1樓：匿名使用者
一定有銀，可能有銅、鐵，加鹽酸的目的是檢驗還有沒有銀離子（硝酸銀），因為鹽酸會和硝酸銀產生沉澱。
因為沒有銀離子，所以固體中一定有銀。又鐵把銀全置換出來後可能有多，所以可能有銅 、鐵。
2樓：暗影悲傷
必定有銀，可能有銅、鐵。
加鹽酸可以利用其中的氯離子是檢驗還有沒有銀離子，因為鹽酸會和硝酸銀產生沉澱。ag+ +cl- =agcl沉澱。
因為沒有銀離子，所以固體中一定有銀。
因為銅的活動性順序表在銀的前面，所以無法確定是否有銅析出。
加入鐵有剩餘，那麼必然所有的銅都會析出，所以。
這個題目有三種可能。
1固體是銅銀鐵。
2是銀銅。3是銀。
綜合以上三種可能，因而得到答案就是必然有銀，可能有銅和鐵。
3樓：匿名使用者
加鹽酸後沒有明顯現象產生，所以一定沒有鐵。
一定會有銀，鐵能與不活潑金屬的水溶液反應，若與硝酸銀和硝酸銅的混合溶液反應，其反應順序是先與最不活潑的反應，也就是先和硝酸銀溶液反應，所以必定有銀的生成。
加鹽酸的目的是為了檢驗濾紙上此時還有沒有鐵，也就是驗證鐵用盡了沒有，因為這三種金屬只有鐵才與鹽酸反應。
4樓：明淨的藍
一定有銀，可能有銅，鐵。加鹽酸是為了確定裡面無ag離子。
5樓：下雨了草
你肯定題目沒有問題？不論固體是什麼，溶液都肯定有fe2+，加酸後有h+fe2+no3-，居然沒有現象？你最好確認一下，誰知道答案順便告訴我。
6樓：匿名使用者
1.寫出下列物質的名稱：g（石蠟）f（ 水 ）2．d在反應2中的作用是：催化作用。
3．反應1表示式 實驗室用高錳酸鉀製氧氣。
反應2表示式 實驗室二氧化錳催化雙氧水分解。
7樓：匿名使用者
氫氣、一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣。
①通過濃硫酸，濃硫酸適量增加；【一定有水蒸氣，體現濃硫酸的吸水性】②通過澄清石灰水，石灰水不變渾濁；【一定沒有二氧化碳，石灰水變渾濁檢驗co2】
③先通過濃硫酸，再通過灼熱的氧化銅，固體有黑色變成紅色；
④通過無水硫酸銅，固體不變色；
【一定有一氧化碳，一定沒有氫氣，無水硫酸銅變藍檢驗水，一氧化碳通過灼熱的氧化銅不生成水，氫氣生成水】
cuo+co(高溫）= cu+co2
cuo+h2(高溫）= cu+h2o
如果仍有不懂的可以繼續追問我。
若覺得滿意~請記得采納~~∩
8樓：匿名使用者
一定有水蒸氣，二氧化碳，一氧化碳。
一定沒有氫氣。
化學式：1. 濃硫酸吸收水蒸氣。
2. co2+ca(oh)2=caco33. cuo+co=cu+co2
4. 無水硫酸銅不變色證明3中無水生成。
5. 同2
9樓：快樂之星風
①通過濃硫酸，濃硫酸適量增加。
說明有水。②通過澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
說明不含co2
③先通過濃硫酸，再通過灼熱的氧化銅，固體有黑色變成紅色通過濃硫酸是為了除去水，排除水的干擾；氧化銅被還原說明可能含有氫氣和一氧化碳。
④通過無水硫酸銅，固體不變色。
說明反應後沒有水生產，也就是一定不含氫氣，一定含有一氧化碳⑤通過澄清石灰水，石灰水變渾濁。
尾氣中有co2
綜上：一定含有 co h2o
一定不含有：co2 h2
10樓：匿名使用者
為 碳 或 氧化銅。
紅色物質d是 銅 （初中所學的紅色物質就fe2o3、cu）氣體c是 co2
co2可以和a反應說明a是 碳。
e就是co co2 + c==2co
a:：碳 b：氧化銅 e：co
11樓：匿名使用者
a為c（碳） ，b為cu2o（氧化亞銅），e為co（一氧化碳）。由於沒有，只能這樣猜測。
12樓：匿名使用者
r+h2so4=rso4+h2
x 27 列比例，解得。
x=70，這個70就是合金的平均相對分子質量，所以，合金中必然一個大於70，一個小於70而鋅是65，所以，另一金屬大於70
鐵56 鎂24 鋁27（它為+3價，折為+2價為18） 銅不與硫酸反應，看成無窮大。故選d
13樓：超超是八嘎
先假設如果所有合金都是鋅，那麼。
zn+h2so4===znso4+h2↑65 2
7 x解得x=
所以如果金屬中全是鋅的話，生成的氣體直來那個是大於的，所以其中必定摻雜其他金屬，而且如果全是這個金屬，那麼和硫酸反應後生成的氣體必定是小於的，否則生成的氣體質量還是會大於0.
2而不會等於的。所以我們看這個金屬，如果的金屬的摩爾質量越大，那麼生成的氣體質量越小（65x=2*7，其中2,7是定值，65是鋅的摩爾質量，且這個數不是定值，它越大，x就越小）所以x一定是大於65的，在選項中，只有d不於硫酸反應，能夠成立（生成0g氫氣，小於0.
2g），別的abc三選項得到的氫氣質量一定也是大於，所以不成立，應當選擇d
14樓：匿名使用者
鋅能生成氫氣，而當質量的情況下，鎂、鋁、鐵完全反應……生成的氫氣比鋅要多。
這樣只能選銅……因為銅不與稀硫酸反應，不會生成氫氣。
15樓：競賽社群
①沉澱是cu(oh)2
②是混有鹽酸。
因為開始加入鹼的時候沒有立即沉澱，所以肯定發生了中和反應，存在hcl③沉澱是。
即cu元素的物質的量是。
原來100g溶液中含有cucl2是質量是（64+即質量分數是。
16樓：匿名使用者
cu(oh)2 是 cucl2+2oh-=cu(oh)2+cl-
x 物質的量為 mcucl2=nm=
後面自己算 忘記cu的原子量了。
17樓：匿名使用者
2h_2+o_2=2h_2 o
所以1mol的氫氣需要的氧氣。現有氫氣100kg即500000mol所以需要250000mol氧氣，所以需要250000mol×32g/mol=800kg的氧氣。
問幾道初三化學題！一道初三化學題！
相對原子質量27 16 1 3 78 元素質量比27 3 16 3 1 9 16 1氧元素的質量分數16 9 16 1 16 26 8 1339g的氫氧化鋁含多少氧元素39 8 13 24 g 多少克氫氧化鋁中含鋁27g 27 27 78 78 g 27 78為鋁元素的在氫氧化鋁質量分數。多少克氫氧...
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