1樓：子安
1. 在鹽類發生水解的過程中正確的說法是（ ）
a. 鹽的電離平衡被破壞
b. 水的電離程度逐漸增大
c. 溶液的ph發生改變
d. 沒有中和反應發生
2. 下列物質的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（ ）
a. khs b. hno3 c. naf d. h3po4
3. 0.1mol／l naoh溶液和0.1mol／l nh4cl溶液等體積混合後，離子濃度大小正確的次序是（ ）
a. c（na+）＞c（cl－）＞c（oh－）＞c（h+）
b. c（na+）= c（cl－）＞c（oh－）＞c（h+）
c. c（na+）=c（cl－）＞c（h+）＞c（oh－）
d. c（cl－）＞c（na+）＞c（oh－）＞c（h+）
4. 下列溶液中，含離子數目最多的是（ ）
a. 30ml 0.lmol／l的alcl3
b. 10ml 0.2mol／l的cacl2
c. 30ml 0.2mol／l的ch3cooh
d. 40ml 冰醋酸
5. 在氯化銨溶液中，下列關係式正確的是（ ）
a. c（cl－）＞c（nh4+）＞c（h+）＞c（oh－）
b. c（nh4+）＞c（cl－）＞c（h+）＞c（oh－）
c. c（cl－）＝c（nh4+）＞c（h+）＝c（oh－）
d. c（nh4+）＝c（cl－）＞c（h+）＞c（oh－）
6. 100ml 0.1mol／l醋酸與50ml 0.2mol／l氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中（ ）
a. c（na+）＞c（ch3coo－）＞c（oh－）＞c（h+）
b. c（na+）＞c（ch3coo－）＞c（h+）＞c（oh－）
c. c（na+）＞c（ch3coo－）＞c（h+）= c（oh－）
d. c（na+）= c（ch3coo－）＞c（oh-）＞c（h+）
7. 在0.1 mol/l的nh3•h2o溶液中，下列關係正確的是（ ）
a. c（nh3•h2o）＞c（oh－）＞c（nh4+）＞c（h+）
b. c（nh4+）＞c（nh3•h2o）＞c（oh－）＞c（h+）
c. c（nh3•h2o）＞c（nh4+）＝c（oh－）＞c（h+）
d. c（nh3•h2o）＞c（nh4+）＞c（h+）＞c（oh-）
8. 現有0.01mol／l的下列溶液：① ch3cooh ② nahco3 ③ nahso4 ④ koh ⑤h2so4按ph由小到大的順序排列的是（ ）
a. ⑤③①②④ b. ③⑤①②④
c. ⑤②③①④ d. ④②①③⑤
9. 用物質的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配製成1l混合溶液，已知其中c（ch3coo－）大於c（na+），對於該混合溶液的下列判斷正確的是（ ）
a. c（h+）＞c（oh－）
b. c（ch3cooh）+c（ch3coo－）=0.2mol／l
c. c（ch3cooh）＞c（ch3coo－）
d. c（ch3coo－）+c（oh－）=0.1mol／l
10. 下列物質能跟鎂反應併產生氫氣的是（ ）
a. 醋酸溶液 b. 氫氧化鈉溶液
c. 氯化銨溶液 d. 碳酸鈉溶液
11. 下面提到的問題中，與鹽的水解無關的正確說法是（ ）
① 明礬和fecl3可作淨水劑
② 為儲存fecl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
③ 實驗室配製alcl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而後加水稀釋
④ nh4cl與zncl2溶液可作焊接中的除鏽劑
⑤ 實驗室盛放na2co3、na2sio3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥ 用nahco3與al2(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑦ 在nh4cl或alcl3溶液中加入金屬鎂會產生氫氣
⑧ 長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態氮肥不能混合施用
⑨ 比較nh4cl和na2s等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸鹼性
a. ①④⑦ b. ②⑤⑧
c. ③⑥⑨ d. 全有關
12. 下列說法正確的是（ ）
① 弱酸弱鹼鹽是弱電解質
② 兩種不同的酸溶液混合，溶液也可能顯中性
③ ph=3和ph=11的溶液等體積混合後，溶液顯中性
④ 兩種不同的強酸溶液混合後，溶液的ph可能增大
⑤ 強酸與鹽反應一定得弱酸
⑥ 同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的ph必定小於其正鹽的ph
