1樓：匿名使用者
1.na2co3的陰離子濃度大 因為兩者都是強電解質 所以都是全部電離
所以判斷誰的陰離子濃度大就要看水解了
銨根離子水解得到1個nh3.h2o和一個h+
而碳酸根離子水解得到一個hco3-和一個oh- hco3二次水解得到h2co3加一個oh-所以可以看出
在第一次水解中na2co3多了由一個陰離子變成了兩個陰離子 那麼當然是na2co3的陰離子濃度大了（注意水解都是第一步最主要 多次水解越往後越微弱）
2.可以的因為2mg+o2===2mgo 2mg+co2===2mgo+c 4mg+2n2===mg3n4
2樓：匿名使用者
1.兩個nh4+離子，先不考慮nh4的水解，so4 2-的水解在高中範圍內不考慮。 由於碳酸根存在水解反應co3 2- + h20 = hco3- + oh- ，所以碳酸鈉的陰離子濃度總和 最大、
2.2mg+02=2mg0 1mol mg 可以與 0.5mol o2反應
標況下0.5mol o2 是 11.2l,所以儼然不能反應點，就算考慮鎂在二氧化碳裡面反應也不夠。答案貌似錯了吧
高中化學題目，高中化學題。
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高中化學題，高中化學題第7題？
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高中化學題，求詳解，高中化學題，求詳解
純e為無色油狀液體 這個基本上就是濃硫酸了 a為濃氨水 加入過量a時，f中沉澱完全溶解 f中的沉澱為agcl，故f為agno3 高中不考慮zn oh 2 b e 無色無味氣體 氣體為co2，故b含co32 或hco3 c f 不溶於hno3的沉澱 沉澱必為agx，故c含x b c 沉澱 沉澱只可能是...