1樓：那年花開你沒來
左邊的裝置為cu-zn原電池，電池反應zn+cuso4=znso4+cu，zn失去電子做負極，所以y為電解池的陰極，陽離子2h*+2e*=h2發生還原反應，所以a正確
可以自發的進行氧化還原，因為他滿足zn失去電子後，可以由硫酸根來補充，所以可以發生該反應。這只是變換了一下，和書上當時講的cu、zn原電池原理都相同哈
2樓：文明使者
左邊部分為原電池，原因是能夠自發的進行氧化還原反應zn+cuso4=znso4+cu
因為硫酸根離子可以自由通過隔膜，所以zn單質可以失去電子變為鋅離子並與硫酸根生成znso4，電子沿著外部導線傳遞到cu極，在cu極附近cuso4中的銅離子被還原為cu而附著在cu極上，這樣可以保持隔膜兩側電荷平衡而且不顯電性。
右側是電解池，其實質是在電解水，cu極為正極，zn極為負極，x為陽極此處發生氧化反應，y為陰極此處發生還原反應，x極產生氧氣，y極產生氫氣，oh¯聚集在x極，所以x與濾紙接觸處變紅。
綜上所述，此題選擇ad兩項
3樓：在太平湖見朋友的天王星
鋅分子變成鋅離子，放出電子為 原電池負極 ，本題目實際上是左邊的原電池點解右邊的硫酸鈉溶液。電子從鋅原子出發到y，陰極是得電子的，故a對。正極發生的是還原反應，b錯。
電子從鋅原子出發到y，氫離子得電子，變氫氣從y處出來，c錯。x處oh-的濃度在瞬間變小，不會變紅，d錯。
微觀過程：鋅分子變成鋅離子放出電子，硫酸根從u形管右邊到達左邊，電荷守和，成為硫酸鋅。以此同時，右邊少了硫酸根，即少了負電，銅離子就變成了銅原子。它是如此形成的一個原電池。
對 「不是不能自發的進行氧化還原反應嗎？」 回答：
它可以自發的進行氧化還原反應，但是能量，反應的走向不同，我曾經做過一個實驗：將鋅粒放入硫酸銅溶液中，他在冒氣泡，而且還有銅產生。文獻有記載0.
1mol/l的硫酸銅溶液的ph達4.2.（水解的原因）,這裡的氣泡是氫氣。
反應中還放熱，即能量的釋放不是電能，而是熱能。
但是一旦做成原電池則會有所改變，釋放是電能。這裡的離子膜起到了改變反應方向的作用（氫離子沒有和鋅離子反應）。
這就是為什麼要設計電池的原因，將有機烷烴置於電池中放能可以增大反應進度，熱能變成了電能，轉化率達百分之60到75等等。是蒸汽機乃至世界先進的內燃機所比不上的能量利用率。
4樓：我的搖籃娃娃
負極：zn-2e=zn2-，正極：cu2-+2e=cu，總反應式：cu2-+zn=cu+zn2-，這個是可以自發進行的，所以可以形成原電池。
電子從zn極流出，流向y極，y極得電子，於是，y為陰極，發生還原反應，答案：a
5樓：
a 隔膜左邊的so4離子增多，為了顯電中性，zn就只能發生氧化反應來補充陽離子，相反的，隔膜右邊so4離子減少，cu極的o2發生還原反應來補充陰離子
電子從zn極流出，流向y極，y極得電子，於是，y為陰極，發生還原反應
6樓：匿名使用者
........表示你是不是電化學沒學好啊，，看看書，先明白什麼是原電池吧。。左邊是最最經典的銅鋅原電池誒。。。。。。。。。。
一道化學題目，關於原電池電解池
7樓：福星星廉河
zn+2nh4+=zn2+
+2nh3
+h2(負)zn-2e=zn2+
(正）2h+
+2e=h2
h+進入乙燒杯在鐵棒表面形成氫氣
y原理：因為鋅活潑性大於鐵
利用活潑性強的金屬做負極
以犧牲負極的方法來保護鋼鐵
鹽橋作用：鹽橋是用kcl浸泡過的瓊脂
有k+cl-
可以導電
但不使兩電解質溶液混合
一道高中化學題，電解池與原電池結合的題目？
8樓：眷戀
燃料電池中有質子交換膜，這種膜只允許氫離子通過，所以溶液必須是酸性。專b項中m電極的屬電極反應有碳酸根離子生成，而碳酸根離子是不能通過質子交換膜的，所以反應方程式不正確，正確的方程式應該是ch3oh＋h2o＝co2↑＋6h＋。
