1樓：匿名使用者
1.4份鹽酸都是50g,而第一次加5g樣品,如果沒有完全反應,也就是說鹽酸完全反應的話,那麼說明第二份的鹽酸也是完全反應的(也就是說我假設鹽酸只能反應掉3g的石灰石,那麼不管你加5g也好10g也好,鹽酸還是隻能消耗3g石灰石),那麼這樣一來,產生的co2就必須根據鹽酸的量去計算.既然鹽酸是完全反應,說明co2也是相同的.
但很明顯,題目資料告訴你第一次和第二次產生co2不同,那麼就意味著前面假設鹽酸完全反應不成立,因此石灰石完全反應.
2.稀鹽酸完全反應,co2的量就要根據鹽酸去計算.第3次就已經鹽酸完全反應了,那麼第四次也就還是完全反應的,co2也就還是4.4
3.因為1,2是石灰石完全反應,所以用1,2的資料計算.產生1.76gco2,消耗4gcaco3,樣品質量為5g,所以caco3%=80%
2樓：匿名使用者
自己問你的化學老師去………………
3樓：匿名使用者
解：（1）第三次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應，第四次實驗石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應；故答：三、四；（2）當石灰石質量為15g時，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應，所以，石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產生二氧化碳的質量仍然為4.
4g；故答：4.4；（3）設10g石灰石中碳酸鈣的質量為xcaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 44x 3.
52g100：44=x：3.
52g 解之得 x=8g石灰石礦中碳酸鈣的質量分數= =80%故答：80%；（4）設生成4.4g二氧化碳消耗鹽酸的質量為ycaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ 73 44 y 4.
4g73：44=y：4.
4g 解之得 y=7.3g稀鹽酸中溶質的質量分數= ×100%=14.6%故答案為：
14.6%．
4樓：behere非離
不知道額，看別人的吧
問幾道初三化學題！一道初三化學題！
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