化學題求解 5，求解化學題

1樓：匿名使用者

用解方程式的方法求解吧。

設與y完全反應生成m的質量為a

x + 2y = r + 2m

各物質相對分子質量總和 22 2×9

各物質的質量 a

22/ =18/ a

a= g依質量守恆定律可知 x的質量 + y的質量 = r的質量 + m的質量。

則 + y的質量 = gy的質量= g

所以：y的質量：m的質量 = g： g = 16：9希望我的對你能有所幫助。

2樓：匿名使用者

x + 2y = r + 2m

r：m=22:9,1.

6gx與y完全反應後，生成，可得x與r的相對分子量比為8:22，再質量守恆，x與y的分子總量與r和m的分子總量相同，所以得出2y的分子量為32（相對於r)，所以y:

m=16：9。

3樓：知之道不道

x + 2y = r + 2m 因為m(r)/m(m)=22/9n(x) 2n(y) n(r) 2n(m) 又因為n(r)/n(m)=1/2

所以m(r)=22/9*1/2*由質量守恆可得m(y)=4.

4g所以m(y)/m(m)=

求解化學題~

4樓：匿名使用者

三種物質的相對分子量分別為fe2o3 160；cuo 80；mgo 40；質量相同時，物質的量比為1:2:4

一個分子中含離子的分別為2:1:1

完全溶解後離子濃度比為1*2:2*1:4*1=1:1:2

5樓：網友

相對質量 fe2o3 160

cuo 80

mgo 40

質量相等。摩爾數。

fe2o3 1mol fe3+ 2mol

cuo 2mol cu2+ 2mol

mgo 4mol mg2+ 4mol

物質的量濃度。

fe2o3 1

cuo 1mgo 2

為1:1:2

6樓：珍兒寶貝

氧化鐵、氧化銅、氧化鎂式量分別為相同質量摩爾數可認為1mol、2mol、4mol

固體全溶解了，就都在溶液中）鐵離子、銅離子、鎂離子摩爾數分別為2mol、2mol、4mol

所以1:1:2，人懶，你吧化學式寫出來更容易看出來。

7樓：續昶邊曼梅

根據題意，設該物質為cxhyoz

即cxhyoz+o2=co2

h2oco2中o=32/44*

co2中c=12/44*

h2o中o=16/18*

h2o中h=2/18*o=h=

o2=該物質cxhyoz中不含氧。

即cxhycxhy+o2=co2

h2oc*x:h*y=

12x:y=

x：y=1：4

答：該物質為ch4

8樓：謬圖張廖元彤

克。二氧化碳是一摩爾。所以這克物資裡有摩爾碳元素。同理有摩爾氫。這個純淨物就是甲烷！！！方程式你自己應該知道吧！！！

化學題~求解

9樓：羽痕_淚見

2hcl···naco3 hcl···nahco32x x y y

106x +84y= 解得y= x= 最後答案為1:1

2x+y=1，稱總質量m1;

2;稱充分加熱後（使nahco3分解）的質量m2(跑出的水跟co2的質量)

就能算出來了。

10樓：子寅何

1、兩者的物質的量之比為2:1

2、可以通過xps方法測定。

11樓：夏雨

2hcl···na2co3 hcl···nahco3x m1 y m2

106x/2+84y=

x+y=y= m1=克碳酸鈉。

x= m2=克碳酸氫鈉。

加熱分解碳酸氫鈉，只需現測混合物的質量及反應後的質量即可。

化學題：~求解。

12樓：匿名使用者

1 恆壓反應熱等於焓變是因為δh=δu+δpv 因為恆壓所以δpv=0 δu=δw+δq 因為恆壓所以非體積功為0 既δw=0 所以有δh=δq既恆壓下焓變等於反應熱如果不是恆壓條件下就要用δh=δu+δpv來計算。

2 能量跟熱力學能的感覺一樣是狀態函式無法準確知道其值是多少只能通過實驗的始末態來計算其變化變化用升高降低是用來度量其變化的而增加減少就說明能準確知道其數值這跟u無法知道其準確值是矛盾的所以用升高降低來描述其變化。