一道化學題（原電池和電解池）2012安徽高考題
9樓：匿名使用者
在小燒杯(或u型管)裡裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液。用導線把碳棒、電版池、電流表
權和鐵釘相連(如圖)。接通直流電源後，注意觀察電流表的指標是否偏轉，以及小燒杯內發生的現象，並用溼潤的碘化鉀澱粉試紙檢驗陽極放出的氣體。
注：粗鐵釘要與直流電源的陰極相連，碳棒與陽極相連。
用玻璃棒沾溼潤的ki澱粉試紙檢驗陽極氣體。
(1)飽和食鹽水電解時，電流表指標發生偏轉，陰、陽極均有氣體放出，陽極氣體有刺激性氣味，並能使溼潤的ki澱粉試紙變藍，且陰極區溶液變紅。
(2) 陽極：2cl-－2e-==cl2↑
陰極：2h++2e-==h2↑(或2h2o+2e-==2oh-+h2↑)
總反應式：2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑
(3)陰極區溶液變紅的原因：這是由於飽和食鹽水中，水所電離出的h+在陰極放電，破壞了水的電離平衡
(h2oh++oh-)致使陰極區附近溶液中的oh-相對較多，溶液呈鹼性，故酚酞變紅。
(4)例用電解飽和食鹽水溶液可製取氫氣、氯氣和燒鹼。
開關在k2時，構成的是原電池。由於銅的活潑性遠大於碳，故銅為負極，失電子。碳極氫的電子生成氫氣。
一道高中化學題，原電池和電解池組合。有圖如下 60
10樓：匿名使用者
因為溶液是酸性，所以b項中有oh-這是錯誤的，酸性溶液中不應該有oh-。溶液中主要存在的是h+，而不是氫氧根離子。
11樓：春秋代序
燃料電池中有質子交換膜，這種膜只允許氫離子通過，所以溶液必須是酸性。b項中m電極的電極反應有碳酸根離子生成，而碳酸根離子是不能通過質子交換膜的，所以反應方程式不正確，正確的方程式應該是ch3oh＋h2o＝co2↑＋6h＋。
12樓：溫聶組合
是不是那個質子交換膜？說明燃料電池是酸性的總反應為 2ch3oh+3o2===2co2+4h2o
負極ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+正極o2+4h+ + 4 e-==2h2o
一道關於原電池的題，一道高中化學題，電解池與原電池結合的題目？
風向程 b 白鐵 鍍鋅 表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化。是因為鐵和鋅在潮溼的空氣中形成了原電池，鐵是正極鋅是負極，負極失去電子不斷被氧化，作為正極的鐵得到保護。d 鐵與稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液時，可使反應加速。是因為硫酸銅會被鐵置換出來附著在鐵的表面，在酸性環境下形成原電池，銅是正極鐵是負極...
一道化學題哦，一道化學題！！！
點燃前 外觀 白色 固態 圓柱體 硬度 較軟 密度 比水小 燃著時 1 蠟燭的變化 變短了 2 火焰 具體 分3層 外焰溫度最高 內焰溫度最低3 蠟燭燃燒產生了什麼？你用什麼方法證明的？具體 co2和h2o 拿一個乾燒杯和一個帶有澄清石灰水的燒杯可以驗證熄滅後 有白煙產生,是石蠟蒸汽 巴瀚海城鵾 選...
一道化學題，一道初中化學題
1 a，c都選。必定是c和水蒸氣的反應。用極端假設法 極端一，設反應還沒開始，也就只有水蒸氣，氣體平均分子量就是水蒸氣的分子量，為18，極端二，高水氣反應完了，也就是隻有h2和co以1 1存在，平均分子量為 28 2 2 15。若反應正向進行，氣體質量在增加，而體積沒變化，也就是氣體密度在增加，氣體...