1樓：匿名使用者
c 根據答案可以知道b應為nh3，nh3經過一系列氧化再溶於水，得到酸hno3，所以a是nh4no3
2樓：
c.nh4no3
nh4no3+naoh==nano3+nh3↑+h2o
hno3+nh3==nh4no3
3樓：楓亭夏晚
c鹽a是nh4no3、氣體b是nh3、酸c是hno3
nh4no3+naoh==nano3+nh3↑+h2o
hno3+nh3==nh4no3
4樓：pu丫
選c 因為b是氨氣 經過氧化再溶於水得到的酸是硝酸 硝酸再和氨氣反應生成硝酸銨 故選c
5樓：存離與雪傘
選c哈，以為如果a與naoh反應，會產生hcl,部符合後面的反應，而(nh4)2so4 ，雖然前面看起來是對的，但是後面的b和c反應又可以生成a可以排除，nh4hco3呢，會生成co2，不符合哈，而nh4no3+naoh==nano3+nh3↑+h2o nh3在被氧化成no2,no2溶於水形成hno3，
hno3+nh3==nh4no3 ，就選c
6樓：happy夢幻煙海
選cb可能是氨氣，c含n，是硝酸或亞硝酸，鹽a的陰離子要含n，只有c符合
7樓：么二彬
選擇a nh4與oh反應生成nh3，再生成hcl，然後nh3與hcl反應生成a
一道高一化學題，求答案和詳細解答過程！！
8樓：小櫻桃
題一：電流表讀數無明顯變化，原因是溶液導電性主要受離子濃度和離子所帶的電荷增大而變大，而往鹽酸溶液中通入氨氣是溶液中離子由h+和cl-轉為銨根離子和氯離子，濃度前後變化不大（鹽酸和氯化銨都是強電解質完全電離）。
題2、讀數逐漸變大，原因氨水是弱電解質不完全電離，隨hcl的通入反應得氯化銨為強電解質全部電離，雖然離子所帶電荷不 變，但溶液中離子濃度增大是導電性增強。
（比方開始有10個hcl完全電離出各10個h+和cl-，通入氨氣後反應得10個氯化銨完全電離出各10個銨根離子和氯離子，溶液體積變化忽略，離子濃度和離子所帶的電荷都不變，導電性不變。
若開始為10個一水和氨只能部分電離出一個銨根離子和氫氧根，，隨hcl的通入反應得氯化銨為強電解質全部電離得10個銨根離子和氯離子，雖然離子所帶電荷不 變，但溶液中離子濃度增大是導電性增強。） 注意上述判斷時是不考慮氯化銨的水解的因為它電離是主要的而水解是很小的，若考慮水解此題就超出了中學的知識範圍。
9樓：
1 變小,因為形成氯化氨,自由移動的離子數目減少,所以電流表讀數邊小
2 變大,溶液中氫離子濃度變大,自由移動離子數目增加,所以電流也變大
10樓：匿名使用者
不變反應生成氯化銨，完全電離，銨根水解並生成等量氫離子
增大同上吧，然後離子濃度增大
11樓：匿名使用者
幾乎不變，nh3·h2o電離少；
增大，hcl會電離。
一道高一化學題，急！！！！！！！(要解答過程）
12樓：匿名使用者
第一題十字交叉法
191 0.78
192.22
193 1.22
可知答案a
第二題設29的x
29x+30（0.08-x)+28*0.92=28.1x=0.06
答案b第三題有問題吧。。。。先不做答了。。。
第四題你題目錯了吧。。。。你這個做出來答案是50%！應該是65cu吧。。。。
第五題a.可能只有2種，分別為35，37.即35+35/35+37/37+37
b.(9+3)/(9+6+1)=0.75
c.可能只有2種，分別為35，37.即35+35/35+37/37+37
d.x2的平均式量=
只有三種分子物質的量之比為1：1：1，c才正確所以答案b
13樓：匿名使用者
第一道題：193>191
192.22>192
所以193銥多，故選a
14樓：匿名使用者
