1樓：匿名使用者
相對原子質量27+(16+1)×3＝78
元素質量比27：（3×16）：（3×1）＝9：
16：1氧元素的質量分數16/（9＋16＋1)=16/26=8/1339g的氫氧化鋁含多少氧元素39×（8/13）＝24（g)多少克氫氧化鋁中含鋁27g 27/(27/78)=78(g)27/78為鋁元素的在氫氧化鋁質量分數。
多少克氫氧化鋁與51g氧化鋁含鋁量相同。
氧化鋁中鋁的質量分數2×27/（2×27＋16×3）＝54/102＝9/17
51g氧化鋁含鋁量51×（9/17）＝27（g)27/(27/78)=78(g)
2樓：喬斌扶邃
(1)日常生活中，用於保護鋼鐵製品所使用的「銀粉」實際上是金屬___鋁___的粉末；家用熱水瓶內膽壁上的金屬是___銀___
(2)我國發行的第五套人民幣中，1元、5角和1角硬幣的材質分別是鋼芯鍍鎳合金、銅芯鍍銅合金和鋁合金。你認為鑄造硬幣的合金應該具有的性質是___不容易在流通過程中鏽蝕___其中一點即可)。從1元、5角和1角硬幣的材質不同你能得出的結論是___不同硬幣的材質不同有利於容易辯識___
幾點說明：(1)鋁的反射率高，且比較便宜；銀的效果更好，但**昂貴，不過熱水瓶膽中用量很少，成本不大，所以主要仍然採用銀。
(2)第一空：硬幣的化學性質應該足夠穩定；也可以描述物理性質：硬幣本身應該足夠耐磨，能夠在長期流通過程中保持質量、體積等幾乎不變等。
第二空：主要是從方便機器識別的角度--引起的電磁振盪頻率不同。不過從2023年起第5套人民幣的1角硬幣的材質改為不鏽鋼了(大概是鋁價升高的緣故)。
(仍有部分2023年1角硬幣是鋁合金材質。)
3樓：簡桃解思美
第一題。設二價金屬為r
寫出反應式。r
h2so4rso4
h2列式。xx+96
解得x=24
所以選c第二題。
設a2與ab2的相對分子質量分別為。a、ba22ab2
4ab列式。1g4g
5ga2b解得a：b=1：2
故選c第三題。2a
bcd7g20g16g11g
所以選的相對分子質量應該是14
克a參加反應可生成d22克。
中b的相對分子質量最大。
4樓：席蕾環千亦
h2+cuo=cu+h2o
x32gx=2g
(1)至少需h2
2克。（實際用量大得多）
（2）、這些氫氣在標準狀況下的體積是。
2g/c3h6o3+3o2==3co2+3h2o180g192g
5樓：方馨敬未央
278gfeso4·7h2o中含有56gfe
如果需要補充14mgfe
那麼需要feso4·7h2o的質量為14/56*278=
6樓：業致
a、caco3
b、caoc、co2
d、ca(oh)2
e、cuof、naoh
g、cuso4
caco3==cao+co2
cao+h2o==ca(oh)2
ca(oh)2+na2co3==caco3（向下箭頭）+2naohcuo+co==cu+co2
cuo+h2so4==cuso4+h2o
cuso4+2naoh==cu(oh)2（向下箭頭）+na2so4
7樓：網友
相對原子質量。
al:27 o:16 h:1
al(oh)3: 27+16×3+1×3=78元素質量比。
al:o:h=27:48:3=9:16:1氧元素的質量分數：
39g的氫氧化鋁含多少氧元素。
多少克氫氧化鋁中含鋁27g
27/(27/78)≈78g
多少克氫氧化鋁與51g氧化鋁含鋁量相同。
27÷(27/78)≈78g
一道初三化學題！
8樓：匿名使用者
（1） 假設純鹼樣品中na2co3的質量 x g，由於與稀鹽酸完全反應，那麼na2co3完全轉化為 nacl，溶液前後總質量相差應為co2的質量，即 。
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2
x 44x = 106 * 所以 x= g。 即 該純鹼樣品中na2co3的質量為。
