1樓：學習與進步
解：假設各為1l。則氫氧化鈉是1.0mol，硫酸是0.6mol。硫酸過量。
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o0.5mol 1mol
反應後h+的物質的量0.1*2mol=0.2mol體積=1+1=2l
h+濃度=0.2/2=0.1mol
按照ph計算公式ph=-log(0.1)=1答。。。。。。。。
2樓：匿名使用者
ph=1
設各有1l的naoh和硫酸溶液。
naoh的物質的量是1mol，硫酸是0.6mol。
h+是1.2mol，因為1個h2so4含有2個h+。
oh-是1mol
h+ +oh-=h2o
1 1
h+剩餘0.2mol
h+濃度是c=n/v=0.2/2=0.1mol/lph=-lgc(h+)=1
3樓：匿名使用者
ph=1
根據反應方程式可知，1mol氫氧化鈉能與0.5mol的硫酸恰好反應，如果設體積都是一升，那麼剩餘0.1mol的硫酸，h離子就是0.
2mol，體積變成2lh離子濃度就是0.1mol/l。負對數就是1
4樓：逍遙公子
假設各1l。氫氧化鈉是1.0mol，硫酸是0.6mol。
反應後h+的物質的量0.2mol
h+濃度=0.2/2=0.1mol
ph=-log(0.1)=1
5樓：蓉菲
假設體積都為1，
因為2naoh+h2s04=na2so4+2h2o要是naoh消耗完，即只要1/2=0.5mol的h2s04。所以酸是過量的。且反應物溶液是成中性的。
所以，剩餘算的濃度為（（0.6-0.5））*2/2=0.1.
所以ph=1
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