⑦ 0.3mol／l ch3cooh溶液中的c（h+）是0.1mol／lch3cooh溶液中c（h+）的3倍
⑧ ph相同的不同弱酸，酸的物質的量濃度最大的，酸性相對越弱
a. ①③⑤⑦ b. ②④⑥⑧
c. ②③⑥⑦ d. ①④⑤⑧
13. 在一種一元鹼roh的溶液中，加入一種一元酸ha溶液，當反應後溶液呈現中性，下列判斷中一定正確的是（ ）
a. 加入的一元酸ha過量
b. 生成的鹽ra不能發生水解
c. 加入的酸與鹼的物質的量相等
d. 反應後溶液中c（a－）=c（r+）
14. 普通泡沫滅火器內的玻璃筒裡盛有硫酸鋁溶液，鐵筒裡盛有小蘇打溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒裡的原因是____。不用溶解度大的na2co3代替小蘇打的原因是____。
15. 在氯化鐵溶液中，加入難溶於水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產生無色氣體和紅褐色沉澱．回答：
（1）氣體是______，紅褐色沉澱是______。
（2）試用有關理論解釋觀察到的上述現象： ________________________________。
16. 試用水解平衡移動的原理解釋：漂白粉溶液中加入少量醋酸會增強漂白效果．其原因是_______________。
17. 將alcl3溶液加熱、蒸乾、灼燒，最後所得到的主要固體產物是什麼？用化學方程式加以表示，並配以必要的文字說明。
[參***]
1. b、c 2. b 3. b 4. a 5. a 6. a 7. a 8. a 9. a、b
10. a、c 11. d 12. b 13. d
14.∴鐵筒反應
∴ 的溶解度大，故大量產生 ，反應過於劇烈，故不能替代。
15.（1）co2 fe(oh)3
（2）fecl3在溶液中水解顯酸性：fe3++3h2o fe(oh)3+3h+
加入的碳酸鈣粉末逐漸溶於酸性溶液，caco3+2h+=ca2++h2o+co2↑，消耗h+使fe3+的水解平衡向正方向移動而出現紅褐色沉澱．
16. ca(clo)2水解：clo－+h2o hclo+oh－，加少量醋酸會中和oh－，使水解平衡向產生hclo的方向移動，從而增加了漂白粉的漂白作用．
17. al2o3．alcl3在水中存在如下平衡：alcl3+3h2o al(oh)3+3hcl，水解為吸熱反應，加熱可促進alcl3水解，有利於al(oh)3的生成；蒸乾和灼燒過程中，hcl揮發，al(oh)3分解：
，因此固體產物主要為al2o3。
2樓：玄武水瓶星
、、、那來我們學校吧、做不完的做、
高二化學 鹽類水解題的解題技巧
3樓：龍·笑
強酸強鹼鹽
的水溶液ph=7，強酸強鹼鹽的金屬
陽離子不會與oh-生成弱電解質，非金專屬陰離子不會與屬h+生成弱電解質，所以不會水解。
強酸弱鹼鹽的水溶液ph<7，強酸弱鹼鹽金屬陽離子會與oh-生成弱電解質，而非金屬陰離子不會與h+生成弱電解質，所以h+的濃度會增高。水解（bn+為金屬陽離子，n為化合價）：bn+ + nh2o==b(oh)n + nh+
弱酸強鹼鹽的水溶液ph>7,弱酸強鹼鹽的金屬陽離子不會與oh-生成弱電解質，非金屬陰離子會與h+生成弱電解質，所以oh-的濃度會增高。水解（an-為非金屬陰離子，n為化合價）： an- + nh2o == hna + noh-
關鍵是看是否有弱電解質生成，再判斷酸鹼度，比較離子濃度。
其次，鹽類的水解需要吸熱，升高溫度會促進水解；由於鹽類的水解依賴於水分子，所以減小 鹽的濃度 可以加大水解程度。一般情況下，既有電離又有水解的混合溶液中，電離的程度大於水解的程度。
希望我的回答對你有幫助。
高二化學·鹽類的水解..解題方法統計，大家塊來看看哈。。
4樓：windows夢駝鈴
你好：鹽類的水解
一、 鹽類的水解：
鹽類 例項 能否水解 引起水解的離子 對水的電離平衡的影響 溶液的酸鹼性
強鹼弱酸鹽 ch3coona 能 弱酸陰離子 促進水的電離 鹼性
強酸弱鹼鹽 nh4cl 能 弱鹼陽離子 促進水的電離 酸性
強酸強鹼鹽 nacl 不能 無 無 中性
1、定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質的過程。
2、實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡的過程。
3、規律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、誰強顯誰性。
即鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的ph變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。
4、特點：
①水解反應和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。
