1樓：高錳酸離子
agno3+hcl=agcl+hno3
m（鹽酸溶液）=m（agcl）
w=m(hcl)/m(鹽酸溶液)
=m(hcl)/m（agcl）
=m(hcl)/m（agcl）
=36.5/143.5
2樓：莫使伯牙琴絕
設原鹽酸的物質的量濃度為xmol/l，溶液的體積為y升則鹽酸溶液的質量=y*1.1*1000=1100y克=硝酸銀的質量鹽酸溶液中鹽酸的質量=x*y*36.5克
hcl+agno3=hno3+agcl
36.5 143.5
xy*36.5 1100y36.5/(xy*36.5)=143.5/(1100y)1/x=143.5/1100
x=1100/143.5
x=7.66
原鹽酸的物質的量濃度為7.66mol/l
它的圖畫錯了
hcl+水的質量也就是鹽酸溶液的質量=agcl的質量而且不容易看懂，何必搞的那麼複雜呢
把方程式寫出來，易懂也容易算
3樓：匿名使用者
設hcl為1ml，那麼為dg
hcl+agno3=agcl↓+hno3
36.5 143.5
a b
因為 生成沉澱質量與原鹽酸溶液的質量相等
所以b=d
所以a=36.5b/143.5
hcl的物質的量濃度為
a/36.5/1*1000=1000/（143.5d） mol/l
4樓：匿名使用者
1l這種鹽酸溶液一共1100克（1.1乘以1000），生成的agcl沉澱也就是1100克，1100克agcl沉澱一共是1100除以143.5等於7.
67mol，所以原鹽酸的物質的量濃度就是7.67mol。
5樓：匿名使用者
應為鹽酸溶液的質量等於沉澱的質量，所以第二個算式是在計算hcl在鹽酸溶液中質量佔的百分比
而圖只是表示硝酸銀溶液和鹽酸溶液反應生成agcl沉澱及溶液而已，我們只需關注鹽酸及agcl沉澱即可~~答案不錯~~好簡捷~~
一道化學題目,希望大家的解答儘量詳細些!非常謝謝!
6樓：匿名使用者
no氣體的物質的量=(14-8)/30=0.2mol鐵粉的物質的量14/56=0.25mol
硝酸的物質的量=0.2*4=0.8mol物質的量濃度為0.8mol/l
鐵:no為1:1還能放0.05molno
7樓：
唉,大四了,做這題目腦子反應慢.
要是我現在做這個題目的話,會先寫化學反應方程式:注意fe被氧化為+2價.
樓上的解答,我看了一下,結果應該是正確的,但是考試的時候不能就這麼簡單的寫,尤其是在高考中,這個解答格式,不一定能拿滿分.
由方程式,恰好完全反應,再加比原溶液質量增加8克這個條件,由方程式可以計算出前後反應變化的物質的量,第一問就可以解答,也可以解答第二問.同時算出參加反應的fe,計算第三問要用.
第三問根據剩餘的fe計算就可以了.
此題,關鍵點有倆個,fe被氧化為+2價,同時判斷倆次反應中哪種物質完全反應,根據此來計算
求解一道化學題，一道化學題 求解 謝謝
解 1 f x 是增函式說明f x 的導數 2x 2 2ax 4 x 2 2 2 0在區間 1，1 上恆成立 即 2x 2 2ax 4 0在區間 1，1 上恆成立 則f 1 0 f 1 0即有 1 a 1 2 將f x 1 x整理成二次函式形式為x 2 ax 2 0 兩根為x1,x2 則x1 x2 ...
求解一道化學題？？？ 10，求解一道化學題。
亞硫酸鈉與硫化鈉的混合物50克 應該是混合溶液吧？否則就不對啊。根據質量守恆定律可以求出氣體的質量為。50g 氣體的物質的量為。設na2so3物質的量為x，na2s物質的量為y，na2so3 so2 na2s h2s 所以氣體中so2的物質的量為x，h2s的物質的量為y從而。x y x 64 y 3...
一道化學題求解
設銅鋅合金中zn的質量為x，反應後溶液中溶質znso4的質量為y。zn h2so4 znso4 h2 65 161 2x y 0.2g 65 x 2 0.2 161 y 2 0.2 x 6.5g y 16.1g 銅鋅合金中cu的質量是10 6.5 3.5g反應後溶液的質量是10 50 0.2 3.5...