wo hai me xue dao
一道高一化學推斷題！求詳細分析過程！ 10
15樓：匿名使用者
1）過濾
2）al（oh)3 fe2o3，al2o3的混合物 fe2o3 k2so4
3）al2o3 + naoh = naalo2 + h2o2al(oh)3=▷=al2o3 + 3h2oal3+ + 3nh3.h2o = al(oh)3 + 3nh4+
16樓：
(1)過濾
(2)b: al2o3 c: al2o3+fe2o3 d: fe2o3 e: k2so4+(nh4)2so4+nh3·h2o
(3)al2o3 + 2naoh ==2naalo2 + h2oal3+ + 3nh3·h2o == al(oh)3↓+3nh4+2al(oh)3 == al2o3 + 3h2o 條件加熱k2so4不能與氨水反應。
主要就是看離子的型別，鉀、鈉的離子不與其他離子作用，某些弱鹼對應的陽離子如鎂鐵離子等等會與鹼反應生成對應的沉澱，鋁離子與強鹼作用生成偏鋁酸根，與弱鹼(如氨水)作用生成氫氧化鋁。硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇，與鈣離子生成微溶的硫酸鈣，以及銀離子、氯離子、碳酸根離子的沉澱反應等等。
17樓：匿名使用者
過濾al2o3 al2o3和fe2o3 fe(oh)3 nh4so4和k2so4
al2o3+naoh+h2o== naal(oh)4 這個 沒配平 自己配吧
2al(oh)3==al2o3+3h2o
al3+ +3nh3.h2o==al(oh)3+3nh4+不能 koh為強電解質， k+性質強 不能 與氨水這樣的弱電解質反應，而 nh4+卻能，這涉及到強弱電解質 平衡轉化 的問題，高一應該沒學，學了就好了！
18樓：匿名使用者
只能給你粗略的答案，（1），過濾 （2)b氧化鋁 c氧化鋁和氧化鐵 d氧化鐵 e 硫酸鉀 硫酸銨 氨水（化學式自己寫），（3）一是氧化鋁+氫氧化鈉 四是氫氧化鋁加熱生成氧化鋁 二是鋁離子+氫氧根離子反應生成氫氧化鋁
19樓：藏匿丶追尋
（1）過濾 （2）b：al2o3 c：al2o3 d：al2（oh）3 e：k2so4和 （nh4）2so4 （3）
(oh-) +( na+) + al(oh)3 =2 h2o+ (na+) +(alo2-)； al3+ + 3nh3.h2o = al(oh)3↓+ 3nh4+； 2al(oh)3==加熱==al2o3+2h2o 滿意請採納
20樓：渴望世界大同
硫酸鉀不和氨水反應
一道高一化學題，求過程 30
21樓：
最後一個空的答案是2:3。因為兩者氫原子數相等，因為兩者所含氫原子數的比是3:2，因此兩者分子個數比是2:3，又因為是同溫度同氣壓，所以體積比等於分子個數比。
22樓：
額頭髮長了
你覺得怎麼樣
年齡小學生氣呢
23樓：
鈉離子物質的量為0.06 mol設na2co3·10h2o為x mol,nahco3 y mol,則2x+y=0.06,286x+84y=7.
5 可解得x,y,因最後兩者全部生成碳酸鈉,共····
一道高中的化學有機題計算題 要求寫出過程或思路 急！！！！！！！！
24樓：
（有機物a對氫氣的相對密度為30）；2*30=60（該有機物的相對摩爾質量是60mol每g）
由n=v÷vm得 6.72÷22.4=0.3mol （co2 0.3mol，也就是c0.3mol）
c元素的質量為 m=n×m 0.3×12=3.6gh元素的質量為 7.
2×（2÷18)=0.8g根據質量守恆定律有o元素 m=6-3.6-0.
