⁺)>c(hco₃⁻)>c(co₃²⁻)>c(oh⁻)>c(h⁺)
根據電離方程式和水解的離子方程式可知碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(na⁺)>c(co₃²⁻)>c(oh⁻)>c(hco₃⁻)>c(h⁺)
碳酸氫根離子既存在電離，又存在水解，水解趨勢大於電離的趨勢，由此可知各離子的濃度由大到小的順序為：c(na⁺)>c(hco₃⁻)>c(oh⁻)>c(co₃²⁻)>c(h⁺)
當等物質的量濃度的na₂co₃和nahco₃的混合時，由於碳酸根據離子水解、碳酸氫根離子水解和電離都是微弱的，碳酸根第一水解大於第二步水解、碳酸氫根離子水解趨勢大於電離的趨勢，所以溶液中c(hco₃⁻)>c(co₃²⁻)
綜上所述混合溶液中各離子的濃度大小的順序為：c(na⁺)>c(hco₃⁻)>c(co₃²⁻)>c(oh⁻)>c(h⁺)
2樓：焦錫茂
碳酸鈉是強電解質完全電離,電離的方程式為:
na2co3=2na^++co3^2-
碳酸根離子水解是分步的，水解是微弱的。第一步水解大於第二水解。水解的離子方程式為：
co3^2-++h2o﹤=﹥hco3^-+oh^-
hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^-
根據電離方程式和水解的離子方程式可知碳酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為:
c(na^+)>c(co3^2-)>c(oh^-)>c(hco3^-)>c(h^+)
碳酸氫鈉是強電解質完全電離,電離的方程式為:
nahco3=na^++hco3^-
碳酸氫根離子水解的離子方程式為:
hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^-
碳酸氫根電離方程式為
hco3^-﹤=﹥h^+ +co3^2-
碳酸氫根離子既存在電離,又存在水解,水解趨勢大於電離的趨勢,由此可知各離子的濃度由大到小的順序為:c(na^+)>c(hco3^-)>c(oh^-)>c(co3^2-)>c(h^+)
當等物質的量濃度的na2co3和nahco3的混合時,由於碳酸根據離子水解、碳酸氫根離子水解和電離都是微弱的，碳酸根第一水解大於第二步水解、碳酸氫根離子水解趨勢大於電離的趨勢,所以溶液中c(hco3^-)>c(co3^2-)
綜上所述混合溶液中各離子的濃度大小的順序為：
c(na^+)>c(hco3^-)>c(co3^2-)>c(oh^-)>c(h^+)
3樓：匿名使用者
na+>hco3->co32->oh->h+..co3水解生成hco3。nahco3溶液是鹼性，所以以水解為主,co32-水解使其降低又可產生hco3-，故hco3->co32-，又水解很微弱，混合後鹼性，所以oh->h+..
對於等物質的量濃度的na2co3和nahco3溶液，下列說法不正確的是（ ）a．分別升高溫度，兩種溶液的ph均
4樓：棕油
a．鹽類的水解為吸熱反應，升高溫度促進水解，溶液的ph增大，故a錯誤；
b．碳酸根的水解程度大於碳酸氫根，則na2co3溶液ph較大，故b正確；
c．na2co3加入naoh抑制水解，nahco3溶液中加入naoh發生oh-+hco3
-═co3
2-+h2o，兩溶液中c（co3
2-）均增大，故c正確；
d．溶液都存在電荷守恆，為c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco3
-）+2c（co3
2-），故d正確．
故選a．
下列說法正確的是（ ）a．常溫下，物質的量濃度均為0.1mol?l-1 na2co3和nahco3的等體積混合溶液中：2c
5樓：黎約踐踏
a．根據質子守恆，對於na2co3溶液中：c（oh-）=c（h+）+2c（h2co3）+c（hco3
-），nahco3溶液中：c（oh-）+c（co3
2-）=c（h+）+c（h2co3），兩者等濃度、等體積混合後，溶液中兩種溶質的物質的量相等，所以，將上述兩式疊加：[c（oh-）=c（h+）+2c（h2co3）+c（hco3
-）]+[c（oh-）+c（co3
2-）=c（h+）+c（h2co3）]，移項，即得2c（oh-）-2c（h+）=3c（h2co3）+c（hco3
-）-c（co3
2-），故a正確；
b．△h＜0，△s＞0的反應都是自發反應，而△h＞0，△s＞0 在較高溫度下能自發，故b錯誤；
c．①p4（g）+6cl2（g）=4pcl3（g）△h=akj?mol-1，②p4（g）+10cl2（g）=4pcl5（g）△h=bkj?mol-1，②?①
4可得：pcl3（g）+cl2（g）=pcl5（g）；b?a
4kj/mol；設cl-cl鍵的鍵能為q，由pcl3（g）+cl2（g）=pcl5（g）及題中鍵能關係可知：△h=（3.6c+q-5c）kj/mol=b?a
4kj/mol，cl-cl鍵的鍵能q=b?a+5.6c
4 kj?mol-1，故c錯誤；
d．v（so2）=v（so3）中未指明反應速率的方向，無法判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態，故d錯誤；
故選a．
NaHCO3和Na2CO3性質的比較
講述 其實nahco3與hcl的反應可以看成分兩步進行。化學反應方程式如下 na2co3 hcl nacl nahco3 nahco3 hcl nacl h2o co2 因此，na2co3與hcl的反應要慢一些。nahco3和na2co3，俗名 小蘇打 純鹼或蘇打 色態 細小的白色晶體 白色粉末 溶...
naoh和na2co3的水溶液分別呈什麼性鹽的水溶液是
臣本布衣 naoh和na2co3的水溶液都呈鹼性 鹽的溶液可能呈 中性 酸性也可能呈鹼性，這要看生成鹽的酸和鹼的強弱 強鹼與強酸中和生成的鹽一般呈中性 如nacl 強鹼與弱酸中和生成的鹽一般呈鹼性 如na2co3 弱鹼與強酸中和生成的鹽一般呈酸性 如 nh4 2so4 弱鹼與弱酸中和生成的鹽一般呈中...
化學高手進，SO2和Na2CO3溶液的反應
硫酸下 亞硫酸 pka1 1.9,pka2 7.2 碳酸 pka1 6.38,pka2 10.33 所以亞硫酸的二次電離度和碳酸的一次電離度小一點，說明碳酸比hso3 酸性稍強，但是強的不多。向na2so3溶液中通入co2也會反應，說明了co2的酸性比hso3 的強 計算一下該反應的程度。反應進行程...