1樓：憶回首一笑
化學方程式 3na₂so₃ + 2hno₃ = 3na2so₄ +2no↑ + h₂o
離子方程式 3so₃2- + 2h+ + 2no₃- = 3so₄2- + 2no↑ + h₂o
亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在乾燥空氣中無變化。
受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。
2樓：匿名使用者
其一是 ：
na2so3+2hno3(濃)====na2so4+2no2↑+h2o 有紅棕色刺激性氣味的氣體產生。
其二是：
3na2so3+2hno3====3na2so4+2no↑+h2o 有無色氣體產生，若遇空氣馬上變紅棕色的no2
3樓：匿名使用者
一樓的第二個方程式是對的，但第一個方程式是濃硝酸的
4樓：匿名使用者
3na2so3+2hno3(
5樓：匿名使用者
2hno3+na2so3=2nano3+h2o+so2↑
Na2SO3溶液的守恆，Na2SO3溶液的三個守恆
一 物料守恆 原子守恆或微粒數守恆 任何溶液中都存在微粒數守恆的定量關係.是指一種元素的不同存在形式都源於最初的那種粒子,na2so3中,na 和s原子的個數比為2 1,所以 c na 2 c so3 2 c hso3 c h2so3 二 電荷守恆 電解質溶液中陽離子所帶的 正電荷總數 等於陰離子所...
高一必修一有關H2SO4和HNO3有關的化學方程式
h2so4 濃 nano3 加熱 nahso4 hno3 就想到這一個，硫酸是難揮發酸，可以製備易揮發酸，hno3是易揮發酸。鹽酸也是用濃硫酸和氯化鈉加熱製備的。硫酸20.氨氣與硫酸的反應2nh3 h2so4 nh4 2so4 50.硫與濃硫酸的反應 s 2h2so4 濃 3so2 2h2o 59....
FeSO4和HNO3反應生成Fe（NO3）3，Fe2 SO4 3,NO和H2O的反應怎麼配平
何必用化合價升降?用離子電子法最快 fe2 e fe3 3 no3 4h 3e no 2h2o 總反應離子方程式 3fe2 no3 4h 3fe3 no 2h2o再配平其他不參與反應的離子 3feso3 4hno3 fe2 so4 3 fe no3 3 no 2h2o 這個可以用化合價升降總數相等來...