1樓：鍾全婁卯
鋅錳乾電池中負極
zn+2oh-
-2e-
===zn(oh)2
是在鹼性條件下發生的電極反應，鋅單質失去電子變成的zn2+,和oh-結合可生成氫氧化鋅。
而海水電池卻寫4al-12e-
====4al3+
是在酸性條件或中性條件下發生的，就不能寫成氫氧化鋁。
氫氧化物拆與不拆要看溶液的酸鹼性。
2樓：愉心
原電池反應的總反應共有3種情況：
1.負極直接與電解質溶液發生的反應,而正極材料本身不參與反應.如：在稀硫酸中的銅鋅原電池.
負極（zn）
：zn-2e=zn2+
正極（cu）：2h+
+2e=h2
總反應：zn+2h+=zn2+
+h22.正負極兩者都參與反應,如銀鋅鈕釦電以及鉛蓄電池等可充電電池的兩極都參加.
負極（zn）：zn-2e+2oh-=zn（oh)2
正極（ag2o)
：ag2o+2e+h2o=2ag+2oh-
放電總反應：zn+ag2o+h2o*****==2ag+zn(oh)2
充電負極（pb）pb+so42-−2e-＝pbso4
正極（pbo2)
：pbo2+4h++so42-+2e-＝pbso4+2h2o
放電總反應方程式為：pb+pbo2+h2so4＝====2pbso4+2h2o
充電3.燃料電池.正負極兩者都不參與反應.
如氫氧燃料電池。
強電解質與弱電解質，強電解質與弱電解質的比較
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