1樓：匿名使用者
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2160 112x 11.2g
列比例式得x==16.0g
原混合物中氧化鐵的質量分數==（16.0g/24g）*100%==66.7%
2樓：匿名使用者
設氧化鐵質量為xg
fe2o3+3co=高溫=2fe+3co2160———————2*56
xg————————11.2g
x=16g
原混合物中氧化鐵的質量分數為16/24=66.7%
3樓：匿名使用者
feo+co2=fe+co
4樓：矢風快樂
fe2o3+3co=2fe+3co2
160 2*56m 11.2列出質量分數等式：
160/m=2*56/11.2
算出m=16(g)
質量分數為：v=16/24*100%=66.7%
5樓：根號負
首先，這題出得不好
你說高溫以後得到11.2g鐵，你怎麼知道是鐵的？你題打掉了沒？
如果沒有，勸你這種題少做，這題很爛的。高明的出發是說雜質是一種高溫下化學性質穩定，不與鐵反應，易揮發的物質（具體是什麼物質在說）
就這樣吧~
fe2o3+3co=加熱=2fe+3co2160 112x 11.2g
所以x=160*11.2g/112=16g即鐵的質量為16g，所以質量分數為百分之66.67
問幾道初三化學題！一道初三化學題！
相對原子質量27 16 1 3 78 元素質量比27 3 16 3 1 9 16 1氧元素的質量分數16 9 16 1 16 26 8 1339g的氫氧化鋁含多少氧元素39 8 13 24 g 多少克氫氧化鋁中含鋁27g 27 27 78 78 g 27 78為鋁元素的在氫氧化鋁質量分數。多少克氫氧...
一道初三化學題
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一道初三化學題
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