1樓：匿名使用者
解析因為溶液只有fe3+、cu2+，由於fe3+的氧化性不可能存在銅、鐵過量的情況,那麼硝酸的量肯定是過量或者剛好完全反應
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o3 8
ay→8ay/3
fe + 4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o1 4
y(1-a)→4y(1-a)
所以有0.05b≥8ay/3+4y(1-a)解得b≥80y（1-a/3）
所以選d
2樓：
選ad解析
3cu+8hno3===3cu(n03)2+2no+4h2ofe+4hno3===fe(no3)3+no+2h2o2fe(no3)3+fe==3fe(no3)22fe(no3)3+cu==2fe(no3)2+cu(no3)2a：因為反應停止的原因是h+不夠，所以加入硫酸等於加入h+，可使反應繼續進行,金屬重新開始溶解。
b：如果fe過量，則可能會將溶液中所有的fe3+還原成fe2+。
c：生成的氣體全為no，但hno3並沒有完全被還原，336ml的氣體為0.015molno，根據上面的反應可知硝酸為0.
015*4=0.06mol,所以b=(0.06*1000)/50=1.
2d：當溶液中金屬離子只有fe3+、cu2+時，根據上述反應，硝酸必須過量，反應掉的硝酸物質的量為n=8ya/3+4y（1-a)=4y（1-a/3）,所以此時b=4y（1-a/3）*1000/50=80y(1-a/3)，硝酸過量所以b≥80y(1-a/3) 。
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