1樓：
純e為無色油狀液體：這個基本上就是濃硫酸了-，-
①：a為濃氨水
加入過量a時，f中沉澱完全溶解：f中的沉澱為agcl，故f為agno3（高中不考慮zn(oh)2）
b+e→無色無味氣體：氣體為co2，故b含co32-或hco3-
c+f→不溶於hno3的沉澱：沉澱必為agx，故c含x-
b+c→沉澱：沉澱只可能是baco3或caco3，故c含ba2+或ca2+，同時排除b含hco3-的可能，即b一定含co32-
c+d→不溶於hno3的沉澱：高中不溶於hno3的沉澱只有agcl、ag2so4和baso4，所以d只能含so42-，則沉澱為baso4，因而排除c含ca2+的可能，c一定含ba2+
加入過量a時，d中沉澱無變化：由於中學沒有nh4+的沉澱，故d中沉澱必為氫氧化物，而高中常見的無色離子的氫氧化物沉澱只有mg(oh)2和al(oh)3，故d含mg2+或al3+
b+d→沉澱：由於沒有氣體生成，排除al3+ + co32-的反應，因此d一定含mg2+
至此，答案揭曉：
(1)a、濃氨水；b、co32-，陽離子未知；c、bacl2；d、mgso4；e、稀h2so4；f、agno3
(2)b；溶質可能為na2co3或k2co3（常見可溶co32-鹽只有這倆）；鑑別用焰色反應
2樓：匿名使用者
a、濃氨水；b、co32-，陽離子未知；c、bacl2；d、mgso4；e、稀h2so4；f、agno3
高中化學題，求詳解 20
3樓：匿名使用者
（1）部分so2與水結合生成h2so3，h2so3電離出h+使ph＜2（2分）
（2）mno2+2fe2+4h+=mn2++2fe3++2h2o（2分） 得到的產品中含有feso4雜質（2分）
（3）能（1分） fe3+、al3+水解生成的h+與mn(oh)2反應，促進fe3+、al3+水解並最終轉化為沉澱，且不引入新的雜質（2分）
（4）fe(oh)3、al(oh)3（1分） 用足量naoh溶液溶解濾渣，過濾得到fe(oh)3，再灼燒即得鐵紅（2分）
（5）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾（2分）
試題分析：
（1）部分so2與水結合生成h2so3，h2so3電離出h+使ph＜2
（2）mno2+2fe2++4h+=mn2++2fe3++2h2o； 得到的產品中含有feso4雜質
（3）能； fe3+、al3+水解生成的h+與mn(oh)2反應，促進fe3+、al3+水解並最終轉化為沉澱，且不引入新的雜質
（4）fe(oh)3、al(oh)3； 用足量naoh溶液溶解濾渣，過濾得到fe(oh)3，再灼燒即得鐵紅；
（5）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
4樓：好戰的血
1.so2溶於水生成h2so3,h2so3被氧化生成h2so42.mno2+so2+=mn2+ +so42-so2不能被氧化為so42-
3,4沒有明確資訊啊親
5.加熱濃縮，冷卻結晶，過濾
一道高中化學題求每個選項詳解。
5樓：笑忘錄
a不解釋 正確
b;新增順序有問題，應該是酸入水 錯
c:物質的量濃度c=ρ·ω·1000/m 所以原硫酸物質的量濃度18.4mol/l
根據稀釋原理：0.2*4.6=x*18.4 得x=0.05l即50ml 對
d:假設濃硫酸取1l，水密度比濃硫酸小，等質量水體積大於1l故 正確所以最後答案選b
6樓：匿名使用者
a濃硫酸是強腐蝕性酸，正確
b計算正確，但是配置方法錯誤，永遠不要把濃硫酸往水裡倒！！！
c4.6×98÷5÷1.84=49ml，錯誤d等質量硫酸和水混合濃度大約7mol/l，小於9.2mol/l，正確
高中化學題目，高中化學題。
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高中化學題，高中化學題第7題？
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d 該題可理解為，溶液中的陰陽離子濃度先變小後變大 靈敏彈簧秤的讀數先逐變小，然後又逐漸變大 先變小表示體系電離下降,然後增加 a中始終有強電解質 b先有沉澱,也有強電解質,c,全部沉澱,符合變小,過量後變大 d,電離無多少變化cc 彈簧秤的變化是由電流引起的 由於是逐滴滴加 所以化學反應一定和量有...