1樓：
第一個問題：
加入物質y的目的是調節ph值，使fe3+轉化成氫氧化鐵沉澱而除去。
已知氫氧化鐵開始沉澱的ph值是3.7，則溶液二的ph值必定小於3.7，才會含待除去的fe3+。
在這種情況下，是要加入一種物質消耗氫離子以增大ph值，通入hcl使溶液酸性更強、ph值更小顯然是不對的。正確答案一般是用：cuo、cu（oh）2等物質消耗氫離子，且不引入雜質。
第二個問題：
與nh3.h2o和nh4cl的比例有關。
顯然，當nh3.h2o非常多時，nh4cl可忽略不計，溶液呈鹼性，氫氧根離子濃度大於氫離子濃度；當nh4cl非常多時，nh3.h2o可忽略不計，溶液呈酸性，氫氧根離子濃度小於氫離子濃度。
因此，是無法得出你所說的結論的！
2樓：匿名使用者
1，你是來搞笑的嗎？ 讓fe3+沉澱而cu2+不沉澱，必須把ph控制在3.7到6.4之間。你加酸豈不是越來越小？還怎麼調到3.7到6.4之間？？？
2，nh4+和cl-是1:1和關係，而nh4+還有一部分是來自nh3·h2o，那nh4+當然是最多的。而根據電荷守恆，nh4++h=cl-+oh-，nh4+多了，要使得等式成立，h+是不是要比oh-少？
3樓：時尚動感街拍
高二的東西很難啊?
第一個你的目的是出去銅鹽中的fe3+雜質，還不能引入新雜質，所以需要升高溶液ph，加入氧化銅或者氫氧化銅！
第二個，倆溶液一比一混合成鹼性，你自己寫一下電荷守恆式就明白為啥了
高中化學原電池和電解池，如圖兩種組合的圖，有什麼區別？求解釋
4樓：楊少妮
原電池和電解池的區別：是否有外電源
顯然，上面的是原電池，沒有外接電源，經典的cu-zn原電池（中間連線的是起鹽橋的作用）
而下面的是cu-zn原電池作為外接電源，給c棒組成的電解池提供電源。
5樓：匿名使用者
c是導電的，加了c棒之後速率加快
6樓：大頭神大頭神
上面的有鹽橋，反應速率更大
7樓：皓月唯一
有電池的是電解池，你電池的是原電池
高中化學問題，高中化學的問題
這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重，簡單點說 密度小於水的溶液，溶液越稀，水佔的比重就越大，同樣溶液的密度就越接近水的密度，變得更大了 密度大於水的溶液，溶液濃度越大，水在其中的比重也越小，溶質的比重就越大，溶液密度就越接近溶質的密度，變得更大了。其實這個現象不一定的，應該只是一部分的溶液會...
高中化學問題，高中化學的問題
一，feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x，y一定要選在含元素多的化合物上 二，2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下，得出 2x y 3x，所以x y，所以取x 1，...
高中化學除雜問題，高中化學問題
第一，沉澱是一個渾濁的現象，所以很難判斷還在不在產生沉澱，也就無法控制恰好完全反應了，因此產生沉澱的反應試劑要過量，而產生氣體可以採用邊滴邊振盪的方法，可以控制適量 第二，加鹽酸還可以用調節溶液ph的方法來控制終點 第三，即使鹽酸過量，等蒸發溶液得到氯化鈉固體時，hcl也會揮發，不會是雜質。 問題是...