1樓：
1.42克r元素，與氧元素組成2.38克氧化物x，或組成3.66克y氧化物，則x,y的化學式可能為？
（選填 r2o，r2o5，r2o3，r2o7， 但必須詳細寫明過程)對不起我把題目改了。但不改不能解決呀。
解：2.38克氧化物x中含有氧元素的質量＝2.
38g-1.42g＝0.96g。
則氧化物x中r與o的質量比r：o＝1.42：
0.96＝142：96＝71：
48。我們知道o的相對原子質量為16，48是16的3倍，則每個氧化物x分子中，含有3個o原子。可以推知x的化學式為r2o3（因為是選擇填空）。
同理，可以推出氧化物y的化學式為r2o7。
2樓：匿名使用者
與氧元素組成2.38克氧化物x，或組成3.66克y元素兩者中含有的o分別為x中：
2.38-1.42=0.
96g y中：3.66-1.
42=2.24g
兩者質量比為x:y=3:7
也即兩者之中氧原子數之比
所以就是r2o3和r2o7
3樓：匿名使用者
x中氧元素含量2.38-1.42=0.96g，所以x中兩種元素的比為r：o=71：48
y中氧元素含量3.66-1.42=2.24g，所以x中兩種元素的比為r：o=71：112
所以前後的氧元素質量比為3：7說明氧原子個數之比為3：7，所以不難選出答案——x:r2o3，y:r2o7
4樓：發源地在哪
x中o有0.96g 0.96\1.42=48\71則o有3 所以x可為r2o3
y中o有2.24g 2.24\1.42=112\71則o有7 所以y可為r2o7，
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