1樓：匿名使用者
1.（1）上述過程中，溶液中離子物質的量增大的是mg2+，oh-；離子物質的量減小的是h+；不變的是cl-；最後溶液中存在的離子是mg2+，cl-，h+（微量），oh-（微量）
2）m（co2）=，因為1molco2對應1molmgco3，所以m（mgco3）=
08 g。所以m（mg（oh）2）=
08= g3）m(mgcl2)=m(mg2+)÷24×95=。所以質量分數w=
根據同溫同壓下飽和溶液溶解度和質量分數的關係，可以得到s=水。
2.（1）化學方程式：2agno3+bacl2=2agcl↓+ba（no3）2
離子方程式：ag+ +cl- =agcl↓
2）bacl2+2agno3+4nh3·h2o=ba(no3)2+2ag(nh3)2oh+2hcl+2h2o
離子方程式：ag+ +2nh3·h2o=ag(nh3)2oh+2h2o+h+
3.（1）①pb2+ +so42- =pbso4↓ ③ch3coo)2pb+s2- =pbs↓+2ch3coo-
2）醋酸鉛電離程度小於pbso4，為更弱的電解質，有強制弱的原理。
3）大（由弱轉化為更弱）
2樓：網友
1.（1）增大：mg2+，oh- 減小：h+ 不變：cl- 最後存在：mg2+，h+（微量），oh-（微量），cl-
2）m（co2）=，因為1molco2對應1molmgco3，所以m（mgco3）=
08g。所以m（mg（oh）2）=
08g=3）m(mgcl2)=m(mg2+)÷24×95=（
8g。所以質量分數=
04g+6%2.（1）2agno3+bacl2=2agcl↓+ba（no3）2 離子方程式：ag+ +cl- =agcl↓
2）bacl2+2agno3+4nh3·h2o=ba(no3)2+2ag(nh3)2oh+2hcl+2h2o 離子方程式：ag+ +2nh3·h2o=ag(nh3)2+2h2o
3.（1）①pb2+ +so42- =pbso4↓ ③ch3coo)2pb+s2- =pbs↓+2ch3coo-
2）醋酸鉛電離程度小於pbso4，為更弱的電解質。
3）小。
高一化學三題
3樓：數學真的很迷人
1）設兩者體積為v,則混合後溶液總體積v'=（
2v * ml,混合溶液中硫酸物質的量為n=（1.
8v*4)/98 mol,所以混合液硫酸的物質的量的濃度為 n/v'=15 mol/l
2)設硝酸鈉溶液密度為d g/ml，由題意得22%*150d /(150d+100)=11%,解得d=2/3 g/ml，故原溶液物質的量濃度c=
總結：c=1000d*a%/m d為溶液密度，單位為g/為溶質質量分數，m為溶質分子量。
4樓：匿名使用者
1.假設密度為，濃度為60%的硫酸溶液為a溶液，密度為1.
