1樓：匿名使用者
（1）n2+3h2====（可逆）2nh3
4 8 0
x 3x 2x
4-x 8-3x 2x
(2x)/(4-x+8-3x+2x)=0.2
解得x=1 所以剩餘氫氣為5mol。總物質的量10mol.氫氣百分比為50
（2）反應前體積物質的量12.反應後10.體積比1比1，壓強比5比6
（3）x/4=0.25（氮氣轉化率） 3x/8=0.375（氫氣轉化率）
（4）3x/2min/5l=0.3mol/（l·min）
2樓：匿名使用者
教你用三段式：
3h2(g) + n2(g) = 2nh3(g)
始 8mol 4mol 0
變 3x x 2x
終 8-3x 4-x 2x
20%=2x/（8-3x+4-x+2x）可得x=1
於是：（1） 混合氣體中含氫氣的體積百分比。 50%
（2） 反應前後容器內壓強之比。 12:10
（3） 氮氣和氫氣的轉化率。 氮氣：25%，氫氣：37.5%
（4） 求氫氣的反應速率。 0.3mol/（l.min）
3樓：1月球的淚光
1設反應了x mol n2
n2+3h2=2nh3
4 8 0
x 3x 2x
4-x 8-3x 2x
同等條件下 物質量百分數 同於體積分數
2x/(4-x+8-3x+2x) *100%=20% 解得 x=1
算出h2體積分數 50%
2壓強比等於體積比的正比 體積比=12:10所以壓強比=12:103 轉化率等於轉化量比起始量 n2 25% h2 37.5%
4反應速率 等於濃度變化量/時間
濃度起始 8/5 最終 5/5=1
v=(8/5 -1)/2 =0.3
不知樓主明白了嗎o(∩_∩)o~
4樓：
直接列3段式（以下單位均為mol/l）
n2(g)+3h2(g) = 2nh3(g)
起始濃度 0.8 1.6 0
轉化濃度 x 3x 2x
平衡濃度 0.8-x 1.6-3x 2x
由條件可得2x/(0.8-x+1.6-3x+2x)=2x/(2.4-2x)=20%
所以x=0.2，反應前總物質的量濃度為2.4mol/l,反應後總物質的量濃度為2mol/l
（1）氫氣的體積百分比為(0.8-0.2)/2x100%=30%
（2）反應前後容器壓強之比=2.4/2=1.2(即6:5)
（3）氮氣的轉化率為0.2/0.8x100%=25%
氫氣的轉化率為(0.2x3)/1.6x100%=37.5%
（4）氫氣的反應速率為(3x0.2)/2=0.3mol/(l•min)
5樓：公釗
設氮氣轉化了x,那麼氫氣和氨氣分別是3x和2x,那麼平衡時氮氣氫氣氨氣分別是 4-x,8-3x,2x
再用氨氣的體積分數是20%,就可以求出來x是1那麼平衡狀態氮 氫 氨 分別是3 5 2
這下就好做了吧
1)50%
2)6/5
3)25%和37.5%
4)0.3mol/(l.min)
一道高一化學題化學高手幫下我，一道高一化學題 化學高手幫下我
沒有出現血紅色說明鹽酸沒有和三氧化二鐵反應 產生224毫升的氣體是氫氣說明鹽酸和鐵反應生成224毫升的氫氣根據這個算出氯化亞鐵的質量 公式都忘了 自己算一下吧 題目有問題啊！既然混合物完全溶解，三氧化二鐵就一定和鹽酸反應了 但是你說無血紅色，我很糾結 在這裡。向一定量的fe,feo,fe2o3混合物...
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c 根據答案可以知道b應為nh3，nh3經過一系列氧化再溶於水，得到酸hno3，所以a是nh4no3 c.nh4no3 nh4no3 naoh nano3 nh3 h2o hno3 nh3 nh4no3 c鹽a是nh4no3 氣體b是nh3 酸c是hno3 nh4no3 naoh nano3 nh3...