（2）因為酸鹼中和反應後產物為nacl，所以溶質為nacl。假設酸鹼中和反應後得到的nacl為y g，由上述方程可列出。
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2
x y 44y= 117 * 所以 y= g。
加上樣品中原本含有的 nacl 質量（
4 g），可得到反應後溶液中溶質質量為。
5，質量分數為 * 100% =
9樓：匿名使用者
侯德榜是我國著名的化學家。由他發明的侯氏制鹼法制得的純鹼中可能含有少量氯化鈉。現取僅含氯化鈉雜質的純鹼樣品33．2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。
求：(1)該純鹼樣品中na2co3的質量；
(2)反應後所得溶液中溶質的質量分數。
解：設：該純鹼樣品中na2co3的質量是x，生成的氯化鈉質量是y純鹼是na2co3
純鹼與鹽酸反應式：
na2co3 + hcl = 2nacl + h2o + co2由於生成了co2氣體，所以重量損失為氣體的重量。
即co2氣體的重量是130+代入上面的反應式：
na2co3 + hcl = 2nacl + h2o + co2x y
x = 106*
y = 117*
由於是恰好完全反應，所以溶液中只有生成的nacl是溶質。
由於鹼純中雜質是nacl，所以溶質的量需要加上。
溶質的總重量為 – 溶質是總溶液重量是150g溶質的質量分數是：
答：（1）該純鹼樣品中na2co3的質量是；
（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數是。
10樓：湫湉湉
解：（1）根據質量守恆定律，生成co2的質量：
設na2co3的質量為x
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2x
106/44=x/應該是比例式，可是我不太會打）解得x=
（2）原純鹼中氯化鈉的質量為：設生成氯化鈉的質量為y
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2y
117/44=y/
解得y=反應後所得溶液中溶質的質量分數：（104g+
【絕對原創哦~】
11樓：滷奠鬼
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
(1)用(二氧化碳的質量。再根據方程式來計算碳酸鈉質量得。
(2)再根據方程式來算出nacl的質量，再加上為。最後用(
幾道初三化學題。急！！！
12樓：匿名使用者
a錯，d的質量不變，可以為催化劑，但也可能沒有參與反應，ab的質量減少，為反應物。
b錯，反應前後質量守恆，通過計算可知，a為對，ab為反應物，才為生成物，反應前後，元素守恆d對，根據差量，可知反應消耗了a為，b為0.
64g，a：b=4:1=（2:
閃光燈拍攝**為化學變化，底片**設計分解反應毛筆蘸墨汁不是化學變化。
不存在隱患，可以藉助檢測二氧化碳濃度是否過高，起到保護作用給你個連結，與這題類似。看看答案就知道了，d就是對的http://czhx.
13樓：網友
第一題：a和c 第二題：毛筆那個 第三題：一般會存在，因為深洞中二氧化碳過多導致蠟燭熄滅。
14樓：檀秋雙
選a，c。用質量守恆 ，樓上，我想知道為什麼是用閃關燈拍攝**會有化學反應，而第三問只能說缺氧。
15樓：匿名使用者
a錯，因為d不一定參加了反應，所以不一定是催化劑b錯，a減少的質量+b減少的質量=c增加的質量即(待測)+(待測=
c對，化合反應。
d錯，化學計量數就是反應式裡面的係數跟分子量沒關係。
1不是化學變化，閃光燈是化學變化。
應該沒有隱患，蠟燭熄滅代表氧氣極少，其實這個時候應該人已經受不了了。
16樓：匿名使用者
