1樓：網友
混合物恰好溶解？？？完全溶解？？？
1. 假設題目是恰好完全溶解，那麼可以通過氣體計算鹽酸濃度氣體 即 每molhcl 可以生成氫氣 所以 鹽酸為。
物質的量濃度為
2. 如果得到沉澱那麼應該是mg（oh）2 因為 alcl3+naoh（過量(足量)） 會生成naalo2 是可溶的 那麼的沉澱中 mg (分子量24) 佔 mg（oh）2 的 24/58 =12/29
12/29* 所以鎂為 物質的量為。
鋁為 物質的量為 1：1
2樓：創作者
設混合物中含鎂xmol，鋁ymol：
24x+27y= x+ 那個沉澱不用也能夠計算出來。
x=y=1、鹽酸的物質的量濃度=（2x+3y）/鎂、鋁的物質的量之比為1:1
3樓：網友
呵呵，說說我的看法吧！
第一眼看到題目克，我想到了，鎂的相對原子量為24，鋁的為27，相加剛好51！
氣體升，它們共相加轉移電子和為5（2+3），5乘除一半56！
呵呵，如果這是選擇題，只需最多一分鐘！
4樓：厙溫橋淑
有機物的摩爾質量。
m ＝3．35g／0．025mol＝134g／moln（co2）＝ 10g／100g／mol＝ 0．1molco2 ＋ca（oh）2＝caco3↓＋h2o濾液較少的質量。
1mol...
..100g-44g
濾液減少的質量存在差值，就是因為。
石灰水還吸收了。
水蒸氣。m(h2o)=
n(h)=有機物中除。
了。c，h，應該還含o元素。
m(o)=n(o)=2g/16g/mol
原子個數比。
c:h:o有機物的。實驗式就是。
c4h6o5,而這個式子的相對分子質量恰好是。
134，因此，分子式也是這樣。
5樓：季清竹戈燕
n(caco3)=10/100=稱量濾液時質量只減少克，即：石灰水-濾液質量。
又因為根據質量守恆，生成co2質量+生成h2o質量+石灰水。
濾液質量+caco3沉澱質量。
所以。生成co2質量+生成h2o質量。
而10gcaco3對應的co2質量。
所以生成h2o的質量。
n(c)=n(有機物)=
則c4h6
6樓：匿名使用者
都是的hcn和nacn混合後配成1l溶液，溶液中只有4種離子：h+ oh- na+ cn- 。
因溶液中的c(cn離子) 完全電離，的hcn部分電離，故c(cn-)＞c(hcn)< b對。
因 c(cn-)+c(oh-)=c（na+）+c(h+）＞c錯。
由cn物料守恆知 c(hcn)+c(cn-)=n（cn）/v=，d對。
7樓：網友
混合後，hcn是酸，電離使溶液顯示酸性。
nacn是強鹼弱酸鹽，水解使溶液顯示鹼性。
因為題目給出：已知溶液中的c(h+)＜c(oh-),所以水解大於電離。
若hcn不電離，nacn不水解，則(hcn)=c(cn-)因為水解大於電離，所以(hcn)>c(cn-)你確定是hcn不是hcl??
8樓：
因為鈉離子的係數跟整個物質的係數比是2：1所以含有na2x 則整個物質的摩爾質量為又因為2個鈉離子的摩爾質量為46
所以x的質量為78-46=32
不懂可以再問我。
9樓：風鈴的嘆息
ki（碘化鉀溶液）
陽極發生反應碘離子失去電子得到碘單質。
陰極發生反應h離子得到電子 產生氫氣。
下層液體為有機溶劑，多為四氯化碳。
因為產生的碘單質易溶於有機溶劑，所以攪動後下層液體變為紫紅色，碘單質的顏色。。。
突破 點在紫紅色上。
一般液體分層就是有機溶劑，高中的只要把重點集中在滷單質上就可以了希望可以幫助到你，謝謝採納。。。
10樓：教授王
下層：ccl4
上層：ki的水溶液。
11樓：六北凌
上層是含碘離子的溶液 下層是比水重的有機溶劑 電解陽極生成碘 陰極氣泡為氫氣。
12樓：網友
因為nahco3和hcl反應比較快，所以氣球膨脹的快，且產生的氣體多。
因為是粉末加入酸裡，所以酸過量。
na2co3+2hcl=2nacl+h20+co2n（co2）=
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2n（co2）=
13樓：匿名使用者
觀察現象；氣球鼓得快的是nahco3，nahco3 + hcl = nacl + co2 +h2o
na2co3+ 2hcl = 2nacl + co2 +h2o由反應可看出nahco3需一個h+就變成氣體。
而na2co3需呀2h+
所以前者快。
高中化學題目，高中化學題。
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