1樓：葉希
形成原電池需要電解質溶液來形成閉合迴路，那麼鐵與銅的電解質溶液是什麼呢？
鐵和氯化鐵反應的啊，鐵做負極失電子變成二價鐵 銅作正極三價鐵得電子變成二價鐵，理論上應該能形成原電池的吧。。。。所以我也不知道為什麼不能這麼說。。。。
如果可以的話求圖。。。。
2樓：劍賀撥吉
無論原電池反應或電解槽的反應，是在氧化 - 還原反應。
氧化還原反應的規則是：如果沒有外界的干預，總是強氧化劑，具有較強的還原劑，產生弱氧化劑和弱還原劑！
也就是說，只要反應的比較是在氧化劑和氧化劑的產品更多;或比較的事項的還原劑和反應產物的還原劑，它是強，則可以判斷是主小區反應和電解槽反應。
？？的氧化劑和還原劑的反應是：原電池反應！
？氧化反應中的還原劑是較弱：電解槽反應。
當然，從節能的角度來看，更準確的：那就是，陽性反應的能量有利的方向：原電池反應，反之亦然：電解槽反應。
：2nacl = 2na鹽+ cl2的鈉（+）的耐氧化性遠遠小於氯氣，電解反應
？？clo（ - ）+ 2fe（2 +）+ h（+）= cl（ - ）+ 2fe（3 +）+ h2o
clo（上 - ）的氧化反應是強比的fe（3 +）的耐氧化性，因此，可以由原始電池。 （比較還原劑強度是一樣的）
如何判斷原電池還是電解池
3樓：匿名使用者
是利用兩copy個電極的電勢bai
的不同，產生電勢差du，從而使電子流動，產生電zhi流。需要注意的是，非氧化還dao原反應也可以設計成原電池。
電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
4樓：匿名使用者
有外接電源的是電解池，沒有的是原電池。
高中化學原電池電解池組合成的一個裝置怎麼區分
5樓：小夭是小夭
電解池有電源，原電池沒有電源。電解池陰極陽離子的電子，陽極陰離子失電子。原電池負極陽離子失電子，正極陰離子得電子。電解池兩電極材質可相同，原電池兩級材質不可以相同
如圖，三個裝置連在一起的怎麼判斷是原電池還是電解池
6樓：
【圖一】自身能發生氧化還原反應的是原電池，此題有明顯的說明，甲池是甲醇和氧氣的燃料電池【圖二】左邊兩個燒杯用鹽橋連通了，看成一個裝置，可發生明顯的反應zn + cu²⁺ = zn²⁺ + cu是原電池。
最後一個燒杯，沒有明顯的氧化還原反應，是電解池【圖三】上面有電池，三個都是電解池
如何區分原電池和電解池？特別是原電池和電解池混連的時候，有什麼竅門嗎？
7樓：匿名使用者
怎樣辨別電解池和原電池
一、電化學四極
正負極是根據物理學上的電位高低而規定的，多用於原電池。正極電位高，是流入電子(外電路)的電極;負極電位低，是流出電子(外電路)的電極。
陰陽極是化學上的規定，多用於電解池或電鍍池。陽極是指發生氧化反應的電極，陰極是發生還原反應的電極。
二、電化學中四個池子
1.原電池:化學能轉化為電能的裝置，除燃燒電池外，一般有活潑金屬組成的負極。
2.電解池:電能轉化為化學能的裝置，有電源的。
3.電鍍池:應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層新的金屬的裝置，鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬的物件接電源負極，電鍍液含有鍍層金屬離子。
4.電解精煉池:應用電解原理提純某些金屬的裝置，待提純的金屬接電源正極，該金屬的純淨固體接電源負極，電解液含有待提純金屬的陽離子。
三、原電池電極的四種判斷方法
1.根據構成原電池的電極材料判斷:活潑金屬作負極，較不活潑金屬或導電的非金屬及金屬氧化物作正極。
2.根據電子流向或電流流向判斷:電子流出或電流流入的電極為負極，反之為正極。
3.根據原電池的反應進行判斷:發生氧化反應的為負極，發生還原反應的為正極。
可依據電極附近指示劑(石蕊、酚酞、溼潤的ki澱粉等)的顯色情況，推斷該電極是h+還是oh-或i-等放電，從而確定正、負極。如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性，是h+放電導致c(oh-)＞c(h+)，h+放電是還原反應，故這一極為正極。
4.根據兩極現象判斷:溶解或質量減少的一極為負極，質量增加或有氣泡產生的一極為正極 能自發進行氧化還原反應的裝置就是原電池;不能自發進行的就是電解池
高中化學怎麼區分原電池和電解池
8樓：匿名使用者
1.原電池是將化學能轉化為電能的裝置.電解池將電能轉換為化學能原電池與電解池
原電池形成三條件：「三看」.