2g/ml,濃度為40%的硫酸溶液為b溶液，則混合溶液的物質的量濃度c=(na+nb)/v總。因m總=ma+mb=ρa*va+ρb*vb=2(ρa+ρb)*va=ρ總*v總，兩公式結合，得出c=。
2.假設ω1=22%，ω2=11%，v1=150ml,m2=100g,則，ω1*m1/(m1+m2)=ω2,得出m1=100g，則c1=(m1/m)/v1=。
總=ma+mb=ρa*va+ρb*vb=ρ總*v總。
求解三道高一化學題
5樓：匿名使用者
1 有一密度為d g/ml的鹽酸，向其中逐滴滴入agno3溶液，直到沉澱完全為止。已知沉澱的質量和原鹽酸的質量相等，則鹽酸的物質的量濃度為（c ）
a) b) c) d)
設鹽酸質量m，質量分數x
hcl + agno3 = agcl + hno3
mx---m
x=據濃度轉換公式，c=1000wd/m=1000*
2 鹽滷的主要成分是mgcl2，工業上用它製取mg(no3)2，要求成本低，操作簡單，純度高。下列方法合理的是（c ）
a溶於水後濾去不溶物，向濾液中加入適量硝酸銀溶液---ag的化合物，成本太高。
b溶於水後濾去不溶物，向濾液中加入適量濃硝酸---沒有轉化。
c溶於水後濾去不溶物，向濾液中加入燒鹼後分離出沉澱，再用硝酸溶解---對，先轉化為mg(oh)2沉澱，再溶於hno3，得到mg(no3)2
d使鹽滷熔化，電解得到金屬鎂，再用硝酸溶解---錯，電解的成本更高。
3 將cacl2•nh2o的晶體克溶於水，配成100毫升溶液，取此溶液20毫升與10克的agno3溶液反映，使氯離子剛好完全沉澱。求cacl2•nh2o的式量。
據cl與ag的關係。
m---2*170
m=219n=6
請教高一年級化學題三道
6樓：匿名使用者
1）、由鋁的反應方程式可知，若鋁全部反應的話，那麼產生的氫氣質量相等，且消耗酸的量會比鹼多，而題意中說分別加入等質量的鋁粉，反應結束後測得生成的氣體體積比甲：乙=1：2，由此可知酸完全反應，鹼有剩餘；
100ml3mol/l的鹽酸產生氫氣；
氫氧化鈉反應生成氫氣：
2al---3h2
x : x=;
鋁的質量m=克。
2.氯化鋁：氫氧化鈉=1:3時，鋁完全沉澱；比值為1:4時，鋁全部轉換成偏鋁酸根，由此可知1/4反應可知氫氧化鈉全部反應，根據鈉守恆可知n(na+)=n(cl-)+n(alo2-)
代入資料可知n(alo2-)=
再由鋁離子守恆可知n(al3+)=n(al(oh)3)+n(alo2-)
帶入可知n(al(oh)3)=
沉澱質量m=78*(
3,由鋁熱反應的方程式可知，反應結束後固體成分包括氧化鋁和單質鐵；
由後續反應，加入氫氧化鈉後能夠產生氣體，說明鋁未完全反應；
反應後固體試劑有單質鋁、鐵和氧化鋁；
在一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，消耗m mol naoh，放出氣體，n(h2)=;
n(al)=;
加入足量的鹽酸，消耗n mol hcl，放出氣體v l;
鋁、鐵與酸反應產生氫氣，由電子守恆可知：2v/;
代入n(al)=，可知n(fe)=v/
總的鐵的物質的量=(v/
n(fe3o4)=(v/ —
m(fe3o4)=232(v/ —
由「若將等質量的鋁熱劑直接與足量稀鹽酸作用，可得氣體」可知：
n(al)總=
m(al)=
w(al)=
7樓：09m俊
1.鋁用了 質量是。
混合物中有的al 的四氧化三鐵 質量分數你求吧。
求三道高中化學題
8樓：匿名使用者
1 氧原子 外層電子排布 2 6， 氫原子 外層 1； 根據穩定性原理 氧原子最外層得到兩個電子形成八電子結構，氫原子外層為0電子，這時兩種原子都達到最穩定結構（最外層空殼 半滿 全滿 都成為最穩定狀態），所以是一個氧兩個氫構成最穩定的水；
2 應該是 鍵長依次增大，導致鍵能依次下降；由於三種原子半徑增大，會導致相互之間成鍵越來越長，你應該瞭解 相同結構的情況下，鍵長越長了鍵能會越弱。
3 同2 原理。至於第三個，目前你在高中階段只能暫時這樣理解，事實上，這是由於雙鍵三鍵的組成以及成單電子等多方面的原因。你做題的時候只需要由於鍵能不同導致。
9樓：匿名使用者
1 氧原子的價電子是2s2 2p4 其中p軌道有3種 依照排列原則 一個p軌道上有2個電子 剩餘2
個p軌道各有一個電子 而氫原子的價電子是1s1 只能與氧原子剩餘2個p軌道公用電子。
達到穩定結構 所以產物只能是水。
2 cl2、br2、i2是同主族元素的單質 價電子一樣 都是兩個原子共用電子形成共價鍵。
同主族從上到下 原子的電子層數增大 所以最外層公用電子形成化學鍵時 2個原子相距越遠。
所以鍵長依次增大 鍵能依次下降的原因 鍵長依次增大導致 原子核對公用的電子對的。
束縛減 弱 鍵容易斷 鍵能依次下降。
3 原理同2題的一樣 鍵能越低 鍵越容易斷 所以相對來看氮分子不容易發生加成反應。
而乙烯和乙炔容易發生加成反應。
三道高一化學題,~~!!!!
