1樓：匿名使用者
一、原電池電極反應：比較複雜的是燃料電池（電解質溶液為koh、naoh）書寫要點：抓住電荷守恆。如ch4、c2h5oh等
負極電極反應式：ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o； c2h5oh-12e-+16oh-=2co32-+11h2o
再如al、naoh電池：2al-6e-+8oh-=2alo2-+4h2o
二、電解池電極反應分類記憶：（電極為惰性電極。找出溶液中所有陰離子，確定放電順序cl->oh->含氧酸跟、找出所有陽離子，確定放電順序與金屬活動順序相反。其中fe3+>cu2+）
1、電解水（強酸強鹼鹽溶液、強含氧酸、強鹼溶液）
陰極反應：4h++4e-=2h2 陽極反應：4oh--4e-=2h2o+o2
2、電解電解質（無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液）如hcl、cucl2
陰極反應：2h++2e-=h2 cu++2e-=cu 陽極反應：2cl--2e-=cl2
3、電解水和電解質（不活潑金屬的含氧酸鹽溶液）如cuso4、agno3
陰極反應：2cu++4e-=2cu 4ag++4e-=4ag 陽極反應：4oh--4e-=2h2o+o2
2樓：藍鯨
把常用的方程式都整理起來，分類，然後仔細看每個方程式的規律，多找一些類似的題做一下，就會熟悉了，原電池和電解池方程式知識不難，就是瑣碎的很，多練一下就好了。
3樓：
學海無涯苦作舟...可以先專門記典型的原電池和電解池的正負（陰陽）極反應，多做幾道題目，熟悉了之後在去理解反應的原理.然後一般情況都能舉一反三了.
當然，最重要的還是要多花些心思「反覆」記這些方程式，加油
4樓：彈指六琴絃
只要記住比較正常的燃料電池的正極，和水的電解方程式，再記住陰陽極放電順序就可以了
在高中，如何快速寫出原電池和電解池的電極化學方程式？求大神指點，謝謝
5樓：奮鬥
a：先判抄斷反應環境（溶液酸鹼性還是bai固體）b：找失電子的物du質（金屬、氫氣居多）zhic：找的電子的物質dao
（酸、氧氣居多）
d：配平，先找反應物和生成物得失電子先寫最小的公倍數就好，不夠的（在溶液中，常找水來配平或者其他介質）
原電池和電解池的電極反應式反應式怎麼書寫
6樓：焦錫茂
原電池分正、負極，正極得到電子發生還原反應，負極失去電子發生氧化反應。
例如：銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，電極反應式為：
負極：zn-2e^-=zn^2+
正極：2h^++2e^-=h2↑
電解池分陰極、陽極，陽極是活性電極陽極放電，陽極如果是隋性電極，溶液中的陰離子放電，無論陽極放電還是陰離子放電都失去電子發生氧化還原；陰極無論活性電極還是隋性都是溶液中陽離子放電。
溶液中陽離子的放電順序：ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+> h+(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
隋性電極溶液中陰離子的放電順序：s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子。
例如：用隋性電極電解氯化鈉溶液：
陽極：2cl^--2e^-=cl2↑
陰極：2h^++2e^-=h2↑
希望我的回答能對你的學習有幫助！
7樓：乾隆化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
高中化學的電解池原電池方程式怎麼寫啊？？為什麼我都記不住，有什麼訣竅啊。。？
8樓：匿名使用者
先說普通原電池的，理解了再繼續問我。
根據總反應寫原電池各電極反應式方法：
先寫負極反應式，先要考慮還原劑失電子生成什麼離子，然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極反應式，最後用總反應方程式（要寫成離子方程式）減去負極反應式就得到了正極反應式。
例如：以koh為電解質的總反應為： zn+2mno2+2h2o＝2mno（oh）+zn（oh）2，
先分析還原劑為zn，所以zn為負極，它失2個電子生成鋅離子，在鹼性介質中鋅離子會繼續反應生成zn（oh）2（由方程式可知，如方程式寫成zno，那麼就寫zno），負極反應式為：
zn-2e- +2oh- ＝ zn（oh）2，再減出正極反應式：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-
9樓：宇宙第六鄭二灰
陰級只能是溶液離子放電，揪一個最容易得電子（氧化強，順序參見各資料都有）的讓他得電子變成穩定低價。
陽極先看金屬棒，除了pt au都讓他失去電子成穩定離子，其中，鐵變壓鐵，除非點解液是硝酸……其實一樣，先成亞帖後被氧化。然後考慮溶液中其他離子的還原性。同樣看錶。
其實最重要的是多做題，不能邊看答案邊做，做多了自然會了
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