1樓：
選20.01mol混合氣體完全燃燒得到的co2為0.02mol（暗示有兩個c），水為0.02mol（暗示有四個h）。
由元素守恆可得混合氣體中c和h的平均組成為c2h4。
只有2選項可以達到這個組成比例。
1中兩種氣體的c原子數都大於等於2，混合後平均c原子數不可能為2.
同進，3,4也不行。
2樓：
由題意知：0.01mol該混合氣體完全燃燒得到的0.02molco2和0.02mol水，即得該氣體平均分子式為c2h4
1、苯常溫常壓下非氣體，排除
2、ch4和c3h4按1：1即可
3、c2h4和c3h4及4、c2h4和c2h6均不可能平均成c2h4所以應選： 2
求助一道高一化學題，求助一道高一化學題
關鍵一點是 無論h2和cl2誰完全燃燒 cl2都跑到氯化鈉中了因為cl2也和 naoh 反應 明白這點其實就不用算了 直接根據原子比有cl 的 nacl的質量 酸性條件下，氫氧根就不可能大量存在，溶液與鋁反應只有氫氣，可以排除硝酸根離子 酸性條件也不可能有碳酸根離子和亞硫酸根離子，最後只剩下鋇離子 ...
一道高一化學題（求過程，一道高一化學題，求答案和詳細解答過程！！
c 根據答案可以知道b應為nh3，nh3經過一系列氧化再溶於水，得到酸hno3，所以a是nh4no3 c.nh4no3 nh4no3 naoh nano3 nh3 h2o hno3 nh3 nh4no3 c鹽a是nh4no3 氣體b是nh3 酸c是hno3 nh4no3 naoh nano3 nh3...
一道高一化學題
pv nrt 這裡p 1.013 10 5 pa，v 2.45 1000 m r 8.314，t 25 273 k 代入解得n 0.1 mol 0.1 mol氧氣的質量是0.1 32 3.2 g所以 3.2 g 其實課本上告訴了25 時的氣體摩爾體積是24.5 l mol 你仔細看課本哦！直接算就行...