1樓：匿名使用者
設生成氫氣ag氧氣bg
a+b= a/2=2*b/32
所以a= b=
2na——h2 ——2naoh 2na2o2——o2——4naohx= 8 y=7.
8 8溶質質量分數為20%的naoh溶液100克，溶質質量為20g所以na2o反應生成的naoh為20-8-8=4gna2o——2naoh
z= 4所以na為，na2o為，na2o2為。
2樓：匿名使用者
先算na+的物質的量=100*克 =摩爾2na2o2---o2 2na和水反應置換克氣體是氧氣和氫氣 所以算出兩者物質的量。
用。05所以na= na2o= na2o2=7.
8g你現在是不是開學剛讀高一啊 方程式教了嗎。
我開學高二 所以這些對我來說不難。
3樓：匿名使用者
1、通過na2o2反應生成的o2和na反應生成的h2，兩者恰好完全反應，得出n(h2):n(o2)=2：1
2x·2+32x= 得出x=
2、根據化學方程式可知na2o2反應生成naoh有，na反應生成的naoh有，得出na2o反應生成的naoh有。
3、根據化學方程式可得na有，na2o有，na2o2有。
4、求得m(na)=，m(na2o)=，m(na2o2)=
4樓：熊尋找
na2o2會與水反應生成naoh和h2o與o2，na與水反應生成naoh和h2.由題目後面可得出naoh的質量，又因為氣體恰好完全反應可知道h2與o2的質量比為1:8從而列出na2o2 na的反應式計算即可知道答案。
求助一道高一化學題，求助一道高一化學題
關鍵一點是 無論h2和cl2誰完全燃燒 cl2都跑到氯化鈉中了因為cl2也和 naoh 反應 明白這點其實就不用算了 直接根據原子比有cl 的 nacl的質量 酸性條件下，氫氧根就不可能大量存在，溶液與鋁反應只有氫氣，可以排除硝酸根離子 酸性條件也不可能有碳酸根離子和亞硫酸根離子，最後只剩下鋇離子 ...
一道高一化學題（求過程，一道高一化學題，求答案和詳細解答過程！！
c 根據答案可以知道b應為nh3，nh3經過一系列氧化再溶於水，得到酸hno3，所以a是nh4no3 c.nh4no3 nh4no3 naoh nano3 nh3 h2o hno3 nh3 nh4no3 c鹽a是nh4no3 氣體b是nh3 酸c是hno3 nh4no3 naoh nano3 nh3...
一道高一化學題
選20.01mol混合氣體完全燃燒得到的co2為0.02mol 暗示有兩個c 水為0.02mol 暗示有四個h 由元素守恆可得混合氣體中c和h的平均組成為c2h4。只有2選項可以達到這個組成比例。1中兩種氣體的c原子數都大於等於2，混合後平均c原子數不可能為2.同進，3,4也不行。由題意知 0.01...