1樓：
向品紅溶液中通入一種常見的氣體後，品紅溶液褪色.
然後將混合液加熱，如果出現紅色的是so2.原因：因為so2與有色物質結合成不穩定的無色物質，加熱會復原。
如果不出現紅色的是cl2。原因：因為hclo有強氧化性，會將有色物質氧化成無色物，不可復原。
2樓：孟飛
加熱。二氧化硫漂白以後再加熱可以恢復原狀；氯氣漂白以後不能恢復原狀。
3樓：匿名使用者
首先從顏色可以看出。
在氣球中充入等量的兩種氣體，於同一高處釋放，先著地的是氯氣（密度大）。
還有一些其他的物理性質都可以比較。
4樓：匿名使用者
方法：加熱試管，觀察現象
原因：由於氯氣水中成的次氯酸具有漂白性所以可以使品紅褪色，而二氧化硫是生成亞硫酸的緣故，所以通過加熱，如若是二氧化硫則生成的三氧化硫受熱分解，品紅恢復原色，如果是次氯酸則加熱仍為無色！
大概就是這樣，希望能幫到你!
5樓：匿名使用者
將氣體通入品紅溶液直至溶液褪色後，將褪色的溶液進行加熱，若溶液恢復紅色，則氣體是二氧化硫；否則則是氯氣
【二氧化硫的漂白作用弱，高中階段認為它只能漂白品紅，而且加熱會復性（再次變紅）；而氯氣的漂白性則不會復性】
高中化學題目
6樓：十字教育
分析：氧化鋁和氧化鎂混合物溶於200ml鹽酸中mgo+2hcl====mgcl2+h2o al2o3+6hcl====alcl3+3h2o
加入的過氧化鈉的物質的量從0到0.15mol無沉澱na2o2+2h2o===2na(oh)2+o2 naoh+hcl=h2o+nacl
0.15到0.40mol沉澱增多
mgcl2+2na(oh)2===mg(oh)2+2na 2alcl3+3na(oh)2====2al(oh)3+6nac
0.40到0.45mol沉澱消耗了一小部分al(oh)3+na(oh)2====naalo2+2h2o0.45mol後沉澱的物質的量不變
沒有可與naoh反應的物質
計算得氧化鋁為0.1mol
氧化鎂為0.1mol
7樓：匿名使用者
這道題並不複雜，過程如下，複雜的是方程式太難打了，就簡略了，能看懂就行
由剛開始的0.15mol未產生沉澱可知， h2so4過量，由過氧化鈉與氧氣的反應
na2o2~~2naoh 1
al~~3naoh 2
mg~~2naoh 3
al(oh)3~~naoh 4
由影象可知，有0.05mol的過氧化納參與溶解沉澱的氫氧化鋁，即由2知對應產生的naoh為0.1mol，由4可知al元素的摩爾質量為0.1
再來算鎂元素，
產生沉澱時消耗的過氧化納為（0.4-0.15）＝0.
25mol，由1對應產生的naoh為0.5mol,由2知鋁消耗的naoh為0.3mol,剩餘的即鎂消耗的naoh,為0.
2mol由3知對應的鎂為0.1mol
至此鎂和鋁都為0.1mol，可以求得氧化鋁為4.3g，氧化鎂為4g
8樓：匿名使用者
乙酸乙酯比水輕，在未振盪的情況下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為：乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色（紫色石蕊遇碳酸鈉）中層呈紫色（紫色石蕊）頂層為紅色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色環。d
9樓：桓半甕希
看到這種題首先考慮第二主族的元素有哪些，也就是鈹鎂鈣鍶鋇鐳，一般常考的元素就是鈹鎂鈣既然原子核內有12箇中子，符合條件的就只有鎂（24-12=12箇中子）
這就確定了x
y原子核外有九個電子說明y的核電荷數是9也就是九號元素f（氟）所以化合物的化學式就是mgf2（鎂是正二價而氟是負一價）離子鍵（一般一二主族的元素和六七主族的元素結合通常是離子鍵）電子式這個我不會打出來鎂是失電子氟得電子
所以答案mgf2
離子（鍵）
高中化學題目
10樓：涼夏流年居士
第一，銨根離子極易與硫酸反應，氨氣出去了，但肯定還有在溶液中的銨根離子
第二，水中的溶解氧含量極低，不通入催化劑也可以反應，就像下酸雨的時候，二氧化硫也可以與氧氣反應，這其中並沒有催化劑
高中化學題目
11樓：周森海
題目的意思是讓寫熱的純鹼溶液顯鹼性的原理，而不是鹼性條件下油汙（酯）的水解原理。所以答案給的是碳酸根的水解生成氫氧根離子。
高中化學題目
12樓：匿名使用者
乙酸乙酯比水輕，在未振盪的情況下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為：乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色（紫色石蕊遇碳酸鈉）中層呈紫色（紫色石蕊）頂層為紅色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色環。 d
高中化學題目
13樓：
1，放熱，升溫逆移；2，加鈣離子逆移；3，原來是綠化鈉，加naoh左移生成氫氧化鈣，引入雜質；4，飽和溶液，ph不變；5，加熱逆移，降低；6，碳酸根水解生氫氧根，逆移；7，加氫氧化鈉逆移，增多
14樓：青春野狼梓川咲太
肯定會移動啦
高中化學題，題目如下，1個高中化學題，題目如下
設氧氣體積為t，2c o2 2co1mol 0.5mol 1molc o2 co21mol 1mol 1mol當c恰恰完全跟o2反應生成co時，t 11.2l當c恰恰完全跟o2反應生成co2時，t 22.4l所以當0 22.l時，c完全生成co2.1 由2c o2 2co 得o2 0.5 即氧氣小於...
高中化學題，高中化學題第7題？
峨眉山的峨怎麼寫 a,b22.4lh2只適用於標準狀態，常溫常壓不適用，c，ccl4標準狀況下是液體，不適用於氣體d，固體中沒有離子。1.阿伏加德羅常數的運用是高考考查和命題的熱點.如 已知物質的質量,物質的量,物質的體積.求粒子的數目或比較其粒子的數目大小 已知溶液的體積和濃度,求溶液中溶質的粒子...
高中化學題目
混合物恰好溶解？完全溶解？1.假設題目是恰好完全溶解，那麼可以通過氣體計算鹽酸濃度氣體 即 每molhcl 可以生成氫氣 所以 鹽酸為。物質的量濃度為 2.如果得到沉澱那麼應該是mg oh 2 因為 alcl3 naoh 過量 足量 會生成naalo2 是可溶的 那麼的沉澱中 mg 分子量24 佔 ...