第一題：a：d不一定是催化劑 也有可能只是不反應b；用質量守恆定律 應為。
c是對的。d在胡扯。
毛筆寫春聯不發生化學變化。
發現燭光變弱說明缺氧 當然得趕緊跑。
問一道初三化學題
17樓：恍若隔世
1、火柴折斷 並沒有新物質的生成 只是形狀改變了 是物理變化。
2、燃燒前後 有新物質生成，並伴有發光發熱的現象，既有能量變化（化學能轉化成了光能和熱能），又有新物質生成（生成了二氧化碳、水）
區分物理變化和化學變化的本質就在於有沒有新物質的生成，能量是否發生變化不直接決定是否有化學變化。
18樓：手機使用者
1.折斷是物理變化，只改變了形態，並沒有產生新的物質。
2.燃燒是化學變化，其中包括反應過程中的發光放熱，產生了新的物質，如二氧化碳。
19樓：匿名使用者
折斷是物理變化，燃燒是化學變化。
求一道初三化學題，拜託了！
20樓：匿名使用者
④氯化鐵 黃色的，看出來。
把④加入其它4種 ①有沉澱。
把①加入剩下3種 ②有沉澱。
把②加入剩下2種 ③有沉澱。
21樓：愛丸草莓
先觀察溶液特徵，氯化鐵是綠色的，肉眼可分辨，將氯化鐵分別加入另外4種內，有沉澱則該溶液為氫氧化納，再將氫氧化鈉加入剩下3種，有沉澱的為硫酸鎂，硫酸鎂又可以分辨出硝酸鋇【思路】①先肉眼分辨②用已知試劑辨別未知試劑。
22樓：網友
氯化鐵是紅賀色的可以直接判斷和naoh反應生成氫氧化鐵可以判斷 氫氧化鈉和硫酸鎂深沉氫氧化鎂白色沉澱 後硫酸鎂判斷硝酸貝。
23樓：匿名使用者
④氯化鐵溶液是黃色的，其他是無色溶液。
把④加到其他溶液中，如有紅褐色沉澱則是①氫氧化鈉（fe（oh）3是紅褐色沉澱；再把①氫氧化鈉加到剩餘的溶液中，如生成白色沉澱則是②硫酸鎂（mg（oh）2是白沉澱），再把②硫酸鎂加到剩餘的溶液中，如有白色沉澱是③硝酸鋇（baso4）白沉澱，最後一種是⑤氯化鉀。
24樓：匿名使用者
鑑別試劑時首先看最明顯的顏色，氯化鐵是有色的，最先識別，在將其分別滴入其它的融液中，氫氧化鈉和它會產生黃褐色沉澱，識別出了氫氧化鈉，再用它滴入剩餘的，它和硫酸鎂生成白色沉澱，可知硫酸鎂，氫氧化鈉和硝酸鋇反應無明顯變化。
初三化學題，請高手指教！
25樓：豆奶麥片
1mol氫氣有2克，即2克氫氣放出熱量，1mol酒精有46克，即46克酒精放出熱量，假設兩者皆為46克，氫氣放出的熱量為23×285.
n=
有一道初三的化學題急用請大家幫忙
26樓：匿名使用者
氫元素和氧元素的質量比：根據質量之比=密度×體積之比 :8
27樓：熊映波
氧氣的密度。
水中氫元素和氧元素的質量比=
二道初三化學題，2道初三化學題
1.可以這樣考慮 純的mg24g可以產生2g氫氣 通過計算，不知你現在學過沒有 純的zn65g可以產生2g氫氣，fe56g產生氫氣2g,cu不與酸反應，不產生氫氣。所以 mg與zn按一定比例混合時，26g混合物可以產生2g氫氣。b c d都不可能。2.蛋殼裡含有碳酸鈣，與稀鹽酸反應產生co2氣體，氣...
一道初三化學題
選擇c,燃燒是劇烈氧化反應，伴隨著劇烈的發光 放熱等現象。而a b d均屬於緩慢氧化。物質在氧氣中燃燒是較劇烈的氧化反應，但並不是所有的氧化反應都像燃燒那般劇烈併發光放熱。有些氧化反應進行地很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫緩慢氧化。緩慢氧化不發光，放熱很少。在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動植物的...
一道初三化學題
1.42克r元素，與氧元素組成2.38克氧化物x，或組成3.66克y氧化物，則x,y的化學式可能為？選填 r2o，r2o5，r2o3，r2o7，但必須詳細寫明過程 對不起我把題目改了。但不改不能解決呀。解 2.38克氧化物x中含有氧元素的質量 2.38g 1.42g 0.96g。則氧化物x中r與o的...