1樓：無蟲豔
（3）百分之19.6
解析：1-百分之80=百分之20
百分之20*5.6g=1.12g 為鐵的質量fe+h2so4=feso4+h2
56 98
1.12 x
x=1.96
1.96/10=0.196=百分之19.6
2樓：匿名使用者
1。相同質量的鋅與鐵，產生氫氣多的金屬是鐵2。當a大於0.2g時，粉末為fe-al
3。fe + 2hcl = fecl2+h256 73
5.6x20% x
x=1.46g
稀硫酸中溶質質量分數=1.46/10=14.6%
3樓：
fe + h2so4 = feso4 + h2 設10克稀硫酸中含硫酸x克
56 98
5.6*(1-80%) x
56/[5.6*(1-80%)] = 98/x x=1.96克 稀硫酸中溶質質量分數為：1.96/10 =19.6%
4樓：嘿嘿嘿哎喲
在（3）中鐵的質量=5.6x(1-80%)=1.12gfe + h2so4 == feso4 + h2
56 98
1.12g x 56:98=1.12g:x x=1.96g
1.96g/10gx100%=19.6%
5樓：匿名使用者
其中銅為80%，那鐵的含量就為20%，5.6*20%=1.12g，因為銅不與稀硫酸反應，所以產物中只有feso4，根據鐵的質量就能算出硫酸跟的質量fe：
so4=56：96，進而得出硫酸的質量so4：h2so4=96：
98，硫酸的質量分數就出來了19.6%。具體過程自己寫下
幾道化學題求解答！急急急！！！ 50
6樓：遺忘
第一題選c，第二題我凌亂了，沒弄明白你寫的是什麼。
7樓：匿名使用者
對啊，沒題。。。。先寫題吧....
8樓：匿名使用者
同志，你的題在哪啊？
9樓：白方危英媛
前面兩題都是正確的，二氧化氯能將碘化鉀中的碘氧化，生成碘，碘跟澱粉反應變色；
二氧化氯跟次氯酸，雙氧水一樣具有氧化性，能殺死細菌跟病毒，所以能消毒naalo2-+2h2o+2co2=nahco3-+al(oh)3↓，
最後一題樓下已經回答了
！！！初三化學題，求解答，急
10樓：太虛夢魘
1.藍色溶液表明有銅離子，所以一定有硝酸銅；硝酸銀溶液中，鋅比銅先與硝酸銀反應，所以一定有硝酸鋅，且固體中一定沒有鋅（因為鋅反應完才輪到銅）。ac就錯了。
不能確定有沒有銅和硝酸鋅，要看硝酸鋅是否過量，硝酸鋅過量，則沒有銅~~
2.a 錯，那是物理現象。b錯，鎂和冷水緩慢反應，生成氫氣。
c對，有固體剩餘，說明稀硫酸反應完了，由於金屬活動性，那麼鎂一定在鐵參與反應前反應，故剩餘固體一定有鐵。d錯，硫酸銅太少就會有剩餘的鐵。
3.鐵水的密度較大，爐渣漂浮在鐵水的上面，所以鐵口比渣口低！就像當於用分液漏斗分離液體實驗時，密度大的從下面出，密度小的從上面出。
11樓：匿名使用者
1. 藍色代表一定有銅離子，所以一定有硝酸銅；鋅比銅活潑，所以比銅先與硝酸銀反應，所以一定有硝酸鋅；銅鋅混合物可能量少，不一定能把硝酸銀完全反應
2. a吸附鐵的同時可能會混入鎂；b該氣體可能是氫氣；d鐵有可能未完全反應，固體混合物可能是鐵和銅
3. 因為生鐵的密度比爐渣大，所以從下口流出
化學題，求解答
21題。化學問題。求解答。急！！！！！
12樓：匿名使用者
蔗糖的溶解度與溫度有關，溫度升高，溶解度增大。
溶液a，其中有蔗糖晶體 ，是飽和狀態，
從冰箱中取出，溫度長，溶解度增大，蔗糖晶體溶解，所以b溶液的溶質的質量分數大，
13樓：春秋暖
a b
雖然溶液a飽和和溶液b不飽和，但是從溶液a轉化到溶液b時，用溶解了蔗糖，時溶液中的溶質質量增加（能夠繼續溶解的原因是，溫度升高，蔗糖的溶解度大幅度增加），所以溶液b的質量分數較大。
14樓：上了年紀
第一個空是a沒錯，容器裡還存在晶體顆粒且處於平衡狀態的a一定是飽和的，b就不一定，不知道底下還有沒有蔗糖晶體存在。第二個空是b，設原溶液a的質量為x克，其中溶質質量為y（顯然x>y
)，b中又溶解了z克蔗糖，則a溶液的溶質質量分數為y/x，b溶液的溶質質量分數為（y+z）/（x+z），因為
（y+z）/（x+z）-y/x=（xy+xz-xy-yz）/（x（x+z））=（xz-yz）/（x（x+z)）>0 (由於x>y，所以分子小與0，而分母是正數)，所以b的質量分數大於a
15樓：我叫陽陽無雙
b，因為從冰箱裡拿出來後蔗糖繼續溶解，導致溶液質量分數變大
初中化學題 求解答 詳細點的 急！！
16樓：匿名使用者
解:(1)4.4g
(2)設a點恰好完全反應用去鹽酸中溶質質量為x,則：
na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2 o + co2 ↑
73 44
x 4.4g
73/x=44/4.4g 解得 x=7.3g
所以鹽酸溶液的濃度=7.3/73x100%=10%
加到b點時用去鹽酸溶液146g, 則剩餘鹽酸中溶質的質量=146gx10%-7.3g=7.3g
此時混合溶液的總質量=18.9g+89.5g+146g-4.4g=250g
所以此時鹽酸溶液的質量分數=7.3/250x100%=2.92%
17樓：匿名使用者
反應所用的鹽酸質量分數沒變，所以可以這麼算
一道有機化學題求解答！！！急急急急急急！！！！ 30
18樓：創作者
已知醛氧化生成酸，還原生成醇，所以，第一步反應的生成物是苯甲酸和苯甲醇；第二步反應的生成物是苯甲酸甲酯。
19樓：匿名使用者
cannizzaro 反應
酸化後進行酯化反應
20樓：匿名使用者
苯甲醛自身發生氧化還原反應，生成苯酚和苯甲酸！
生成新的化合物是它們兩個脫水生成酯。
21樓：匿名使用者
因為醛基同時具有氧化性和還原性，可反應為酸或醇，因此2份苯甲醛在鹼性條件下與1份水反應生成苯甲酸和苯甲醇（反應方程式應該能自己寫了吧）
苯甲酸與苯甲醇在酸性條件下可發生酯化反應生成酯（即羥基與羧基脫水縮合形成酯鍵）
我想你應該看的懂的！化學式實在打不出來特別是苯環和碳氧雙鍵
化學題，求解答！謝謝！急急急，幾道化學題求解答！急急急！！！
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