10樓：匿名使用者
1樓但疼……kcl和na2o都是離子鍵好不好……
第一題我覺得是題錯了，可能是多選……
第二題是對的。對於葡萄糖那個，不知道你們是怎麼降解所謂「放熱反應」的。葡萄糖在人體內的氧化確實沒有放出熱量，而是將放出的能量傳遞給了另一個有機物atp來儲存……
第三題是d。由於產物中只有一個na+，所以-oh和-cooh只能有一個變成鹽。而酸性是-cooh＞-oh，所以只能是羧基發生了反應而羥基沒變。
四個選項中，a是水溶液中的強鹼，可以與-cooh和-oh都反應，產物應該是二鈉鹽；
b與-cooh、-oh都不反應，因為hcl是強酸，而-cooh、-oh都是弱酸；
c也同樣可以與兩個都反應，只是產物不同：與-oh的產物是nahco3，與-cooh的產物是co2；
d只能和-cooh反應。
11樓：雪玉如澈
1.無選na2o，kcl都是離子鍵，不滿足原子最外層電子數是82.對不行，氫氧化鈉與苯酚，羧基都反應同理c不行。
b與兩邊都不反應。
d只與羧基反應故選d
12樓：匿名使用者
1我覺得都不是，2不對 葡萄糖那個是對的。
3苯環+-oh是苯酚 呈酸性 酸性強於hco3- 弱於h2co3
所以可以和naoh na2co3反應(生成nahco3 和苯酚鈉) 不能和nahco3反應。
cooh為羧基 呈酸性 酸性強於碳酸 所以和naoh na2co3 nahco3 都可以反應 題目中產物只一個鈉 所以只能是d(nacl都不反應)
13樓：s落葉飄香
kcl對。
第三題產物一個氫換成了納，a中和反應，可以，b不反應，c會加入兩個納（羧基和酚羥基都會反應）d只有羧基反應，可以。
葡萄糖反應放出的能量只有不到40%轉存在atp中。
三道高一化學題
14樓：匿名使用者
1、每 即1mol nh3溶解時，進入的水體積=所以氨水的物質的量濃度=1/ =設水的體積為1l
則氨水質量 = 900 gnh3物質的量 = 700/ =31.
25 molnh3質量 = 氨水質量 = 531.
25+1000=氨水體積 =
9 = 1701ml = 氨水物質的量濃度 =
7 = 和第一題一樣，都是1/ =0.
045mol/l所以是1:1
氨氣全部溶於水，所以 nh3溶解，則有 nh3佔有的體積被水代替，所以進入水的體積是。
求助一道高一化學題，求助一道高一化學題
關鍵一點是 無論h2和cl2誰完全燃燒 cl2都跑到氯化鈉中了因為cl2也和 naoh 反應 明白這點其實就不用算了 直接根據原子比有cl 的 nacl的質量 酸性條件下，氫氧根就不可能大量存在，溶液與鋁反應只有氫氣，可以排除硝酸根離子 酸性條件也不可能有碳酸根離子和亞硫酸根離子，最後只剩下鋇離子 ...
高一化學題答案及解析，高一化學題？
1 3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是 2 a b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是 3 用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是 1 s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除...
一道高一化學題（求過程，一道高一化學題，求答案和詳細解答過程！！
c 根據答案可以知道b應為nh3，nh3經過一系列氧化再溶於水，得到酸hno3，所以a是nh4no3 c.nh4no3 nh4no3 naoh nano3 nh3 h2o hno3 nh3 nh4no3 c鹽a是nh4no3 氣體b是nh3 酸c是hno3 nh4no3 naoh nano3 nh3...