1樓：冰藍晶使
解析：氫氧化鈉和鹽酸的物質的量都是0.1*3=0.3mol
涉及的反應為：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑和2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
生成等量氫氣消耗的氫氧化鈉的物質的量小
題意為此時加入等量鋁粉產生氫氣氫氧化鈉多
可知：此時應該為鹽酸完全反應而氫氧化鈉過量
則計算鹽酸完全反應時產生的氫氣
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2mol 6mol 3mol
0.3mol x
可解x=0.15mol
根據題意：
鹽酸中反應產生氫氣的物質的量為0.15mol
則放在氫氧化鈉溶液中產生0.3mol的氫氣
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2mol 2mol 3mol
y z 0.3mol
可解：y=0.2mol z=0.2mol<0.3mol
現在氫氧化鈉有0.3mol，氫氧化鈉過量
消耗的金屬鋁為0.2mol則質量為0.2×27=5.4g
5.4g金屬鋁。放入鹽酸中，金屬鋁過量只能反應掉0.1mol，鹽酸完全反應
所以加入的金屬鋁的質量為5.4g
2樓：卡卡號豪華
鹽酸物質的量=氫氧化鈉物質的量=0.3mol。2naoh+2al+2h2o=2naalo2+3h2
2al+6hcl=2alcl3+3h2。。。。。因為v1：v2=1：
2，而且鹽酸必定用盡（因為鹽酸生成的氫氣少），所以推出生成的氣體為0.15mol，推出氫氧化鈉反應生成的氫氣0.3mol，帶回到反應一式子中，推出al的物質的量為0.
2mol，所以加入了鋁粉5.4克
3樓：透亮杯兒
我們不妨根據題意把方程式寫成這樣，
al+3hcl=alcl3+3/2h2↑
1 3
0. 1 0.3 0.
3/22al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑2 3
0.2 0.3
加入鋁粉的質量27×0.2=5.4克
求助一道高一化學題，求助一道高一化學題
關鍵一點是 無論h2和cl2誰完全燃燒 cl2都跑到氯化鈉中了因為cl2也和 naoh 反應 明白這點其實就不用算了 直接根據原子比有cl 的 nacl的質量 酸性條件下，氫氧根就不可能大量存在，溶液與鋁反應只有氫氣，可以排除硝酸根離子 酸性條件也不可能有碳酸根離子和亞硫酸根離子，最後只剩下鋇離子 ...
一道高一化學題（求過程，一道高一化學題，求答案和詳細解答過程！！
c 根據答案可以知道b應為nh3，nh3經過一系列氧化再溶於水，得到酸hno3，所以a是nh4no3 c.nh4no3 nh4no3 naoh nano3 nh3 h2o hno3 nh3 nh4no3 c鹽a是nh4no3 氣體b是nh3 酸c是hno3 nh4no3 naoh nano3 nh3...
一道高一化學題
選20.01mol混合氣體完全燃燒得到的co2為0.02mol 暗示有兩個c 水為0.02mol 暗示有四個h 由元素守恆可得混合氣體中c和h的平均組成為c2h4。只有2選項可以達到這個組成比例。1中兩種氣體的c原子數都大於等於2，混合後平均c原子數不可能為2.同進，3,4也不行。由題意知 0.01...