1樓：匿名使用者
1.na與稀h2so4反應時先與水反應哦。假設他們的質量都是m，氫氣質量為x
2na+2h2o===2naoh+h2↑
m x
m/x=2，x=m/2
mg+h2so4===mgso4+h2↑
m x
m/x=1，x=m
2al+3h2so4===al2（so4）3+3h2↑
m x
m/x=2/3，x=3m/2
所以物質的量相等的na、mg、al分別跟足量稀h2so4反應
產生的氫氣的物質的量之比na：mg：al=（m/2）：m：（3m/2）=1:2:3
2.由n=m/m得質量相同的mg和al的物質的量比=27/24
mg+2hcl===mgcl2+h2↑
27 x
27/x=1，x=27
2al+6hcl===2alcl3+3h2↑
24 x
24/x=2/3，x=36
因為n=v/vm （vm=22.4l/mol）
所以v=nvm
v（mg產生的h2）/v（al產生的h2）=n（mg產生的h2）vm/n（al產生的h2）vm
=n（mg產生的h2）/n（al產生的h2）
=27/36
=3/4
3.0.2 mol nacl 和0.1 molna2so4混合，配成1l溶液，
0.2 mol nacl中na+的物質的量=0.2mol
0.1 molna2so4中na+的物質的量=0.2mol
∴所得溶液中na^+的物質的量濃度c=n/v=0.4mol/1l=0.4mol/l
2樓：清靜又颯爽的小布丁
（1）假設都為1mol
na失去1mol電子，mg失去2mol電子，al失去3mol電子，h＋接受電子生成氣體，那麼釋放電子越多產生氫氣越多產生1molh2需2mol電子故選b
（2）設質量為1｛（1／24）／（1／27）｝＊（2／3）＝3／4選c。2／3為轉移電子數之比
（3）0.1摩爾硫酸鈉含0.2摩爾鈉，0.2＋0.2＝0.4 選c
3樓：溫柔的洋蔥
第一題：採用得失電子守恆的原理。相同物質的量的鈉鎂鋁失去的電子數之比為1：2：3，所以生成的氫氣物質的量之比也為1：2：3。
第二題：和第一題類似，質量相同的鎂和鋁物質的量之比為摩爾質量的反比27：24，失電子數之比為27：
24乘以2:3等於3:4，相同條件下物質的量和體積成正比，也是3:
4.第三題：鈉離子的物質的量為0.2+0.1*2=0.4mol，根據物質的量濃度等於溶質質量的量除以溶液體積得0.4摩爾每升。
4樓：尋找龍馬
1 b 由電子得失可知na—1/2h2 mg--h2 al--3/2h，則最後比例為0.5：1:1.5，即1：2:3
2 c 假設質量同為1克，則物質的量分別為1/24 1/27,有1中的比例關係可知產生h2的物質的量之比為1/24 ：1/27×3/2，即1/24：1/18，而體積比又等於物質的量之比（阿伏伽德羅定律）所以……
3c （ 0.2＋0.2×2）÷1
一道初三化學題，望詳細解答
1.4份鹽酸都是50g,而第一次加5g樣品,如果沒有完全反應,也就是說鹽酸完全反應的話,那麼說明第二份的鹽酸也是完全反應的 也就是說我假設鹽酸只能反應掉3g的石灰石,那麼不管你加5g也好10g也好,鹽酸還是隻能消耗3g石灰石 那麼這樣一來,產生的co2就必須根據鹽酸的量去計算.既然鹽酸是完全反應,說...
初三化學化學題請詳細解答,謝謝19 12
1.c.hcl na2co3 bacl2 h2so4方法 兩兩混合，發現有兩組產生氣泡 hcl na2co3，h2so4 na2co3 兩組產生沉澱 bacl2 na2co3，h2so4 bacl2 於是可以據此判斷 兩次都產生氣泡的是na2co3，都產生沉澱的是bacl2，然後可以判斷另外兩個 2...
二道初三化學題，2道初三化學題
1.可以這樣考慮 純的mg24g可以產生2g氫氣 通過計算，不知你現在學過沒有 純的zn65g可以產生2g氫氣，fe56g產生氫氣2g,cu不與酸反應，不產生氫氣。所以 mg與zn按一定比例混合時，26g混合物可以產生2g氫氣。b c d都不可能。2.蛋殼裡含有碳酸鈣，與稀鹽酸反應產生co2氣體，氣...