1樓：曉熊
pv=nrt
這裡p=1.013 ×10^5 pa，v = 2.45 /1000 m³，r=8.314，t=(25+273)k
代入解得n = 0.1 mol
0.1 mol氧氣的質量是0.1×32=3.2 g所以：3.2 g
其實課本上告訴了25℃時的氣體摩爾體積是24.5 l/mol（你仔細看課本哦！）
直接算就行了，氧氣的物質的量=2.45 ÷24.5 = 0.1 mol
質量是0.1×32=3.2 g
2樓：匿名使用者
用理想氣體方程
pv==nrt==m/mrt
m=pvm/(rt)===101*2.45*32/(8.314*298.15)==3.2 g
3樓：楞次之魂
克拉伯龍方程是pv=nrt
標準狀況的溫度是0°c，即273k
而現在溫度是25°c，即298k
298k下的2.45l氣體在273k體積為2,24l所以就是0.1mol了，剩下的就不用解釋了吧
克拉伯龍方程不一定要用，只要你知道氣壓相等，溫度和體積成正比即可
求助一道高一化學題，求助一道高一化學題
關鍵一點是 無論h2和cl2誰完全燃燒 cl2都跑到氯化鈉中了因為cl2也和 naoh 反應 明白這點其實就不用算了 直接根據原子比有cl 的 nacl的質量 酸性條件下，氫氧根就不可能大量存在，溶液與鋁反應只有氫氣，可以排除硝酸根離子 酸性條件也不可能有碳酸根離子和亞硫酸根離子，最後只剩下鋇離子 ...
一道高一化學題（求過程，一道高一化學題，求答案和詳細解答過程！！
c 根據答案可以知道b應為nh3，nh3經過一系列氧化再溶於水，得到酸hno3，所以a是nh4no3 c.nh4no3 nh4no3 naoh nano3 nh3 h2o hno3 nh3 nh4no3 c鹽a是nh4no3 氣體b是nh3 酸c是hno3 nh4no3 naoh nano3 nh3...
一道高一化學題
選20.01mol混合氣體完全燃燒得到的co2為0.02mol 暗示有兩個c 水為0.02mol 暗示有四個h 由元素守恆可得混合氣體中c和h的平均組成為c2h4。只有2選項可以達到這個組成比例。1中兩種氣體的c原子數都大於等於2，混合後平均c原子數不可能為2.同進，3,4也不行。由題意知 0.01...