1樓：獨孤安河
舉一個反例：
氯化鈉（nacl）是強電解質，其水溶液（食鹽水）含有鈉離子（na＋），氯離子（cl－）以及微量的氫離子（h＋）和氫氧根離子（oh－），同時還有水分子（h-o-h）,顯然不是弱電解質溶液。
這就足以說明原話的錯誤了。
下面從理論上解釋一下；
電解質的溶液，不論是強電解質的還是弱電解質的，其溶質作為電解質，一定能受到溶劑的影響而發生電離而產生離子。同時溶劑中還會有溶劑分子存在，所以不能憑是否同時含有分子和離子判斷電解質的強弱。
如果知道些簡易邏輯的話，還可以知道：同時含有分子和離子 是 溶液是弱電解質溶液 的必要不充分條件，二者並不等價。
2樓：
強電解質是指溶於水或者在高溫狀態下能夠完全電離的化合物。
如果你指的是同一種物質的話就對了，否則就不對。比如，碳酸氫鈉是強電解質，但是它在水溶液中會發生水解，生成弱電解質碳酸，就是說碳酸氫鈉水溶液中含有碳酸分子。
另外，物質是強電解質還是弱電解質與溶解度無關，只要溶解的部分能夠完全電離，它就是強電解質。
總之，在水溶液中或高溫狀態下能夠完全電離的物質就是強電解質，否則就是弱電解質。既然弱電解質不能完全電離，就肯定含有該物質的分子啦。
3樓：
水就是以分子形式存在的,但你不能說溶於水的一定是弱電解質吧
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