1樓：匿名使用者
設銅鋅合金中zn的質量為x，反應後溶液中溶質znso4的質量為y。
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 161 2x y 0.2g
65/x=2/0.2
161/y=2/0.2
x=6.5g
y=16.1g
銅鋅合金中cu的質量是10-6.5=3.5g反應後溶液的質量是10+50-0.
2-3.5=56.3g反應後溶液中溶質的質量分數為16.
1/56.3*100%=28.6%答：
反應後溶液中溶質的質量分數為28.6%
2樓：教授王
zn + h2so4 ------> znso4 + h2
(65+96)*0.1/(500+6.5-0.2)
3樓：蔚海韻
0.2g氫氣對應9.6g硫酸根，同時對應6.5g鋅所以硫酸鋅質量為16.1g
銅的質量為3.5g
所以溶質質量分數為(9.6+6.5)/(10+50-0.2-3.5)*100% =28.6%
4樓：匿名使用者
鋅與稀硫酸反應 銅不反應 解題如下
zn+h2so4=znso4+h2
65 98 161 2x y 0.2g
65/2=x/0.2g 161/2=y/0.2g解 x=6.
5g y=16.1gw（znso4）=16.1g/（6.
5g+50g-0.2g）x100%=28.60%
5樓：紫飛
28.59%, 0.2g氫氣，鋅是0.
1摩爾，硫酸是多於0.1摩爾，硫酸鋅就是0.1摩爾，16.
1g，6.5g鋅進入溶液，0.2g氫氣放出，溶液質量是56.3g。
6樓：
首先cu不和稀硫酸發生反應，那麼反應的全是鋅。
zn+h2so4=znso4+h2↑
易知生成氫氣為0.1mol
則反應的zn為0.1mol，生成的znso4也為0.1mol，質量為16.
1g。跑走的氫氣質量為0.2g，只有氫氣脫離溶液，那麼溶液的質量為（50+6.
5）-0.2=56.3
所以溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量=16.1/56.3=28.6%
求解一道化學題，一道化學題 求解 謝謝
解 1 f x 是增函式說明f x 的導數 2x 2 2ax 4 x 2 2 2 0在區間 1，1 上恆成立 即 2x 2 2ax 4 0在區間 1，1 上恆成立 則f 1 0 f 1 0即有 1 a 1 2 將f x 1 x整理成二次函式形式為x 2 ax 2 0 兩根為x1,x2 則x1 x2 ...
求解一道化學題？？？ 10，求解一道化學題。
亞硫酸鈉與硫化鈉的混合物50克 應該是混合溶液吧？否則就不對啊。根據質量守恆定律可以求出氣體的質量為。50g 氣體的物質的量為。設na2so3物質的量為x，na2s物質的量為y，na2so3 so2 na2s h2s 所以氣體中so2的物質的量為x，h2s的物質的量為y從而。x y x 64 y 3...
求解釋一道化學題，一道化學題，求解釋，答案已給，謝謝啊。
答案 d 2ch3ch2oh hooc cooh ch3ch2ooc cooch2ch3 2h2o a。3.2g n2h4即0.5mol，n2h4的分子式為nh2 nh2 有n h鍵4個，n n鍵一個。所以每單位得n2h4有五個單位的共用電子對 故3.2g n2h4有2.5mol共用電子對b。沒有說...