8=1.6gn=m÷m=0.1mol
所以a為 c3h8o
1mol有機物a有3molc 8molh 1molo完全燃燒需要多少氧氣；3×1＋8÷4-0.5=4.5mol
急！一道高一化學計算題，有答案，求詳細步驟~！
25樓：匿名使用者
設nahco3的質量為xg,naoh的質量為(20.8-x)g
2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑
84 18 44
x m1 y1
2naoh + co2 （少量）=na2co3 + h2o
80 44 18
20.8-x y2 m2
x-m1-y1+(20.8-x)+y2-m2=15.9
-18x/84-44x/84+20.8+44(20.8-x)/80-18(20.8-x)/80=15.9解得x=16.8
原混合物中氫氧化鈉的質量分數=20,.8-16.8/20.8=19.23%
急急急急，求解一道高一化學題，希望高手幫忙，求過程~！
26樓：匿名使用者
密度大於1的溶液，密度越大，質量分數越大，等體積混合時，混合後的質量分數大於混合前質量分數和的一半。
密度小於1的溶液，密度越大，質量分數越小，等體積混合時，混合後的質量分數小於混合前質量分數和的一半。
你自己判斷下，上面結論可以自己證明下
27樓：匿名使用者
這樣考慮 氨水中溶質是氨氣（規定這麼考慮，我也不知道為什麼）
而氨氣分子量小於水，所以水越多密度越大，當水無限多的時候，平均摩爾質量接近18，氨氣無限多的時候接近17， 密度與平均摩爾質量成正比。 所以氨氣質量分數越大，密度越小
28樓：匿名使用者
選cw%和2w%的氨水不考慮水解應該是b=2a ，但是2w%的氨水濃度比w%的氨水大，同樣的水解程度也大，所以b沒有2a的濃度，所以選c
（你急求，我簡述撒~希望明白o(∩_∩)o~）
29樓：手機使用者
答案上說的「最少只有12個原子在同一個平面上」是指乙烯基與苯相連的那個單鍵轉動了。但想過沒有，體系中一共有16個原子，16-12=4，12個共面，那另外4個呢，如果另外四個共面，那不是最少為4個嗎？這樣看來答案顯然是錯的，答案只考慮了連苯環在內的原子，而沒有單獨考慮乙烯基。
但實際上不止4個原子共面。首先乙烯基5個原子共面。與乙烯基相連的那個苯環上的c也同樣。
但考慮到是以中間的那個單鍵為旋轉軸的。那麼這跟軸上的點全部共面，是吧。那麼與乙烯基處於對位的那個苯環上的c及其連線的1個h也共面，一共8個原子。
也就是說最少8個 最多16個
求助一道高一化學題，求助一道高一化學題
關鍵一點是 無論h2和cl2誰完全燃燒 cl2都跑到氯化鈉中了因為cl2也和 naoh 反應 明白這點其實就不用算了 直接根據原子比有cl 的 nacl的質量 酸性條件下，氫氧根就不可能大量存在，溶液與鋁反應只有氫氣，可以排除硝酸根離子 酸性條件也不可能有碳酸根離子和亞硫酸根離子，最後只剩下鋇離子 ...
一道高一化學題
選20.01mol混合氣體完全燃燒得到的co2為0.02mol 暗示有兩個c 水為0.02mol 暗示有四個h 由元素守恆可得混合氣體中c和h的平均組成為c2h4。只有2選項可以達到這個組成比例。1中兩種氣體的c原子數都大於等於2，混合後平均c原子數不可能為2.同進，3,4也不行。由題意知 0.01...
一道高一化學題
pv nrt 這裡p 1.013 10 5 pa，v 2.45 1000 m r 8.314，t 25 273 k 代入解得n 0.1 mol 0.1 mol氧氣的質量是0.1 32 3.2 g所以 3.2 g 其實課本上告訴了25 時的氣體摩爾體積是24.5 l mol 你仔細看課本哦！直接算就行...