3 其實不一定要知道鍵能通過計算標準摩爾反應焓就可以知道是吸熱還是放熱的知道標準摩爾生成焓就可以的物化的考試中基本都是通過生成焓來計算的很少用到鍵能的。

4 焓是一個狀態函式只是用來描述反應中熱量變化的系統的恆容熱在量值上等於過程的熱力學能變系統的恆壓熱在量值上等於過程的焓變而且很重要的一點就是非體積功為0 焓和墒 g a等都是用來表示反應的狀態函式希望能幫到你。

13樓：板麥瀧鴻飛

煤是一種化合物，碳、氫、氧三者總和約佔有機質的95％以上；煤中的無機質也含有少量的碳、氫、氧、硫等元素，碳是煤中最重要的組分。

c+o2=co2

s+o2=so2

化學題，求解……

14樓：匿名使用者

氫氧化鈉消耗的鹽酸的物質的量為：n=cv= mol

鹽酸的總的物質的量為：n『=cv=

用來和碳酸鈣反應的鹽酸為n「=，則n（caco3）=

則m（caco3）=。

caco3）%=

15樓：匿名使用者

設與naoh反應的hcl為x摩爾。

hcl + naoh== nacl + h2o1 1

x 摩爾。那麼與caco3反應的鹽酸=摩爾。

設碳酸鈣為y摩爾。

caco3 + 2hcl===cacl2+co2+h2o1 2

y y=摩爾。

那麼碳酸鈣的質量= 克caco3的含量=

16樓：隨風棋人

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 hcl+naoh=nacl+h2o

用於溶解caco3的hcl的物質的量n(hcl)=25*

m(caco3)=

求一道化學題的解~~~~~

17樓：匿名使用者

固體減少的11克為生成二氧化碳的質量，說明參加反應的碳粉是3克，參加反應的氧化銅為8克。

剩餘的39克固體可能是碳粉也可能是氧化銅。

如果剩餘的是碳粉：原混合物中碳的質量分數＝（3+39）/50＝84%如果剩餘的是氧化銅：原混合物中碳的質量分數＝3/50＝6%

18樓：匿名使用者

減少的量為co2組分，不再生成銅有兩種可能：（1）氧化銅完全變成了銅，碳粉過量，通過減少的量可以間接算出氧化銅的量，那麼碳粉的量也就知道了（2）氧化銅過量，氧化銅部分被還原為銅，這種情況可以從減少的量中直接算出碳的質量分數。

19樓：脫豆言蓄

氧氣是吧或者是62g

co2和。h2o（g），就按氧氣算（1）o2的物質的量為。

2h2o+2na2o2===4naoh+o2設二氧化碳為x

g，則生成氧氣的質量為x÷88×32

水的質量為（，生成氧氣的質量為（，兩個相加為，解得x=

20樓：哀翔飛北塵

1.攝入鈉元素質量=5*23/應注射毫升。

3.含氯元素質量=

5/含氯化鈉質量=3.

85g所以氯化鈉質量分數=

100%=不合格。

急求：化學題解答~

21樓：狂野的花季

x為h;y為c或n;z為o

設y為c則化合物為cmon

12m：16n=7:20

m：n=7:15

c7o15不可能捨去。

設y為n則化合物為nmon

14m：16n=7:20

m:n=2:5

化合物為n2o5

2）h3o+ nh4+

3)nh4no3

22樓：lawliet法裁

題呢？要是沒有就採納我1

化學→求高手解答

23樓：網友

順序：氫氧化鋇，氫氧化鈉，偏鋁酸鉀。

用離子方程式解釋易理解：

2oh-+co2+ba2+=baco3↓+h2oco32-+h2o+co2=2hco3-

baco3+h2o+co2=ba2++2hco3-alo2-+2h2o+co2=al(oh)3↓+hco3-

24樓：匿名使用者

氫氧化鋇，氫氧化鈉，偏鋁酸鉀。

25樓：匿名使用者

樓上完全沒有理解「過量的含義」，co2在一定含量下通入水中會產生碳酸根，但過量的話就相當於加入了大量碳酸，會產生碳酸氫根。

不過比如氫氧化鉀，通入再多的co2也不會反應，因為k例子是永遠可溶的，有字數限制。

26樓：匿名使用者

先中和後沉澱，按這個順序反應。

所以先和氫氧化鋇生成碳酸鋇沉澱。

其氫氧化鉀。

最後是偏鋁酸鉀。

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