1樓：慶文山德典
你首先得知道電解質的含義是融熔狀態或者在水溶液中能電離的才叫電解質對吧？那麼氫氧化銅就必須是先溶解再電離的了，因為不溶解的話它就是固體，固體要電離要麼在熔化要麼溶解講電離才有意義，你高中的話，在水溶液中電離比較常見。不懂什麼再問。
銅離子的一次方乘以氫氧根離子的二次方
這怎麼能算衝突，既然是平衡的話，那麼有電離就有結合，表現在氫氧化銅上就是沉澱，因為銅離子和氫氧根結合就是沉澱啊，因為氫氧化銅的溶解度很低，所以它析出來就表現為沉澱。所有的化學平衡都是動態平衡。
我不是說了它是動態平衡麼，既有電離又有結合，當然是部分電離，只不過氫氧化銅它既是沉澱又是弱鹼，所以你搞不清楚，要不你拿到具體的題目來我給你講吧，我又不能和你說什麼電離平衡常數的計算什麼什麼的你也聽不懂！
我覺得你是溶解平衡和電離平衡搞不清楚，這是兩碼事，溶解平衡是物質固體沉澱和單個分子之間的平衡，電離平衡是分子和離子之間的平衡。
2樓：載長瑩潛芸
1。強電解質拆，弱電解質絕對不拆。
常見的強電解質為強酸(h2so4、hcl、hno3、hbr、hi)、強鹼(naoh,koh,ca(oh)2,ba(oh)2)和所有的鹽，除了pb(ac)2(醋酸鉛)。
2。沉澱、氣體都不拆。
需要注意的是有的沉澱，比如caco3等屬於強電解質，但由於是難溶物，也不拆。
總之，如果這種物質在溶液中可以溶解並完全電離出陰陽離子，就要拆，反之不拆。
弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉澱溶解平衡均屬於化學平衡．i、已知h 2 a在水中存在以下
3樓：匿名使用者
（1）na2 a是強鹼弱酸鹽水解使溶液呈鹼性，水解方程式為：a2- +h2 o?ha- +oh- ．
故答案為：a2- +h2 o?ha- +oh- ．
（2）a、水的離子積常數與溫度有關，溫度越高，水的離子積常數越大，溫度未知，所以水的離子積常數未知，故a錯誤．
b、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，所以c（na+ ）+c（k+ ）=c（ha- ）+2c（a2- ），故b正確．
c、naha溶液呈鹼性，向0.1mol/l的naha溶液中逐滴滴加0.1mol/lkoh溶液至溶液呈中性時，naha的物質的量應大於氫氧化鉀的物質的量，所以同一混合溶液中c（na+ ）＞c（k+ ），故c正確．．
d、naha溶液呈鹼性，向0.1mol/l的naha溶液中逐滴滴加0.1mol/lkoh溶液至溶液呈中性時，naha的體積應大於氫氧化鉀的體積，所以c（na+ ）+c（k+ ）＞0.
05mol/l，故d錯誤．
故選bc．
（3）①降低溫度，抑制難溶物的電離，所以導致溶度積常數變小．
故答案為：減小．
②加鹽酸，促進難溶鹽的電離，使平衡向正反應方向移動，所以鈣離子濃度增大．
故答案為：增大．
（4）溶液中ph=12，所以氫氧根離子濃度=10-2 mol/l，ksp[mg（oh）2 ]=c（mg2+ ）c2 （oh- ）=1.8×10-7 mol/l×（10-2 mol/l）2 =1.8×10-11 （mol/l）3 ．
故答案為：1.8×10-11 （mol/l）3 ．
難溶弱電解質溶液中，是不是同時存在電離平衡和沉澱溶解平衡?兩者有什麼關係？
4樓：大師
難溶電解質與易溶電解質溶解平衡的區別為什麼課本上沉澱溶解度小,溶解過程——可以看回成是可逆過程答,即存在平衡的形成與移動.而易溶物質,溶解度大,溶解過程可以看成不可逆過程.不過,飽和溶液中,有晶體析出時,晶體的析出與溶解存在平衡.
難溶弱電解質的溶解平衡與電離平衡
5樓：匿名使用者
是的。難溶弱電解質只是因為溶解度很小。ksp很小，但不是沒有。
如果你將一大塊難溶弱電解質放在水中。放幾天，你會發現大塊的物體會變小。這就說明難溶物質也可少量溶解。
至於弱電解質，溶解後就有分子，有分子就可以電離出離子。
6樓：匿名使用者
回答正確，因為我們所謂的難容電解質，是他溶解度的非常低。但仍然具有微弱的電離平衡。同理，agcl 一樣
高中化學中 常見的弱電解質有哪些？
弱電解質 1 弱酸 碳酸h2co3 亞硫酸h2so3 醋酸ch3cooh 氫硫酸h2s 氫氟酸hf 矽酸h2sio3 原矽酸h3sio4 所有的有機酸。2 弱鹼 一水合氨 所有的除強鹼的氫氧化金屬r oh 3 水h2o也是弱電解質。等等。建議你記強電解質，強電解質好記。高中常見強電解質 1 強酸 h...
高中化學問題關於電解質
在水中能夠成為離子形式的有強酸強鹼和鹽。他們都可以弱酸弱鹼不可以。還有就是沉澱不能電解。但是有的沉澱是電解質，比如碳酸鈣 強酸制弱酸怎麼了？前面的是碳酸，後面的是矽酸。矽酸酸性比碳酸弱。所以能製出來。鹼有什麼相同的東西？鹼.都是氫氧化物。強鹼是電解質。寫離子方程式的時候能夠拆成離子。哦，電離水的意思...
強電解質與弱電解質，強電解質與弱電解質的比較
在水溶液中全部電離的電解質叫做強電解質，部分電離的電解質叫做弱電解質。強酸 強鹼和絕大多數可溶性的鹽在水溶液裡都能全部電離，它們都是強電解質。弱酸 弱鹼在水溶液裡只能部分電離，它們都是弱電解質。從化合物結構來看，有典型離子鍵的化合物 如強鹼和大部分鹽類 以及那些在水分子作用下能完全離子化的強極性鍵化...