先看電極：兩極為導體且活潑性不同；
再看溶液：兩極插入電解質溶液中；
三看回路：形成閉合迴路或兩極接觸.
原理三要點：（1） 相對活潑金屬作負極,失去電子,發生氧化反應.
（2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極,得到電子,發生還原反應（3） 導線中（接觸）有電流通過,使化學能轉變為電能原電池與電解池的比較
（1）定義 （2）形成條件
原電池 化學能轉變成電能的裝置 合適的電極、合適的電解質溶液、形成迴路
電解池 電能轉變成化學能的裝置 電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電
源、形成迴路
（3）電極名稱 （4）反應型別 （5）外電路電子流向負極 氧化 負極流出、正極流入
正極 還原
陽極 氧化
陰極 還原 陽極流出、陰極流入
在組合裝置中，如何判斷原電池和電解池
9樓：匿名使用者
原電池中，較活潑的一般是負極，較不活潑的一般是正極，但這裡的活潑和不活潑是相對於電解質溶液而言的。原電池的書寫技巧：⑴先確定正負極
⑵若負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子不共存，則電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式。
這裡氫氧燃料電池的反應式尤其重要。
若正極反應物是氧氣，電解質溶液為中性或鹼性，h2o必須寫入正極的反應式中，o2生成oh-（吸氧腐蝕）；若電解質溶液為酸性，則h+必須寫入正極反應式中，o2生成h2o（析氫腐蝕）。
電解池的正負判斷簡單，與正極相連的為陽極，與負極相連的為陰極。
電解池反應式書寫技巧；這個很容易的，只要記得陰陽離子的放電順序即可。
像這種原電池、電解池連在一起的題目如何解答，原電池和電解池如何在圖中區分？
10樓：來來往往都是他
電解池有電源，原電池沒有電源，相當於電源，所以經常把原電池和電解池連在一起。
11樓：失火的天堂之歌
這是原電池啊，電解池必須有電源
12樓：茈薏之楓
原電池就是沒有電源，電解池就是有電源
電解池與原電池組合一起怎麼看？
13樓：匿名使用者
二者的區別：原電池：是把化學能變成電能的裝置。
電解池：是把電能變成化學能的裝置。原電池是把化學能變成電能的裝置。
原電池的共性：有兩種活動性不同的電極；把兩個電極插在電解質溶液中；兩極之間要用導線連線。如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中，由於鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，又兩兩結合成氫氣分子，氫氣在銅片上放出。
上述總的反應是氧化還原反應。電解池指藉助於電流引起氧化還原反應的裝置。電解池內裝有兩個電極，跟電源負極相連的是陰極，跟電源正極相連的為陽極。
陽離子向陰極移動，在陰極得電子發生還原反應；陰離子向陽極移動，在陽極失電子發生氧化反應。
放電的是原電池還是電解池，怎麼判斷是電解池還是原電池？
原電池。放電時是原電池，是將化學能轉化為電能。凡是能夠自發進行的氧化還原反應，幾乎都可以設計成原電池。氧化還原反應有電子得失或偏移，在外加裝置的作用下，使電子發生定向移動就可以產生電流，有電流就可以做功。從而化學能轉化為電能。 透亮杯兒 產生電流，即放電是原電池的功能 而使用電流是電解池的功能。 安...
如何才能正確書寫原電池和電解池的電極方程式？有哪些訣竅
一 原電池電極反應 比較複雜的是燃料電池 電解質溶液為koh naoh 書寫要點 抓住電荷守恆。如ch4 c2h5oh等 負極電極反應式 ch4 8e 10oh co32 7h2o c2h5oh 12e 16oh 2co32 11h2o 再如al naoh電池 2al 6e 8oh 2alo2 4h...
一道關於原電池的題，一道高中化學題，電解池與原電池結合的題目？
風向程 b 白鐵 鍍鋅 表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化。是因為鐵和鋅在潮溼的空氣中形成了原電池，鐵是正極鋅是負極，負極失去電子不斷被氧化，作為正極的鐵得到保護。d 鐵與稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液時，可使反應加速。是因為硫酸銅會被鐵置換出來附著在鐵的表面，在酸性環境下形成原電池，銅是正極鐵是負極...