1樓：答案老哥
途徑二放出的熱量更多，多出的熱來自於c與h2o反應所吸取的熱量。
解釋：途徑一中，放出的熱來自於c的燃燒；
途徑二中的第一步，c先與h2o反應，反應需要外界提供能量，生成可燃的co和h2。再燃燒二者，所放出的熱為：c單獨燃燒的熱量+外界提供的能量（熱量）
2樓：為了我的豐功偉業
如果不考慮中間的吸熱過程。第二個放熱大。因為,c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)是個吸熱的反映，吸收的熱量用來斷裂h2o的共價鍵和重新結合化學鍵，相當與能量先儲存起來再一起放出。
3樓：我是精忠大帥
相等,因為最終產物一樣反應物也相同,根據蓋斯定律,放熱相同
4樓：匿名使用者
不考慮熱量的損失的話，兩者應該相等的，因為熱量是狀態量，即熱量的傳遞與過程無關，只決定於始態和終態，把途徑二的三個方程式合併後發現途徑一和途徑二的始態和終態相同所以放熱相等
5樓：匿名使用者
能量守衡吶,
初反應物到生成物,能量一定,與路徑無關一樣
6樓：匿名使用者
理論上應該相等，但是考慮到原料的燃燒充分不充分等問題，實際採用途徑二好些。
一道簡單高一化學題
a.sio2不溶於水，與水不反應 co2 h2o h2co3b.sio2 2naoh na2sio3 h2o co2 2naoh na2co3 h2o c。sio2是高熔點固體，co2是氣體，熔點低d。sio2是固體，co2是氣體 答案是b a二氧化碳和水形成碳酸，二氧化矽不可以 b正確，二氧化矽和...
求助一道高一化學題，求助一道高一化學題
關鍵一點是 無論h2和cl2誰完全燃燒 cl2都跑到氯化鈉中了因為cl2也和 naoh 反應 明白這點其實就不用算了 直接根據原子比有cl 的 nacl的質量 酸性條件下，氫氧根就不可能大量存在，溶液與鋁反應只有氫氣，可以排除硝酸根離子 酸性條件也不可能有碳酸根離子和亞硫酸根離子，最後只剩下鋇離子 ...
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c 根據答案可以知道b應為nh3，nh3經過一系列氧化再溶於水，得到酸hno3，所以a是nh4no3 c.nh4no3 nh4no3 naoh nano3 nh3 h2o hno3 nh3 nh4no3 c鹽a是nh4no3 氣體b是nh3 酸c是hno3 nh4no3 naoh nano3 nh3...