②水解反應為吸熱反應。
③鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。
④多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。
5、鹽類水解的離子反應方程式
因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點：
（1）應用“ ”號表示，
（2）一般生成物中不出現沉澱和氣體，因此在書寫水解離子方程式時不標“↓”“↑”
（3）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。
二、影響水解平衡的因素
影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合勒夏特列原理，下面以nh4+水解為例：
nh4++h2onh3•h2o+h+進行說明
1、溫度：水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移。
2、濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。
3、溶液的酸鹼度：加入酸或鹼能促進或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入鹼，就會中和溶液中的h+，使平衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。
以nh4+ + h2o=nh3•h2o + h+ 為例:
條件 c(nh4+) c(nh3•h2o) c(h+) c(oh-) ph 水解程度 平衡移動方向
加熱 減少 增大 增大 減少 減少 增大 正向
加水 減少 減少 減少 增大 增大 增大 正向
通入氨氣 增大 增大 減少 增大 增大 減少 逆向
加入少量 增大 增大 增大 減少 減少 減少 正向 nh4cl（s）
通入hci 增大 減少 增大 減少 減少 減少 逆向
加入少量 減少 增大 減少 增大 增大 增大 正向 naoh（s）
以ch3coo- + h2o=ch3cooh + oh- 為例：
條件 c(ch3coo-) c(ch3cooh) c(oh-) c(h+) ph水解程度 平衡移動方向
加熱 減少 增大 增大 減少 增大 增大 正向
加水 減少 減少 減少 增大 減少 增大 正向
加入冰醋酸 增大 增大 減少 增大 減少 減少 逆向
加入少量 增大 增大 增大 減少 增大 減少 正向
醋酸鈉(s)
通入hci 減少 增大 減少 增大 減少 增大 正向
加入少量
naoh(s) 增大 減少 增大 減少 增大 減少 逆向
濃度大小順序為：ch3coona>na2co3>naoh。
解釋：根據鹽類水解的規律“越弱越水解”可知：如果兩種酸根都是弱酸根的話，哪個酸根更弱，哪個水解的程度就越大。
根據酸性的強弱：ch3cooh>h2co3,也就是co32-比ch3coo-要弱，如果在濃度相等的情況下，在水解時co32-水解程度比ch3coo-的水解程度大，水解後其oh-比後者的多，所以na2co3的溶液ph比ch3coona的大，如果讓它們的ph相等，只能讓ch3coona的濃度變大，才能保證其電離出的oh-量相等，才能使ph相等，所以濃度ch3coona>na2co3。因為naoh是強電解質，其oh-是naoh全部電離出來的，在三者濃度相等時，naoh的oh-濃度最大，oh-最大，要使它們的濃度都相等，增加另外兩者的濃度，也就是naoh的濃度最小，所以最終濃度大小順序為：
ch3coona>na2co3>naoh。
關於高中化學弱電解質的沉澱溶解平衡
慶文山德典 你首先得知道電解質的含義是融熔狀態或者在水溶液中能電離的才叫電解質對吧？那麼氫氧化銅就必須是先溶解再電離的了，因為不溶解的話它就是固體，固體要電離要麼在熔化要麼溶解講電離才有意義，你高中的話，在水溶液中電離比較常見。不懂什麼再問。銅離子的一次方乘以氫氧根離子的二次方 這怎麼能算衝突，既然...
高中化學中 常見的弱電解質有哪些？
弱電解質 1 弱酸 碳酸h2co3 亞硫酸h2so3 醋酸ch3cooh 氫硫酸h2s 氫氟酸hf 矽酸h2sio3 原矽酸h3sio4 所有的有機酸。2 弱鹼 一水合氨 所有的除強鹼的氫氧化金屬r oh 3 水h2o也是弱電解質。等等。建議你記強電解質，強電解質好記。高中常見強電解質 1 強酸 h...
弱電解質的問題,化學學的好的來，大學化學學哪些內容？
1 是，強酸解離出來的h 多 2 不是，ph lg h ph相同，則氫離子濃度相同，但弱酸的物質的量會大 3 溶質物質的量濃度相同，則弱酸的氫離子濃度最小沒有特別說明的話，說0.1 mol l的醋酸，是指將0.1 mol的醋酸配成1 l水溶液所得到的的體系，而h 濃度指的就是遊離h 的濃度，不需要考...