1樓：不二佐助
答案：d
2ch3ch2oh+hooc-cooh--〉ch3ch2ooc-cooch2ch3
+2h2o
a。3.2g n2h4即0.5mol，
n2h4的分子式為nh2-nh2 ,有n-h鍵4個，n-n鍵一個。所以每單位得n2h4有五個單位的共用電子對
故3.2g n2h4有2.5mol共用電子對b。沒有說明氣體的壓強與溫度情況，只有在標況下成立c。co32—分步水解成hco3—和h2co3，故還應該加上h2co3
2樓：匿名使用者
a、3.2g n2h4中共用電子對的數目為0.5na －－對
3.2g，即0.1mol，據n2h4的結構h2n-nh2，有共價鍵5個，即共用電子對5對，因此是0.5mol共用電子對數目
b、33.6l乙烷、乙烯、乙炔的混合物中，c原子的數目為3na －－錯
沒有標準狀況，33.6就不一定是1.5mol
c、6.9g k2co3溶於足量的水形成的溶液中，hco3—和co32—的總數為0.5na －－錯
6.9gk2co3，是0.05mol，據c元素守恆，應該是co3^2-和hco3^-和h2co3的總和等於0.05mol
d、2mol乙醇和1mol乙二酸反應生成乙二酸二乙酯時，生成的水分子數為2na －－對
寫出方程式，就可以了
hooc-cooh+2ch3ch2oh---->ch3ch2ooc-cooch2ch3 + 2h2o
即生成水2mol
答案是ad
3樓：劉凌左沛若
樓主，體積會變的，不是100ml了
4樓：花雪玲
我覺得該選d，原因很簡單，一般情況下，na是不能來說電子之類的也不能說原子，先看清題目吧，答案就出來了啥
一道化學題，求解釋，答案已給，謝謝啊。
5樓：改康順
（1）白色沉澱和無色濾液是解題資訊，無色濾液說明沒有cuso4，因為cu離子是藍色的，排除掉cuso4後，所給的混合物裡能形成白色沉澱的就剩mgcl2、koh，因為mg（oh）2是沉澱。所以mgcl2、koh必須有，cuso4一定沒有。
(2)向無色濾液①中加入koh溶液，無任何現象,說明濾液裡沒有了 鎂離子 （為什麼要做這一步呢，因為鎂離子和碳酸根離子結合也是白色沉澱，有點囉嗦了。）再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應後過濾，得白色沉澱。前面排除了碳酸鎂的可能性，只有濾液中的鋇離子能和碳酸根結合形成白色沉澱，所以混合物裡一定有bacl2。
（3）總結一下前面的結論，一定有bacl2、koh、mgcl2，一定沒有cuso4，kno3不確定。現在分析各濾液的成分，濾液①裡有一定有bacl2，kcl ，kno3不確定。濾液②肯定有kcl，和xcl（bacl2+xco3=baco3+xcl，x指的是可溶性離子。
）kno3不確定。
第一小問，根據題意，只有2種元素，那麼肯定是kcl 了，那麼kno3肯定沒有，碳酸鹽只能是
k2co3。
第二小問，注意問的是金屬元素哦，只能是na2co3（因為銨根不是金屬，其他金屬多是沉澱）跟kno3沒什麼關係，因為kno3是k離子，溶液中已經有了，不管有沒有kno3，不影響第二小問。應該夠詳細了吧。
6樓：
兩種元素應該是k 和cl，ba和mg都被沉澱了，因為第二部加入了oh和co3所以加入hcl使其中和和揮發co2，蒸乾是使剩餘的hcl揮發，因為hcl和碳酸鹽反應肯定留下cl離子，所以元素之一是cl離子，因為第
一、二部都有k離子遺留，所以蒸乾的物質是kcl，第二部加入的碳酸鹽只能攜帶有k離子，至於na2co3的解釋是co3鹽一般都是沉澱，好像只有碳酸鈉和碳酸鉀不沉澱。
一道簡單化學題求解釋。
7樓：匿名使用者
因為每32份質量的硫充分燃燒可得到64份質量的二氧化硫，即每32克質量的硫充分燃燒可得到64克質量的二氧化硫（成正比）
所以16克的硫充分燃燒就可得到質量為x的二氧化硫32：64=16：x
x=32
8樓：往事隨風
16g就是0.5mol生成二氧化硫0.5mol所以質量0.5*（32+32）=32g
9樓：匿名使用者
32是硫的相對分子質量，64是二氧化硫的相對分子質量，16是硫的質量，x是16g硫在氧氣中完全燃燒生成的二氧化硫的質量。
等式的意義如下：
1摩爾硫的相對分子質量除以1摩爾硫的質量=1摩爾二氧化硫的相對分子質量除以1摩爾二氧化硫的質量（即未知數x）。
10樓：匿名使用者
是按反應方程得到的 物質比例關係
按方程 32 g 得到 64 g
那麼 16 g 得到 x
16 和x 即32和64 應是同樣的比例因此 32/16==64/x
11樓：
s+o2=so2
16g s 為0.5mol，生成0.5mol so2 ，為32克
12樓：王紫諾諾
s————so2
16g 32g
0.5mol 0.5mol 能生成32g二氧化硫
13樓：
就是說 如果32份的s能生成64份的so2，那麼對應的16克s生成多少克so2
這是化學反應式的基本演算法
14樓：不曾質疑de人生
32份的s是16g。。。。。64份的so2就是xg
15樓：匿名使用者
可以認為是物質的量的倒數是相等的，都是1
16樓：匿名使用者
x=(64x16)/32=32
一道化學題求解釋
17樓：透亮杯兒
6.2gna2o溶於水可以得到0.2摩爾氫氧化鈉，如果忽視體積的變化，那麼溶液的物質的量濃度應該是0.2/0.1=2mol/l。
18樓：匿名使用者
錯在物質的量濃度，溶於水就是液體濃度
19樓：沒有使用者名稱
樓主，體積會變的，不是100ml了
20樓：秋天的童話
濃度應該是20/120=1/6
求解一道化學題，一道化學題 求解 謝謝
解 1 f x 是增函式說明f x 的導數 2x 2 2ax 4 x 2 2 2 0在區間 1，1 上恆成立 即 2x 2 2ax 4 0在區間 1，1 上恆成立 則f 1 0 f 1 0即有 1 a 1 2 將f x 1 x整理成二次函式形式為x 2 ax 2 0 兩根為x1,x2 則x1 x2 ...
求解一道化學題？？？ 10，求解一道化學題。
亞硫酸鈉與硫化鈉的混合物50克 應該是混合溶液吧？否則就不對啊。根據質量守恆定律可以求出氣體的質量為。50g 氣體的物質的量為。設na2so3物質的量為x，na2s物質的量為y，na2so3 so2 na2s h2s 所以氣體中so2的物質的量為x，h2s的物質的量為y從而。x y x 64 y 3...
一道化學題求解
設銅鋅合金中zn的質量為x，反應後溶液中溶質znso4的質量為y。zn h2so4 znso4 h2 65 161 2x y 0.2g 65 x 2 0.2 161 y 2 0.2 x 6.5g y 16.1g 銅鋅合金中cu的質量是10 6.5 3.5g反應後溶液的質量是10 50 0.2 3.5...