1樓：匿名使用者
解析：nacl、kbr、cacl2溶於水中，通入足量cl2充分反應，只有kbr與cl2反應，
2kbr + cl2 = 2kcl + br2 所得溶液為nacl ，kcl， cacl2 ，br2 ， cl2，然後將溶液蒸乾灼燒，殘留固體就是nacl ，kcl， cacl2 。
根據差量法：2kbr + cl2 = 2kcl + br2 ^m=br2-cl2
238 89
m(kbr) 28.25-24.4=3.85
m(kbr) =10.30(g)
殘留固體溶於水中並加入足量na2co3溶液，只有cacl2與na2co3溶液反應。
cacl2 + na2co3 = caco3（沉澱） + 2nacl
111 100
m（cacl2） 10 m（cacl2）= 11.10（g）
m（nacl）= 28.25- 10.30-11.10= 6.85（g）
(1)2kbr + cl2 = 2kcl + br2
（2）m(kbr) =10.30(g)。 殘留固體就是nacl ，kcl， cacl2
（3）原混合物nacl和cacl2的質量分別為6.85（g）和11.10（g）。
祝學習進步！！！
2樓：匿名使用者
2kbr+cl2=2kcl+br2,這個是真正的反應，你說的那個，水一蒸就不會發生了。最後的固體是kcl,nacl,cacl2
3樓：匿名使用者
看清題意啊：然後將溶液蒸乾灼燒，最終只有鹽剩下了
4樓：
有次氯酸根吧，他會和鈣離子結合生成弱酸弱鹼鹽次氯酸鈣，此時，次氯酸根的水解程度大於鈣離子·，次氯酸根離子水解有氫氧根離子生成，結合鈣離子生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加熱分解為氧化鈣，與氯有關的產物高溫易揮發分解。。。。後續的不用多說了吧
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關鍵一點是 無論h2和cl2誰完全燃燒 cl2都跑到氯化鈉中了因為cl2也和 naoh 反應 明白這點其實就不用算了 直接根據原子比有cl 的 nacl的質量 酸性條件下，氫氧根就不可能大量存在，溶液與鋁反應只有氫氣，可以排除硝酸根離子 酸性條件也不可能有碳酸根離子和亞硫酸根離子，最後只剩下鋇離子 ...
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c 根據答案可以知道b應為nh3，nh3經過一系列氧化再溶於水，得到酸hno3，所以a是nh4no3 c.nh4no3 nh4no3 naoh nano3 nh3 h2o hno3 nh3 nh4no3 c鹽a是nh4no3 氣體b是nh3 酸c是hno3 nh4no3 naoh nano3 nh3...
一道高一化學題
選20.01mol混合氣體完全燃燒得到的co2為0.02mol 暗示有兩個c 水為0.02mol 暗示有四個h 由元素守恆可得混合氣體中c和h的平均組成為c2h4。只有2選項可以達到這個組成比例。1中兩種氣體的c原子數都大於等於2，混合後平均c原子數不可能為2.同進，3,4也不行。由題意知 0.01...